为检测某化工厂排放的废液中是否含有S0₄^2﹣，同学们设计了如下方案，并进行了实验．

（1）方案Ⅱ的实验结论如果正确，步骤①中滴加的物质是　    　．

（2）方案Ⅰ和Ⅲ中，结论不成立的方案是　    　，理由是　                　．

（3）方案Ⅲ的滤渣中，滴加稀硝酸是为了排除　        　的干扰．

小敏设计了一个从空气中分离二氧化碳的操作方案，其基本流程如图所示（部分条件未标出）．

（1）写出流程中生成碳酸钙和氢氧化钠的化学方程式　                       　．

（2）整个流程中，除水外，还有二种可以循环利用的物质是　    　（写化学式）．

反思、归纳与提升是化学学习的重要方法。对于复分解反应及其规律，通过反思与探索，同学们有了新的认识。请填写下文中横线上的空白。

【知识回顾】

1.氯化氢气体、氢氧化钠固体不导电。

2.盐酸、氢氧化钠溶液能导电

【迁移运用】硫酸钠溶液能导电，原因是硫酸钠溶于水：Na₂SO₄→________。

【探索发现】

（1）氢氧化钠溶液与盐酸反应的微观示意图

（2）硫酸钠溶液跟氯化钡溶液反应的微观示意图

(提示：生成硫酸钡白色沉淀)

（3）有气体生成的复分解反应，以Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑为例，反应实质：2H⁺+CO₃^2-→________________。

【总结规律】上述复分解反应能发生的本质原因____________________________________。

学习氢氧化钠的性质之后，知道氢氧化钠溶液中含有H₂O、Na⁺、OH^—，能使无色酚酞试液变红色，某科技小组想进一步探究是哪一种粒子使无色酚酞试液变红色。

【提出猜想】猜想①：可能是H₂O ；  猜想②：可能是Na⁺；   猜想③：可能是OH^—。

【实验验证】

【讨论反思】有同学认为猜想①不需要实验验证就可以排除，你认为该同学的理由是

                                                                        。

某碳酸钠样品中含有少量氯化钠杂质，为测定该样品中碳酸钠的质量分数，进行了如下实验：

请回答下列问题：

（1）操作A用到的玻璃仪器除烧杯外还必需有                                ；

使用托盘天平进行称量前，应先检查                                            。

（2）在实验过程中加入饱和石灰水后发生反应的化学方程式是

                                                                    。

（3）为探究上述反应后滤液中的溶质成分，甲同学向滤液中滴加过量稀盐酸，发现

有气泡产生，则滴加盐酸前滤液中的溶质除氯化钠外还有                          ；滴加盐酸的过程中发生反应的化学方程式为                                      

草木灰是一种常见的农家肥料，其主要成分是碳酸钾（K₂CO₃）；硫酸铵[(NH₄)₂SO₄]是一种氮肥。为了给农民朋友提供技术指导，小明对这两种肥料作了相关性质的探究。

【友情提示】:碳酸钾与纯碱具有相似的化学性质；

【实验探究】:并完成以下各题

【交流共享】：①、硫酸铵不宜长期使用，易造成土壤酸化而板结；草木灰的使用既实现了变废为宝，还起到了改良酸性土壤的作用；

②、草木灰和硫酸铵能否混合使用？（填“能"或“否”）               

【知识拓展】：若要鉴别失去标签的碳酸钾和硫酸铵固体，下列试剂不可用的是：      。

A、水      B、稀盐酸      C、氯化钡溶液      D、无色酚酞试液

某化学兴趣小组的同学对碳酸钙高温加热一段时间剩余固体的成分进行探究.

  【提出问题】剩余固体成分是什么?

  【猜想与假设】剩余固体成分为:

A.全部是碳酸钙      B.既有碳酸钙,也有氧化钙     C.全部是氧化钙

【设计并完成实验】

【实验结论】该化学兴趣小组同学得出的结论:

剩余固体成分与【猜想与假设】中的___________(填“A”或“B”或“C”) 。

   【交流与反思】实验操作产生的气体是_________,如何检验是该气体___    __;剩余固体的成分若与C相符,则两步操作的实验现象_________ ____(填“⑴”或“⑵”或“⑴⑵”)不同.

在实验室里，某同学看到氢氧化钠试剂瓶的瓶口有白色粉末，如图所示．

他对白色粉末的成分作出了一些猜测．

猜测一：可能是氧氧化钠

猜测二：可能是碳酸钠

猜测三：可能是氧氧化钠和碳酸钠

为探究白色粉末的成分，他将该粉末溶于水，得到无色溶液，再迸行了如下实验：

（1）根据实验现象推测，无色气体是　      　．

（2）在溶液2中滴加过量氯化钡溶液的目的是　                  　

（3）由实验现象可知，猜测　 　是正确的．

某化学兴趣小组在做完制取二氧化碳的实验后（用石灰石和稀盐酸制取），对反应后反应器内的剩余溶液的溶质成分产生了兴趣，他们继续进行了以下实验探究。

【分析推断】根据制取二氧化碳的反应原理，可以确定剩余溶液中一定含有氯化钙。但其中是否含有氯化氢需要通过实验来证明。若剩余溶液显酸性（含有H⁺），说明含有氯化氢。

【查阅资料】碳酸钙不溶于水，氢氧化钙微溶于水，氯化钙溶液呈中性。

【实验过程】将剩余的溶液倒入烧杯中，微热后冷却到室温。

【拓展提高】若要从剩余溶液中得到尽可能多的纯净的氯化钙固体，同学们认为可以向剩余溶液中加入稍过量的____________（填化学式），经____________、蒸发等操作后即可完成。

小丽实验操作模拟考试匠考题是：用碳酸钠溶液鉴别稀盐酸食盐水和澄清石灰水。

【进行实验】

【发现问题】如何处理上述废液才能减少对环境的污染？

【思考与分析】应先对废液中的溶质成分进行探究，后制定方案。

【实验与探究】

(1)小丽将所有废液倒入一洁净烧杯中，静置后得到上层清液：

(2)取少量清液加入跑题的氯化钙溶液（中性），再滴加几滴无色酚酞试液，若出现]

            的现象，说明上层清液中一定有碳酸钠和氢氧化钠，一定没有            。（填离子符号）

【方法与应用】通过以上探究，处理上述废液的正确方法是            。