右图是a、b、c三种物质的溶解度曲线。由图示判断下列说

法中正确的是    

A．a的溶解度随温度的升高而减少

B．a的溶解度大于b的溶解度????

C．c的饱和溶液从t₂℃降温至t₁℃时变为不饱和溶液?

D．t₁℃时，60 g a的饱和溶液中含有溶剂50 g

下图是某兴趣小组设计的四个实验装置,其中实验目的能够达到的是

下面右图中，四圆甲、乙、丙、丁分别表示一种溶液，两圆的相交部分为两溶液混合后出现的主要实验现象，下表中符合图示关系的是

（6分）“春牛首，秋栖霞”。明媚的4月，某班同学到南郊风景区牛首山踏青野炊。活动中，同学们携带了铁锅、牛肉、面条、西红柿、食用油、食盐、味精、食醋、去污粉（有效成份为碳酸钠）等物品。

（1）同学们携带的食品中,面条提供的主要营养素是__▲____。

（2）携带过程中，小军发现装食盐和去污粉的瓶子标签丢了。若要将它们区分开来，适宜选用___▲_____（填所携带的物品名称）。

（3）在“简易灶”上悬挂野炊铁锅时，小明生火后小心调节野炊锅到合适的高度。这样做的原因可能是    ▲  。

A. 使用焰心加热             B. 使用内焰加热                 C.使用外焰加热

（4）食物全部烧熟后，小明用适量水浇在继续燃烧的木材上，火焰很快就熄灭了。小明灭火的原理是___▲____。

（5）通过铁锅能将食物烧熟，是利用了金属铁的___▲__性。野炊结束时，小辉用干布抹去铁锅表面的水珠。这样做的目的是____▲_______。

（8分）中国2010上海世博会的主题是“城市，让生活更美好”。

①2010年上海世博会中国馆—“东方之冠”给人强烈的视觉

冲击。其外立面采用的是喷涂有红色氟碳涂料的蜂窝状铝

基板。铝基板属于（▲）

A．金属材料         B．硅酸盐材料

C．陶瓷材料         D．有机高分子材料

②世博园内使用电动车，有效减少了CO、SO₂、CO₂的排放，这些物质中会引起温室效应的是 ▲   ，会造成酸雨的是  ▲  ，能与血红蛋白结合，造成人体中毒的是  ▲  。

③世博园内用“活性炭+超滤膜+紫外线”组合工艺获得直饮水。其中活性炭起  ▲  作用；用紫外线代替氯气对水进行处理，其作用是    ▲    。

④世博会上所使用的饭盒、胸卡、证件等都用可完全降解的“玉米塑料”制成，制作的第一步是将玉米发酵制得乳酸(C₃H₆O₃)，乳酸由  ▲   种元素组成，其中碳元素的质量分数为   ▲     。

（5分）下图是第三周期部分元素的原子结构示意图，请根据题目要求填写下列空白。

（1）铝原子的质子数为  ▲ ，最外层电子数为___▲_，在化学反应中易失电子。

（2）当上图中X=0时，则该粒子结构示意图表示的是   ▲    ；（填粒子符号）

（3）由第三周期元素组成AB₄型化合物，其化学式可能是   ▲      。

（4）上图中同一周期元素原子的一条变化规律是          ▲              。

（10分）3月11日，日本仙台港以东发生大地震。受其影响，当地时间12日下午，日本福岛第一核电站1号机组内发生氢气爆炸。

（1）机组内氢气的来源是：冷却系统被破坏后，核燃料棒外由锆（Zr）合金做的包壳被加热到1200℃以上时，和水发生反应，生成氧化锆（ZrO₂），并放出氢气。氧化锆中锆的化合价为___▲____； 氢气爆炸的化学方程式为______▲____________。

（2）实验室常用锌粒和稀硫酸来制取氢气，反应的化学方程式为_________▲__________；可以选择下图中   ▲ （填装置序号）做发生装置；装置A中的玻璃仪器有导管、_▲____和  _▲__（填仪器名称）

（3）高阳同学用锌粒和浓盐酸制取氢气，制得的氢气含有少量的水蒸气和HCl气体。若要得到干燥、纯净的氢气，需要通过C和D装置，则装置按导管口数字连接的顺序是：发生装置 →   ▲  →   ▲ →    ▲→  ▲   →收集装置。装置E是用排空气法收集氢气的装置，请你判断气体应由  ▲   进  ▲  出 （填导管口序号）。

（4）实验室常用加热无水醋酸钠和碱石灰两种固体混合物制取甲烷气体，则制取甲烷可以选用的发生装置是__▲____；如用F装置收集甲烷，实验结束时，停止该实验的正确的操作方法是_____________▲____________。

(6分) 2011年3月22日是第十九届“世界水日”。今年世界水日的主题是 “城市用水：应对都市化挑战”。

南京目前还是地下管网雨污合流。平时，浪费了污水处理设施的处理能力；每逢暴雨，为了尽快泄洪直接排水，又导致秦淮河、玄武湖的水质骤然变差。为此，南京投资183亿元打造雨污分流工程，雨水补充河道，污水进入污水治理厂处理，治水经济集约。

（1）天然水中含有许多杂质，可利用吸附、沉淀、过滤和蒸馏等方法净化，其中净化程度最高的方法是   ▲    。

（2）硬水给生活和生产带来很多麻烦，生活中可用 ▲ 来区分硬水和软水，常用 ▲  的方法来降低水的硬度。

（3）右图是电解水实验装置。a管产生的是___▲__。请写出水在通电条件下反应的化学方程式        ▲             。

（4）保护水环境、珍爱水资源，是每个公民应尽的责任和义务。下列做法有利于保护水资源的是    ▲      (填序号)。

A．大量使用化肥农药             B．工业废水处理达标后排放

C．推广使用无磷洗衣粉           D．生活污水直接排放

（4分）A～F均为生活中常见的物质。其中A与B的元素组成相同，C与D的元素组成相同；A、B、C、D的类别相同，C、D、E、F

在常温下的状态相同。其物质间的转化关系如

图所示，图中“——”表示两端的物质能发生

化学反应；“    ”表示物质间存在转化关系，

其余反应条件、部分反应物和生成物均已略去。

试推断：

 (1)D物质的一种主要用途____▲______。

(2) 写出下列化学方程式：

反应①：_____________▲_____________________________；

反应②：____________▲______________________________；

反应③：____________▲_______________________________；

（7分）实验室需配制4%的氢氧化钠溶液200g，并用此溶液测定某敞口放置一段时间的盐酸的溶质质量分数。

（1）配制200g质量分数为4％的氢氧化钠溶液，需要氢氧化钠固体的质量为  ▲   g，水的体积为   ▲   mL(水的密度近似看作1g／cm³)。

（2）取10g此盐酸于烧杯中，逐滴滴加溶质质量分数为

4％的氢氧化钠溶液，用pH计(一种测定溶液pH的仪器)

测定溶液的pH，得到的数据如下：

依据表中数据绘制出烧杯中溶液的pH与加入氢氧

化钠溶液体积(V)之间的变化关系图。

（3）根据上图查出氢氧化钠与盐酸恰好完全反应时，所滴加氢氧化钠溶液的体积为   ▲  mL，A点所表示的溶液中溶质的化学式为   ▲  。

（4）计算此瓶盐酸的溶质质量分数。(请写出计算过程。氢氧化钠溶液的密度按1.0g／mL计算)

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