假日里，同学们在帮忙老师整理实验室时，发现一瓶石灰水试剂瓶瓶壁和瓶塞周围有一些白色粉末．为了弄清楚白色粉末的成分及形成原因，他们进行了如下探究：
（1）对白色粉末成分的猜想和成因分析：

白色粉末的成分	形成的原因
可能是________	石灰水与空气中CO2反应生成的沉淀
可能是________	暑假气温较高，溶质的溶解度降低或溶剂蒸发， 石灰水中的溶质析出

经过反复思考，同学们认为白色粉末还可能是它们的混合物．
（2）设计实验：甲同学取白色粉末装入试管中，加入少量的水、振荡，发现有白色固体不溶解，于是他得出粉末中一定有CaCO₃的结论．乙同学查阅了溶解性表（如下图），认为甲同学的结论不严密，理由是：________．

	OH-	Cl-	CO32-	NO3-
Ca2+	微	溶	不	溶

为了得出较严密的结论，他们进行了如下实验，请完成下列实验报告：

实验步骤	可能观察到的现象	结论
取上述试管中的上层清液， 滴加1～2滴无色酚酞试液	不变色	________
往上述试管内残留的固体中加入稀盐酸	________	白色粉末中有CaCO3
由上述实验可知白色粉末的成分是：________．

下列实验过程与图象描述相符合的一组是

1. A.
   
   向一定温度下某饱和氯化钠溶液中加入氯化钾固体
2. B.
   
   向等质量的镁、锌中加入稀硫酸
3. C.
   
   向稀盐酸中加入氢氧化钠溶液
4. D.
   
   向盐酸和氯化铁的混合溶液中加入氢氧化钠溶液

根据下列实验得出的结论，正确的是

1. A.
   验证某酒精样品中是否含有水，加入无水硫酸铜，白色变为蓝色，证明含有水
2. B.
   某溶液中滴加BaCl₂溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定有SO₄^2-
3. C.
   某无色溶液滴入酚酞溶液后显红色，该溶液一定是碱溶液
4. D.
   某固体加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体一定含有CO₃^2-

下列物质中前者属于纯净物，后者属于混合物的一组的是

1. A.
   氧化汞 氧气
2. B.
   糖水 白酒
3. C.
   氮气 稀硫酸
4. D.
   铁矿石 水

为防止水体污染，某工厂在废水排放前对废水中的某些金属进行回收，该工厂的废水中含有AgNO₃Cu（NO₃）₂Fe（NO₃）₂三种溶质，向废水中加入锌粉，充分反应后过滤；向得到的滤液中加入稀盐酸，没有现象，则滤渣中一定有________，滤液中一定有________．写出上述过程中一定发生反应的化学方程式________

当前，人类面临的三大环境问题之一的酸雨被称为“空中死神”，我国以硫酸型酸雨为主，酸雨中的硫酸形成的途径之一是含硫的燃料燃烧生成的一种________气体（填化学式）．大气中该气体超标容易影响人的________系统而患疾病．该气体和雨水反应生成了亚硫酸，进而氧化生成硫酸，由亚硫酸转化为硫酸的化学方程式________．为保护环境可用石灰乳（主要成分Ca（OH）₂）吸收该气体，写出该反应的化学方程式________．

我国研制成功一种相对原子质量为18，质子数为8的氧原子构成的双原子分子气体，下列说法正确的是

1. A.
   这种原子的核外不一定有8个电子
2. B.
   这种气体的相对分子质量为36
3. C.
   这种气体中氧元素的化合价不为零
4. D.
   这种原子和氢原子构成水分子的相对质量为18

举出家庭中常见的一种酸性物质，一种碱性物质，一种盐．

某温度时，有w克硝酸钾的不饱和溶液，在温度和溶剂质量不变的条件下，向其中逐渐加入硝酸固体直至不能溶解，有部分固体剩余，下列图象能正确表示此过程中溶液中溶质的质量分数或溶解度与时间的变化关系的是

1. A.
   
2. B.
   
3. C.
   
4. D.
   

物质的性质决定着物质在生产和生活中的用途．木炭和一氧化碳都具有还原性，可用于冶炼金属．请根据如图所示回答：
（1）请写出下列反应的化学方程式：
①木炭还原氧化铜________ ②一氧化碳还原氧化铁________．
（2）A、B装置中澄清石灰水的作用是________．
（3）B装置最右端酒精灯的作用是________．
（4）在A装置中，当观察到________现象时，证明木炭粉末和氧化铜粉末已经完全反应．