（10泰安28）.（5分）某研究性学习小组在实验中发现：不仅碱溶液可以使酚酞试液变红，Na₂CO₃溶液也能使酚酞试液变红。碱溶液可以使酚酞试液变红，是因为碱在水中解离出了OH^－，那么Na₂CO₃溶液中究竟是那种粒子可以使酚酞试液变红呢？他们设计了如图三个实验，请你和他们一起探究并完成下列问题：

（1）实验Ⅰ是为了                           ；

（2）实验Ⅱ加入蒸馏水的目的是                    ，小组内有同学认为实验Ⅱ没有必要做，你认为他们的理由是                                        ；

（3）实验Ⅲ滴入K₂CO₃溶液，振荡，酚酞试液变红，向变红后的溶液中再逐滴滴入过量的CuCl₂溶液，红色逐渐消失，同时还观察到生成                。由实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ得出结论：CO₃^2－可以使酚酞试液变红；

（4）小组同学在与老师交流上述结论时，老师说“其实Na₂CO₃溶液能使酚酞试液变红也是由于溶液中存在OH^－”。你认为Na₂CO₃溶液中存在OH^－的原因是                     。

（10株洲30）．(7分)化学老师谢××交给某研究性学习小组一个任务：测定实验室里一瓶久置的NaOH固体是否变质。该小组的同学进行了如下实验探究：

【提出问题】  猜想I：没变质，全部是NaOH；猜想II：部分变质，既含有NaOH{又

含有Na₂CO₃：猜想Ⅲ：完全变质，全部是Na₂CO₃。

【查阅资料】①已知反应：BaCl₂+Na₂CO₃=2NaCl+BaCO₃↓

②部分盐溶液在常温下的pH如下：

【设计方案并进行实验】请你与他们一起共同完成，并回答所给问题。

上述步骤①中，所用称量仪器的名称是  （3）   ，滴加过量BaCl2溶液的目的是  （4）  

【实验结论】通过实验，说明上述猜想中  （5)  是正确的。

【拓展】该小组同学为测定出该NaOH固体的变质程度，继续将上述白色沉淀过滤、洗净、

干燥，称得其质量为2．0g，则原试剂中NaOH的质量分数为    (6)   (假定试剂中无其它杂质)。

【反思】久置的氢氧化钠变质的原因是        (7)          (用化学方程式表示)。

(10哈尔滨 36).（5分）甲、乙同学在学完酸的化学性质后，做了如下实验：

实验结束，甲、乙同学依次将废液缓慢倒入同一洁净的废液缸中，然后进行了讨论。

【观察与讨论1】甲同学在做实验时没有观察到明显现象，于是对氢氧化钙溶液和稀盐酸能发生反应表示怀疑。但乙同学认为，甲同学实验时向氢氧化钙溶液中应先滴几滴酚酞试液，再滴加适量的稀盐酸，当观察到（1）         时。就可以说明两种物质能发生反应。

【观察与讨论2】当乙同学沿废液缸内壁缓慢倾倒液体时，观察到废液缸中先有气泡产生，然后又出现了白色沉淀。经过讨论确定，甲、乙同学试管中废液含有的溶质分别是（2） 

          （3）            （均写化学式），才会出现上述现象。

为了科学处理试验后产生的废液，甲、乙同学决定对废液缸中最终废液溶质的成分进行探究。

【提出问题】最终废液中含有什么溶质？

【猜想与假设】甲同学猜想：废液中含有NaCl、CaCl₂两种物质

             乙同学猜想：废液中含有NaCl、Na₂CO₃两种物质

【活动与探究】甲、乙同学为了验证自己的猜想分别同时进行了如下实验：

      甲同学实验：取少量废液于试管中，向其中滴加碳酸钠溶液，无明显现象。

得出结论：甲猜想不成立，则 乙猜想成立。

乙同学实验：取少量废液于试管中，向其中滴加氯化钙溶液，出现白色沉淀。

得出结论：乙猜想成立，则甲猜想不成立。

【反思与评价】请对甲同学由实验现象得出的结论给予评价（4）                    。

【表达与交流】甲、乙同学确认了最终废液中溶质的成分。你认为处理该废液的方法是

             （5）                                         。

（10大连55）.现有粗铜粉末，其中含有少量的铁、锌和金。某活动小组想要测定其中铜的质量分数，设计以下实验方案：

步骤Ⅰ：称取一定质量的粗铜样品，加入过量的稀盐酸充分反应，过滤，将滤渣洗涤、干燥后称量；

步骤Ⅱ：去“步骤Ⅰ”中所得滤渣在空气中充分灼烧，冷却到室温后称量；

步骤Ⅲ：根据测得数据推算出粗铜中铜的质量分数。

⑴步骤Ⅰ：验证稀盐酸过量的方法是_________；如果不对滤渣进行洗涤而直接干燥，称量结果将会（填“偏高”或“偏低”）。

⑵“步骤Ⅱ”中反应的化学方程式为___________________；

⑶某同学认为，按以上方案完成“步骤Ⅰ”，在进行“步骤Ⅱ”时，将所得滤渣在空气中充分灼烧后，再补充适当操作，也可以推算出粗铜中铜的质量分数。写出补充的操作。

（10大连56）.某工厂在生产过程中产生甲、乙两种废水。甲废水中主要含有硫酸和硫酸镁；乙废水中主要含有氢氧化钠（其他成分含量很少，可忽略）。为了研究废水处理方案，某活动小组取来一定量该工厂的甲、乙两种废水，在实验室里进行模拟实验。要求不外加其他试剂，使处理后的废水呈中性并回收得到硫酸镁固体。写出实验步骤。

提示：2NaOH+MgSO₄=Na₂SO₄+Mg(OH)₂↓

（10滨州26）．钙是维持人体正常功能所必需的元素。右图所示为某种补钙剂“钙尔奇”说明书的一部分。取1片钙尔奇，放入盛有10g稀盐酸的烧杯中，其中碳酸钙跟盐酸恰好完全反应（其它成分与盐酸不反应）。烧杯内物质质量变为11.34g。

试计算：

（1）每片钙尔奇中含碳酸钙的质量。

（2）服用这种补钙剂，每人每天摄入钙元素的质量。

（3）所用稀盐酸中溶质的质量分数。

（10眉山24）、（6分）实验室常用锌块和稀盐酸反应制取氢气，若用2.6克锌和稀盐酸反应。则：

（1）可制取多少克氢气？

（2）理论上需要质量分数为14.6﹪的稀盐酸溶液多少克？

（10安徽16）．(6分)向50.0g 8.O％的氢氧化钠溶液中加入一定量的稀硫酸恰好完全反应，此时溶液pH=7．

(1)求反应前氢氧化钠溶液中溶质的质量

(2)求反应后生成硫酸钠的质量。

（10重庆24）．（6分）上海世博会上，100辆燃料电池观光车活跃在世博园区，它们靠氢气和氧气反应提供能量。由于它们“喝”的是氢气，产生的是水，真正实现了“零排放”。

⑴若燃烧1kg氢气，需氧气多少千克？

⑵在燃料电池里需要加入30%的KOH溶液。现有10kg 10%的KOH溶液、14kg KOH固体和适量蒸馏水，可以配制出30%的KOH溶液多少千克？

（10芜湖16）.发射通信卫星的火箭用联氨（N₂H₄）做燃料，用四氧化二氮（N₂O₄）助燃，生成物不会对大气造成污染。

（1）反应的化学方程式为2N₂H₄＋N₂O₄=3       ＋4H₂O,请在横线上填写化学式以完成该化学方程式。

（2）请计算9.6gN₂H₄完全燃烧需要助燃物的质量。