下图是对生成氯化钠反应关系的归纳与整理.请回答下列问题: (1)物质A是常见的碱.写出A的化学式: . (2)写出反应①的化学方程式: . (3)说出Na——青夏教育精英家教网——

（2011年江苏南通，22题）下图是对生成氯化钠反应关系的归纳与整理。

请回答下列问题：
(1)物质A是常见的碱，写出A的化学式：______。
(2)写出反应①的化学方程式：___________________。
(3)说出NaHC0₃在医疗上的一种用途：______________ 。
(4)反应③、④、⑤、⑥能够进行的原因是_______________ 。
(5)实验室配制200g 8％的NaCl溶液，需要水的质量是___________g，配制过程中为了加快NaCl的溶解，可以采取的措施是_____________。

（2011年綦江，23题）今年我县各学区都进行了部分学生化学实验操作竞赛，某学区竞赛题目之一是“配制70g20%的氯化钠溶液”。该实验的部分操作如下图所示。

（1）需要称取氯化钠的质量是________________g，称量时A出现了右盘低的现象，接下来的操作应该是____________________。
①左边的平衡螺丝向左调 ②右边的平衡螺丝向右调
③ 右盘中减少砝码 ④左盘中增加食盐
（2）B中仪器a的名称是___________________。量取水时，如果按照图B的方法读数，会使配制的溶液溶质质量分数_______________（填“偏大”或“偏小”）
（3）C中用玻璃棒搅拌的作用是________________________。
（4）D中所贴标签有不妥之处，请划掉不妥的地方，并在方框中写出你认为适合的内容。

（2011年山东烟台，31题)某环保小组监测到一湿法冶铜厂排放的废水中含有硫酸和硫酸铜两种污染物，为测定该废水中各污染物的含量，给冶铜厂提供处理废水的参考，环保小组的同学进行了以下实验。取废水500g，向其中加入溶质质量分数为20％的氢氧化钠溶液。测得沉淀质量与所加入的氢氧化钠溶液的质量关系如下图：
根据所得数据计算：
(1)500g该废水中硫酸铜的质量。
(2)该废水中硫酸的溶质质量分数。

（2011年重庆市，24题）某补钙品（有效成分为碳酸钙，其它成分不含钙元素）的说明中标明含钙量为30%。李琳同学为了检验该产品，取l0g补钙品放入100g稀盐酸中，HCI与补钙品的有效成分刚好完全反应（其它成分不与盐酸反应）。反应后剩余固体和液体的总质量比反应前减少了2.2g.求：
（1）补钙品中实际含钙的质量分数是多少？
（2）所用稀盐酸中溶质的质量分数是多少？

（2011年四川南充，18题）某中学化学课外活动小组对某工厂排放的含少量硫酸的废水进行抽样检测。取一定量的废水，用质量分数为1%的氢氧化钡溶液中和（其它物质不与氢氧化钡反应），当恰好中和时，消耗氢氧化钡溶液的质量为171g，过滤后，测得滤液的质量为268.67g。（不考虑过滤时滤液质量损失）（计算结果保留二位小数）
求：①反应中生成沉淀的质量为多少？
②该工厂排放的废水中所含硫酸的质量分数为多少？

（2011年四川绵阳，37题）我市有丰富的石灰石资源，为了测定某地石灰石中碳酸钙的质量分数，取7.5g样品放入烧杯，加入稀盐酸至恰好不再产生气体时消耗盐酸34.7g，放出的气体在常温下体积为1.1L。
（1）常温下CO₂气体的密度为2.0g/L，则上述反应放出气体的质量为_________g。
（2）若石灰石中的杂质均不溶于水且不与盐酸反应，计算石灰石中CaCO₃的质量分数和反应所得溶液中溶质的质量分数（计算最终结果保留1位小数）。

（2011年湖南衡阳，33题）某中学课外活动小组在实验室模拟我国化工专家侯德榜先生发明的“联合制碱法”（即“侯氏制碱法”），其原理是向氨化的饱和氯化钠溶液通入足量的二氧化碳，使溶解度较小的碳酸氢钠从溶液中析出，其反应的化学方程式为：NaCl+CO₂+NH₃+H₂O=NH₄CI+NaHCO₃_。该方法不但可以制得纯碱（将NaHCO₃进一步处理即可得到纯碱），还得到优质氮肥氯化氨。试通过计算回答下列问题：
⑴氯化氨中氮元素的质量分数为（计算结果保留0.1%）
⑵实验中得到碳酸氢钠8.4g，求参加反应的氨气质量为多少？
⑶课外活动小组为了这次模拟实验，准备了8.8g二氧化碳，制取这些二氧化碳需要消耗质量分数为10%的稀盐酸的质量为多少？

（10陕西13）．NaCl和KNO₃在不同温度时的溶解度如下：

温度／℃	0	10	20	30	40	50	60
溶解度／g	NaCl	35.7	35.8	36.0	36.3	36.6	37.0	37.3
KNO₃	13.3	20.9	31.6	45.8	63.9	85.5	110

下列说法正确的是【】
A．10℃时，将40g NaCl固体加入l00g水中，可得到l40gNaCl溶液
B．KNO₃和NaCl的溶解度受温度的影响都很大
C．将30℃的KNO₃饱和溶液升温至60℃，会变成不饱和溶液
D．20℃时，NaCl饱和溶液的溶质质量分数为36％

（10肇庆市9）．几种物质的溶解度曲线如图。则下列说法正确的是（）

A．氯化铵的溶解度最大

B．随着温度升高，硫酸钠的溶解度不断增大

C．40℃时硫酸钠饱和溶液溶质的质量分数为50%

D．把40℃时饱和溶液降温到20℃，硫酸钠析出晶体最多

（10南京市15）．两种不含结晶水的固体物质a、b的溶解度曲线如图，下列说法正确的是

A．b的溶解度小于a的溶解度

B．分别将t₂℃时a、b两种物质的溶液降温至t₁℃，肯定都有晶体析出

C．要从含有少量a的b溶液中得到较多的b晶体，通常可采用降温结晶的方法

D．在t₂℃时，用a、b两种固体和水分别配制等质量的两种物质的饱和溶液，需要量取相同体积的水

0 52057 52065 52071 52075 52081 52083 52087 52093 52095 52101 52107 52111 52113 52117 52123 52125 52131 52135 52137 52141 52143 52147 52149 52151 52152 52153 52155 52156 52157 52159 52161 52165 52167 52171 52173 52177 52183 52185 52191 52195 52197 52201 52207 52213 52215 52221 52225 52227 52233 52237 52243 52251 211419