元素周期表是学习化学的重要工具.下表是元素周期表的一部分.根据所学知识回答:(1)13号元素的符号是 ,11号元素属于元素.(2)9号元素的原子结构示意图为其中x为 .该元素的原子容易——青夏教育精英家教网——

元素周期表是学习化学的重要工具，下表是元素周期表的一部分。

根据所学知识回答：
（1）13号元素的符号是；11号元素属于（填“金属”或“非金属”）元素。
（2）9号元素的原子结构示意图为

其中x为。该元素的原子容易得到电子形成离子，画出该离子的结构示意图。
（3）由1号元素和8号元素组成的阴离子符号为；由1、6、7和8号元素组成的盐的化学式为。

碳酸钠（Na₂CO₃）和碳酸氢钠(NaHCO₃)是生活中常见的盐，有着广泛的用途。根据所学知识回答：
（1）碳酸钠和碳酸氢钠中阴离子对应的酸都是        （填化学式）
（2）碳酸钠常用作食用碱，水溶液pH       （填“﹥”“﹦”或“﹤”）7。
（3）碳酸氢钠在医疗上用作治疗胃酸过多，反应的化学方程式为                   。
（4）碳酸钠固体中混有少量的碳酸氢钠，常用加热的方法除去碳酸氢钠，反应的化学方程式：

（5）干粉灭火器利用碳酸氢钠来灭火，其灭火原理是。

“吃加碘盐能防核辐射”没有科学根据。食盐加碘是用来增加人体对碘的摄入量，防止缺碘引起的疾病。右图为某加碘盐的部分标签，根据所学知识回答下列问题：
(1)成年人缺碘会引起

         。
(2)碘酸钾的化学式为KIO₃,其中碘元素的化合价为           。
(3)从“储存方法”和“食用方法”推测，并参照下列溶解度，要从碘酸钾溶液中得到碘酸钾晶体，你建议的方法是                  ，

(4)根据标签信息计算，加碘盐中碘酸钾的含量最多为 mg／kg（保留到小数点后一位）。
(5)工业上生产碘酸钾的过程中，有一步反应时KH(IO₃)

₂与KOH反应得到碘酸钾，该反应的化学方程式为。

煤是社会生产、生活中最重要的能源，工业上常把煤进行气化和液化处理，使煤变成清洁能源。煤气化和液化流程示意图如下：

(1)第①步操作发生的是             （填“物理”或“化学”）变化。
(2) 第②步是精炼煤与水蒸气的反应，化学方程式为                              。
(3)第③步反应的基本类型属于                                。
(4) 含硫化合物洗液经过提炼后，可用来制硫酸，过程是：含硫化合物氧化得到SO₂, SO₂进一步氧化得到X, X与水反应得到H₂SO₄，则X的化学式为               。
(5)从“绿色化学”的角度分析,“煤的汽化和煤的液化”生产流程的优点
                                                                 。

有一包固体粉末，可能是NaOH、Na₂SO₄、MgCl₂、CuSO₄中的一种或几种组

成，为了分析固体粉末的成分，取少量该固体粉末进行实验，实验方案设计如下：

（1）固体粉末中一定有，一定没有

          。
（2）若现象X为“沉淀不溶解”或“沉淀部分溶解”，结论是固体粉末中
             ；若现象X为“沉淀全部溶解”，结论是固体粉末中

           。
（3）实验步骤①和③都有相同的实验操作，该操作名称为                        。
（4）写出实验步骤②的化学方程式                                         。
（5）简单修改上述实验方案，可取消第④步实验，修改的方法是

为了研究质量守恒定律，设计了右图“白磷燃烧前后质量测定”的实验，请分析有关问题：
（1）装置：锥形瓶的底部铺有一层细沙，其作用是                                。
（2）燃烧前称量，锥形瓶的总质量为27.6g,则右图托盘天平中游码的读数为         g.
（3）白磷燃烧：白磷燃烧过程中看到的现象是                                      。
（4）燃烧后称量：发现托盘天平指针偏向右边，造成的原因可能是         （只写一条）。
（5）反思：白磷燃烧               （填“遵守”或“不遵守”）质量守恒定律，
理由是                                                     。

实验是学习化学的重要手段，通过实验可以培养实践能力和创新精神。
（一）实验室制取气体是初中重要的一组实验，结合下列实验装置图回答有关问题：

（1）装置Ⅰ是加热固体的装置，指出其中的错误；要改正错误需要操作的按钮时（填字母）。
（2）使用装置Ⅱ制取O₂, 化学方程式为

   。
（3）使用装置Ⅱ前要检验气密性，方法是                                       。
（4）实验室制取H₂、O₂、CO、CO₂、NH₃等五种气体，可选用装置Ⅲ来收集的气体有                   （填化学式）。
（二）某实验小组为测定铜和氧化铜混合物中氧化铜的质量分数，设计了用干燥纯净的氢气还原氧化铜的实验，所需实验装置如下图所示，回答下列问题：

（5）将上图连接成整套装置，连接顺序依次为B→   →    →    →E（填写字母）。
（6）A装置中实验前混合物质量为2.5g，实验后的剩余固体质量为2.1g，则混合物中的质量分数为              。
（7）某同学用E装置增加的质量来计算混合物中氧化铜的质量分数，计算的结果会    （填“增大”、“减少”或“不变”）

5月1号起“醉驾入刑”。醉酒的原因是酒中含有一种物质叫乙醇，对人的神经系统有刺激作用。醉酒后驾车会带来严重的社会危害。
（1）乙醇（C₂H₅OH）易燃烧，燃烧的化学方程式为                               。（2）交警进行呼气酒精检测的原理是：橙色的K₂Cr₂O₇酸性溶液遇乙醇迅速生成蓝绿色的硫酸铬，硫酸铬有Cr³⁺和SO₄^2-组成，则硫酸铬的化学式为               。
（3）白酒是乙醇的水溶液，酒中乙醇在微生物的作用下能被氧化成乙酸，现有一瓶密封放置了十几年的某种白酒，想知道该白酒的组成情况，设计了如下探究实验：
【提出问题】白酒中溶质有哪些？
【查阅资料】
材料一：乙醇（C₂H₅OH），俗称酒精，易溶于水，水溶液呈中性。
材料二：乙酸（CH₃COOH），又名醋酸，易溶于水，具有酸的通性。
【猜  想】
猜想1：只有乙醇
猜想2：只有乙酸
猜想3：                     。
【实验探究】

蔗糖的化学式为C₁₂H₂₂O₁₁，是食品中常用的甜品剂。请回答下列问题：
（1）蔗糖中C、H、O三种元素的原子个数比为            。
（2）要配制15％的蔗糖溶液80g，需要蔗糖的质量为           g。
（3）要把（2）配得的溶液稀释为5％，需要添加水的质量为          g。

现有一种碱性调味液，是碳酸钠和氯化钠组成的溶液。为了测定碱性调味液中碳酸钠和氯化钠的质量分数，设计了如下实验方案。
【实验一】取三份碱性调味液各100g，分别缓慢加入到20g、40g和60g某盐酸中，测得三组实验数据见下表（气体的溶解忽略不计）：

根据实验及有关数据进行分析与计算：
（1）100g碱性调味液与盐酸完全反应生成气体的质量为 g。
（2）碱性调味液中碳酸钠的质量分数为多少?（写出计算过程）
（3）100g碱性调味液与该盐酸反应后溶液pH=7时，需要盐酸的质量为 g
【实验二】在上述第Ⅲ组反应后的溶液中加AgNO₃溶液，测得实验数据见下图:

根据实验及有关数据进行分析：
（4）某同学计算出碱性调味液中氯化钠的质量分数为20.5％(保留到小数点后一位)后经检查无数字运算错误。请判断该计算结果是否正确，如不正确要指出错误原因。

0 52474 52482 52488 52492 52498 52500 52504 52510 52512 52518 52524 52528 52530 52534 52540 52542 52548 52552 52554 52558 52560 52564 52566 52568 52569 52570 52572 52573 52574 52576 52578 52582 52584 52588 52590 52594 52600 52602 52608 52612 52614 52618 52624 52630 52632 52638 52642 52644 52650 52654 52660 52668 211419