现有下列四组溶液：

①KNO₃、NaCl、NaOH、H₂SO₄；       ②Na₂CO₃、HCl、石蕊试液、KOH；

③NaOH、H₂SO₄、NaCl、酚酞试液；   ④K₂CO₃、H₂SO₄、Cu（NO₃）₂、BaCl₂．

（1）上述四组溶液中都含有Cl^﹣，实验室鉴定Cl^﹣用　        　（填试剂名称或化学式）；

（2）不用其它试剂就可以把组内四种溶液区分开来的是哪几组？　    　（用序号表示）．

调味剂的主要作用是补充、增强或增加食品的味道。食醋是一种能增强食品酸味的调味剂，主要成分为醋酸（CH₃COOH），与我们生活密切相联。根据所学知识回答：

   （1）食醋能作酸味的调味剂，是因为醋酸在水溶液中能解离出CH₃COO^-，和      

（填离子符号）。

   （2）食醋的酸味能促进人胃酸的分泌，胃酸的成分是        （填化学式）。

   （3）食醋能软化鱼骨和鸡蛋壳，原因是醋酸能与         （填化学式）反应。

   （4）若NaOH溶液溅到皮肤上，应用水冲洗后，再用食醋清洗。清洗过程中发生反应的化学方程式为                                    。

   （5）生活中常用酒来制取食醋，原理是酒中的CH₃CH₂OH在酶的作用下与空气中O₂反应得到醋酸和另一种液体。已知在用酒制取食醋过程中，质量增加了16kg，则所得食醋中醋酸的质量为         kg。

A与B有如下的反应：A+B→C+D

（1）若C为厨房内常用的调味品；在A溶液中加入铁粉能产生氢气，则A是         

若A、B两溶液恰好反应完全，则反应后溶液的pH          7（填“＜”、“＞”或“=”）；写出A、B两溶液反应的化学方程式                                   。

（2）若B常用来改良酸性土壤；D是重要的化工原料且与B的类别相同；B与CO₂反应也能生成C；则A为               ，C的用途是           （只要写一种）。写出B溶液与CO₂反应的化学方程式                                      。

A是钠的氧化物，B、C、D、E是初中常见的盐。下图是这些物质的转化关系，部分反应物、生成物及反应条件已省略。

（1）请写出下列物质的化学式：C         ，E         。

   （2）A→B反应的化学方程式为                              。

   （3）可用D制烧碱，写出反应的化学方程式                              。

   （4）要将没有标签的B、C、D、E四种溶液区分开来，某同学设计了下列实验方案。方案中试剂①为           （填化学式，下同），试剂②为           溶液。

有一包固体，可能由硝酸铜、硫酸钠、氯化钠、碳酸氢钠、氢氧化钠中的一种或几种组成。为了探究该固体的组成，某化学小组设计并开展以下实验：

已知，步骤Ⅰ中固体全部消失，溶液呈蓝色．无气泡产生。步骤Ⅱ、Ⅲ中均可观察到

有白色沉淀生成。

 请回答下列问题：

(1)原固体中一定含有的物质是                    。

(2)原固体中一定不含有的物质是               ，证据是                        。

（3）步骤II中产生白色沉淀的化学方程式是                                       。

（4）步骤Ⅲ所得蓝色滤液中一定含有的溶质是                                    。

漂白粉的主要成分为次氯酸钙 [Ca(ClO)₂] 和氯化钙，即可用作漂白剂，又可用作消毒剂。漂白粉中有效成分是 [Ca(ClO)₂] ，漂白的原理是：Ca(ClO)₂在空气中发生反应

Ca(ClO)₂+ CO₂+ H₂O＝CaCO₃↓+ 2HClO；HClO是一种酸性比盐酸弱的酸，不稳定，具有漂白性，能使品红等有色物质褪色。

   （1）漂白粉是一种             （填“纯净物”或“混合物”）。

   （2）HClO在常温下分解，反应为2 HClO＝2HCl+ O₂↑。某瓶HClO溶液放置一段时间后，溶液的pH         （填“增大”或“减小”或“不变”）。

   （3）在漂白粉中滴加盐酸，能加快漂白的速率。写出漂白粉中加入盐酸反应的化学方程式                                               。

   （4）有一包长时间放置的漂白粉，想知道该漂白粉是否变质，某同学设计了下列探究实验。

   【提出问题】长时间放置的漂白粉是否变质？

   【猜    想】

猜想1：该漂白粉未变质，固体成分为CaCl₂、Ca(ClO)₂；

猜想2：该漂白粉部分变质，固体成分为                       ；

猜想3：该漂白粉全部变质，固体成分为CaCl₂、CaCO₃。       

   【实验探究】限选试剂及仪器：盐酸、石灰水、品红溶液、试管、带导管的单孔塞。

某化学兴趣小组在实验室发现了

一瓶标签受到腐蚀(如右图所示液，他们对此产生了兴趣。

[提出问题]这瓶溶液究竟是什么?

经过询问实验老师平时的药品保管得知，这瓶无色溶液应该是碳酸钠、碳酸氢钠、氯化钠、硫酸钠、硝酸钠中的某一种。为了确定该药品，他们首先进行了理论分析：

(1)小明根据标签上的组成元素认为一定不可能是______。

(2)小英提出，碳酸氢钠、硝酸钠也不可能，你认为她的依据是_______。

为了确定该溶液究竟是剩余两种盐的哪一种，他们设计了如下实验。

[设计实验]

[实验结论]

(3) 该瓶五色溶液是_______。生成白色沉淀过程的化学方程式是_______。

 [实验反思]

(4)小强认为上述设计实验还可简化，仍能达到目的。小强的实验操作是______。经查阅资料得知上述五种盐里碳酸钠、碳酸氢钠的溶液呈碱性，其余三种盐的溶液呈中性，请你再设计一种实验方法，确定该溶液究竟是哪种盐。简述实验操作和现象____________。

雨、雪在形成和降落过程中吸收、溶解了空气中SO₂及氮氧化物等物质，形成了pH小于5.6的降水称为酸雨，请回答下列有关酸雨的问题：

（l）要测定某地采集到的雨水是否为酸雨，下列提供的试剂（试纸）中宜取用          

A．蓝色石蕊试纸    B．紫色石蕊溶液   C．无色酚酞试剂   D．pH试纸

（2）已知 CO₂的饱和溶液常温下pH不小于 5.6。通常空气中CO₂的含量大于 SO₂的含量，但人们反而将空气中的 SO₂认定为形成酸雨的主要原因之一。有同学想通过如右图的实验寻找证据，你认为下一步的实验步骤是测定                 ，只要出现               的实验结果，就可认定SO₂溶于水有形成酸雨的可能。

 （3）已知SO₂与 CO₂有许多化学性质是相似的，亚硫酸钙（CaSO₃）是白色难溶于水但可溶于酸的固体。某同学向一酸雨样品中滴加 CaCl₂,溶液本观察到有浑浊现象，继续滴入NaOH溶液后即有白色沉淀产生。在以上实验过程中，下列不可能发生的化学反应是             

      A  SO₂＋CaCl₂＋H2O== CaSO₃↓十2HCI

      B．SO₂＋2NaOH==Na₂SO₃＋H₂O

      C． Na₂SO₃＋CaCl₂= CaSO₃↓＋2NaCI

      D．H₂SO₃ ＋2NaOH= Na₂SO₃＋2H₂O

 请用线段连接有对应关系的相邻两列间的点

某化学活动小组以“酸碱盐的性质”为主题进行探究性学习，请你作为该小组成员一起来解决下列问题：

（1）小红同学从某一欠收农田里取回一份土壤样品，如果检测结果呈酸性，从经济和可行方面考虑，那么要改良此土壤的酸性，应向农田里施加　           　（填化学式）．

（2）小红同学用下图总结了NaOH的四条化学性质（即NaOH与四类物质能够发生化学反应）．

I．为了验证反应①，小红将无色酚酞试液滴入NaOH溶液中，溶液由无色变成　   　．

II．依据反应④说明NaOH必须密封保存，否则在空气中要变质，其化学反应方程式为：　                                 　．

III．为了验证反应③能够发生，你选择的物质是　   　．

a．Na₂CO₃　　　　    b．HCl　　　　      c．FeCl₃             d．Ba（NO）₂

（3）请你设计一个实验除去FeCl₂溶液中少量的CuCl₂，写出主要操作步骤和化学方程式：

实验主要操作步骤：　                      　、　        　，化学方程式：　                                    　．