生活处处有化学.现有以下常见的物质:A．金刚石B．硝酸铵(NH4NO3)C．硝酸钾(KNO3)D．小苏打(NaHCO3)请按要求填空(填字母.每个字母限用一次):(1)可用来裁玻璃的是 19 (2——青夏教育精英家教网—

近两年来，我国西南、北方、长江中下游等地先后遭遇大范围持续干旱。水是生命之源，我们应该了解水、爱护水资源。
（1）自然界中的水都不是纯水，利用沉淀、    26   、吸附和蒸馏等方法可以净化水。
（2）有些村庄打深井取用地下水，可用 27 区分地下水是软水还是硬水，常用 28 的方法来降低水的硬度。
（3）小明同学为了探究水的组成，邀请你一起参加水的电解实验，发现两极上都有气泡冒出，其中正极与负极上的气体体积之比约为1:2，经检验，正极上产生的气体是    29   ，负极上产生的气体是    30   。得出水是由    31   两种元素组成的结论。
（4）“节约用水，从我做起。”请你任举一例生活中节约用水的措施：    32   。

元素周期表是学习和研究化学的重要工具，它的内容十分丰富。下表是元素周期表的部分内容，请认真分析并回答后面的问题：

	IA		0
12	1 H 氢 1.008	2 He 氦 4.003
IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA
2	3 Li 锂 6.941	4 Be 铍 9.012	5 B 硼 10.81	6 C 碳 12.01	7 N 氮 14.01	8 O 氧 16.00	9 F 氟 19.00	10 Ne 氖 20.18
3	11 Na 钠 22.99	12 Mg 镁 24.31	13 Al 铝 26.98	14 Si 硅 28.09	15 P 磷 30.97	16 S 硫 32.06	17 Cl 氯 35.45	18 Ar 氩 39.95

（1）请从上表中查出地壳中含量最多的金属元素的相对原子质量为    33   。
（2）表中不同种元素最本质的区别是    34   （填序号）：
A．相对原子质量不同    B．质子数不同    C．中子数不同
（3）元素周期表中每一个横行叫做一个周期，通过分析，同一周期元素之间的排列有一定的规律，如：    35   （填字母序号）、……
A．从左到右，各元素原子的电子层数相同
B．从左到右，各元素原子的原子序数依次增加
C．从左到右，各元素原子的最外层电子数相同
（4）元素周期表中，原子序数为12的镁元素的原子结构示意图如图，该原子在化学反应中易    36   （填“得到”或“失去”）电子。说明元素的化学性质与原子的    37   关系密切。

如图是A、B两种固体物质的溶解度曲线图，请回答下列问题：
（1）P点表示t₁℃时，A、B两物质的溶解度 38 。

（2）在其他条件不变的情况下,若把t₁℃时A、B的饱和溶液分别升温至t₂℃，此时两种溶液中溶质的质量分数关系为A 39 B（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（3）t₂℃时，将30 g B物质加入50 g水中，所得溶液是 40 （填“饱和”或“不饱和”）溶液，所得溶液的质量为 41 g。

分类学习是化学学习中常用的方法，通过按一定标准分类研究，往往可以收到事半功倍的效果。
（1）我们在初中阶段将化合物简单分为氧化物、酸、碱、盐等。根据盐的组成里所含阴、阳离子的特点，可进一步将盐分类并称为某盐。例如，组成里含有碳酸根离子的盐称为碳酸盐，含有钾离子的盐称为钾盐，含有铵根离子的盐称为铵盐……。则CaCO₃、Na₂CO₃、K₂CO₃等盐都属于    42   ；它们都能与稀盐酸反应生成    43   气体。
（2）物质燃烧需要三个条件：可燃物、    44   、温度达到着火点，这三个条件缺一不可，因此，只要破坏燃烧的条件，就可以实现灭火。铁在潮湿的空气中易生锈，实际上是铁与空气中的    45   、水蒸气等发生化学反应的过程，同理，只要破坏铁制品锈蚀的条件，就能防锈，请任举一例防止铁制品锈蚀的具体方法：    46   。
（3）仅含碳和氢两种元素的有机物称为烃，如烷烃、烯烃、炔烃等。烷烃中最简单的是甲烷（CH₄），其余随碳原子数的增加，依次为乙烷（C₂H₆）、丙烷（C₃H₈）、丁烷（C₄H₁₀）等。如果烷烃中的碳原子数为n，则烷烃的化学式可以用通式    47   表示。它们在氧气中完全燃烧的产物都是二氧化碳和水，试写出甲烷在空气中充分燃烧的化学方程式：   48  。

现有实验室制取气体的部分装置，请结合所学化学知识，回答有关问题：

A         B          C           D          E          F
（1）请写出图中标有字母的仪器名称：
a    49     b    50     c    51
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，装置A还需做的一点改动是    52   ，请写出该反应的化学方程式：    53   。
（3）实验室用过氧化氢溶液制取氧气，可用的发生装置是    54   ，请写出反应的化学方程式：    55   ，其中二氧化锰起    56   作用。若用D装置收集氧气，试写出验满的方法（包括操作、现象、结论）    57   。
（4）实验室制取二氧化碳的化学方程式为： 58 ，常用的发生装置和收集装置是 59 ，若要收集到干燥的二氧化碳气体，应将发生装置与F装置的    60   （填“m”或“n”）相连。
（5）能用E装置收集的气体有    61   （任举一例）。

化学课后，化学兴趣小组的同学在整理实验桌时，发现有一瓶氢氧化钠溶液没有塞橡皮塞，征得老师同意后，开展了以下探究：
[提出问题1] 该氢氧化钠溶液是否变质了呢？
[实验探究1]

实验操作	实验现象	实验结论
取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加稀盐酸，并不断振荡。	有气泡冒出。	氢氧化钠溶液一定变质了。

[提出问题2] 该氢氧化钠溶液是全部变质还是部分变质呢？
[猜想与假设]
猜想1：氢氧化钠溶液部分变质。
猜想2：氢氧化钠溶液全部变质。
[查阅资料] （1）氯化钙溶液呈中性。
（2）氯化钙溶液能与碳酸钠溶液反应：CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl
[实验探究2]

实验步骤	实验现象	实验结论
（1）取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加过量的氯化钙溶液，并不断振荡。	有 62 生成。	说明原溶液中一定有碳酸钠。
（2）取步骤（1）试管中的少量上层清液，滴加酚酞溶液。	溶液变红色。	说明原溶液中一定有 63 。

[实验结论] 该氢氧化钠溶液    64   （填“部分”或“全部”）变质。
[反思与评价] （1）氢氧化钠溶液露置于空气中容易变质，请写出相关反应的化学方程式：
    65   。
（2）在上述[实验探究2]中，小明提出可用氢氧化钙溶液代替氯化钙溶液，
你认为该方案    66   （填“可行”或“不可行”）。
[理解与应用] 氢氧化钠溶液容易变质，必须密封保存。实验室必须密封保存的药品还有很
多，试另举一例：    67   。

饮酒会使人的中枢神经系统过度兴奋或麻痹抑制，容易引发交通事故。2011年5月1日开始，《刑法修正案》和修改后的《道路交通安全法》开始实施，对醉酒驾车者一律刑事拘留。下表是国家对“饮酒驾车”和“醉酒驾车”的界定标准：

饮酒驾车	20毫克／100毫升 ≤ 血液中的酒精含量＜ 80毫克／100毫升
醉酒驾车	血液中的酒精含量 ≥ 80毫克／100毫升

（1）某司机驾车时经交警检查每100毫升血液中酒精含量为138毫克，他属于    68   驾车；（1分）
（2）交警通常用一种“酒精检测仪”检查司机呼出气体中酒精的含量，其反应原理为：C₂H₅OH+4CrO₃+6H₂SO₄＝2Cr₂(SO₄)₃+2X↑+9H₂O，反应中红色的CrO₃转变为绿色的Cr₂(SO₄)₃，则X的化学式为    69   。（1分）
A．CO₂    B．SO₂    C．O₂    D．H₂
（3）乙醇（C₂H₅OH）俗名酒精，由    70   种元素组成，其中碳、氧两元素的质量比为：
    71   。（2分）

0 52292 52300 52306 52310 52316 52318 52322 52328 52330 52336 52342 52346 52348 52352 52358 52360 52366 52370 52372 52376 52378 52382 52384 52386 52387 52388 52390 52391 52392 52394 52396 52400 52402 52406 52408 52412 52418 52420 52426 52430 52432 52436 52442 52448 52450 52456 52460 52462 52468 52472 52478 52486 211419

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