（9分）已知某金属粉末中可能含有铁、铝、铜三种金属中的两种或三种，化学小组的同学对该粉末进行探究。
【提出猜想】
猜想一：该粉末由铜、铝组成； 猜想二：该粉末由铁、铝组成；
猜想三：该粉末由铁、铝、铜组成； 猜想四：该粉末由 ▲ 组成。
【查阅资料】铝与氢氧化钠溶液反应生成溶于水的偏铝酸钠和氢气，反应的化学方程式为2Al + 2H2O + 2NaOH = 2NaAlO2 + 3H2↑，铁和铜与氢氧化钠溶液均不发生反应。
【供选药品】稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液、澄清石灰水、蒸馏水。
【进行实验】
| 实验目的 | 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
| 证明粉末中是否含有 ▲ | 取一个小烧杯，加入适量的粉末，再向其中加入足量的 ▲ |
▲ |
猜想四成立； 实验中发生反应 的化学方程式为 ▲ |
| 证明粉末中是否含有 ▲ | 过滤，将得到的固体洗涤后放入小烧杯，再向其中加入足量的稀盐酸 |
▲ |
【反思与评价】若将原粉末中的铜全部回收，请写出实验过程 ▲ 。
（3分）为测定某碳酸钠样品（其中杂质不溶于水）纯度，进行了以下实验：取48 g样品加入水使碳酸钠完全溶解后除去杂质，将得到的液体平均分为四份，每份中分别加入一定质量的氯化钙溶液，反应的化学方程式为CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl，实验数据见下表。
|
| 第一份 | 第二份 | 第三份 | 第四份 |
| 加入CaCl2溶液的质量/g | 10 | 20 | 30 | 40 |
| 生成沉淀的质量/g | 4 | 8 | 10 | 10 |
请计算：
⑴每份液体完全反应时，生成沉淀的质量为 ▲ g。
⑵样品中碳酸钠的纯度。