（2011年浙江温州，25题，9分）受日本福岛核电站事故影响，2011年4月，我国21个省市空气中都监测到微量的人工放射性元素铯(C_S)。小明对铯元素产生好奇，查阅资料得到如下信息：

  (1)铯单质色白质软、熔点低，在空气中能迅速氧化生成氧化铯，铯不与氮气反应，但在高澄下能与氢气反应。根据以上信息，请写出铯单质的一种化学性质：____________

  (2)自然界中铯主要以氯化铯(CsCl)存在。其中氯的化合价是一l价，则氧化铯的化学式为____________。

  (3)未来的新型航天工具——“铯离子火箭”的原理是：铯蒸气在火箭中被“加工”成铯离子，经磁场加速，从喷管向尾部喷射出去，由于力的作用是________的，从而使火箭获得前进的动力。

（2011年湖北襄阳，49题）印刷铜制电路板的“腐蚀液”为FeCl₃溶液。已知铜、铁均能与FeCl₃溶液反应，反应的化学方程式分别为①Cu+2FeCl₃=2FeCl₂+CuCl₂  ②Fe+2FeCl₃=3X。

（1）写出化学方程式 ②中X的化学式      ；

（2）现将一包铜、铁的混合粉末加入盛有一定量FeCl₃溶液的烧杯中，充分反应后烧杯中仍有少量固体剩余，那么烧杯内的固体中一定含有的物质是          。

（2011年泸州市，42题）根据金属活动顺序表的的有关知识，回答下列问题：

（1）用Mg、Zn、Cu三种金属分别于稀盐酸反应，根据金属与稀盐酸反应的      ，可以判断金属活动性强弱的顺序。

（2）用Zn分别与MgCl₂、CuCl₂溶液反应，也能判断金属活动性顺序，其反应的化学方程式为                            ，三种金属活动性由强到弱的顺序为                    。若将一定质量的Zn放入CuCl₂和MgCl₂的混合溶液中，充分反应后过滤，所得固体中一定含有的物质是         。

（2011年重庆綦江，17题）有些食品袋里装有一小袋铁粉作保鲜剂，它利用了钢铁生锈的化学原理，所以有人称它为“双吸剂”，这里的“双吸”是吸收空气中的_______

_________________这两种物质。有一袋铁粉使用了一段时间，表面已经生锈，但经过验证它还可以继续使用，其验证方法是加入过量稀盐酸，能观察到的现象是_______________

________。加稀盐酸后发生反应的化学方程式为：_____________________________；_______

_____________________。

（2011年山东潍坊，22题）归纳总结是学习化学的重要方法。请回答下列问题：

（1）“一碳化学”是以一个分子中只含一个碳原子的化合物为原料合成一系列化工原料和燃料的化学。

①甲烷的化学式是                

②炼铁时用一氧化碳还原氧化铁的化学方程式为                             

③在催化剂存在的条件下，用CO和H₂合成甲醇（CH₄O），写出反应的化学方程式为

（2）酸碱盐之间能相互反应。碱与盐之间若有气体生成，反应就能发生，请写出该气体的化学式            。酸与盐之间能发生反应，分析有图，写出反应的化学方程式       

                                。

（3）金属活动顺序有重要的应用。

①将一段锌片插入到CuSO4溶液中，观察到明显的现象，反应的化学方程式          

                                          。

②金属分别与水、水蒸气的反应的情况如下表：

根据金属活动性顺序和表中的信息，推断“镁与水蒸气”的反应合理的是      （填写代号）

A、不反应  B、 缓慢反应  C 、比镁与冷水反应快 D 、比铁于水蒸气反应快

③已知在加热的条件下铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，该反应的化学方程式为

                                       。

（2011年湖南衡阳，30题）小林同学对A、B、C三种金属的活动性进行探究，他分别将A、B、C三种金属放入三支盛有相同溶质质量分数的稀盐酸中，记录的实验现象为：A、C都能与盐酸反应放出气体，B放入稀盐酸中无明显现象。根据小林同学的记录，你对A、B、C三种金属的活动性能作出的判断是：        、         。不能作出的判断的是           。要对A、B、C的金属活动性的相对强弱作出准确判断还需要做的实验是                     。

（2011年江苏南京，26题）钢铁是使用最多的金属材料。

⑴钢是含碳量为0.03%-2%的铁          ，如碳素钢(主要成分为铁和碳)等。

⑵【查阅资料】一般情况下，两种活动性不同的金属在潮湿的空气中接触时，活动性强的金属最先被腐蚀。

造般工业为了避免轮船的钢铁外壳被腐蚀，通常在轮船的外壳上镶嵌的金属是，(填编号)     。

A银块B铜块C锡块D锌块

（2011年山东聊城，6题）某同学家新换了淋浴喷头,从说明书上了解到该喷头是铜制镀铬的,他想起在学习金属性质时用到的金属活动性顺序中没有铬,为了了解铬与常见金属铝铜在金属活动性顺序中的相对位置关系,进行如下探究活动:

【查阅资料】①铬(Cr)是银白色有光泽的金属,在空气中表面能生成抗腐蚀的致密氧化膜;②铬能与稀硫酸反应,生成蓝色的硫酸亚铬(CrSO₄)溶液……

③铝是银白色有光泽的金属,能与稀硫酸反应,生成无色的硫酸铝溶液……

【实验过程】取大小相同的三种金属薄片,用砂纸打磨光亮.

【回答问题】(1)用砂纸打磨金属片的目的是                            

(2)实验一所发生反应的化学方程式是                                    

(3)甲同学提出用硫酸铜溶液代替上述实验中的稀硫酸,也能得出三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系,你认为       (填“可行”或“不可行”).

(4)乙同学认为只要选用三种药品进行实验就可以得出三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系,这三种药品是                               .

【归纳】比较金属活动性强弱的方法有:

①　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

②通过金属与盐溶液反应判断金属活动性强弱.

（2011年湖北武汉，32题）探究活动一：在室温条件下进行如图所示实验。已知：试管内的镁条和铁片表面均被打磨洁净，且形状、大小均相同；同时加入两支试管中的稀盐酸的质量和质量分数均相等。

（1） 该实验的目的是________、________。两支长颈漏斗中产生的现象的不同之处是____ ___                                             _。

（2）若实验所用的金属均过量，则甲装置中产生的H₂比乙装置中产生的H2质量________（填“多”、“少”或“相等”）。（可能用到的相对原子质量：H－1 O－16  Mg－24  Cl－35.5  Fe－56）

   探究活动二：为除去铜屑中混有的少量铁屑，并测定该混合物中铁的质量分数，现有如下A、B两组实验方案。

（3）两种方案，你认为不能达到目的的是________（填“A”或“B”），理由是________。

（4）在你所选取的方案中，若采用加热烘干的方式干燥滤渣，会导致测定的铁的质量分数________（填“偏大”、“偏小”、“不变”或“无法判断”）。

（2011年江苏盐城，19题）小明发现家中一枚戒指生满了铜绿，他和同学利用这枚戒指展开了研究性学习。

[查阅资料]真金在空气中不会生锈，生满铜绿的“金戒指”材质为铜锌合金；

          铜长期露置在潮湿的空气中能生成铜绿，其主要成分是碱式碳酸铜，碱式碳酸铜受热易分解生成CuO、H₂O和CO₂。

         据上述资料可推知，碱式碳酸铜由        种元素组成。

[实验探究]将该枚戒指加入过量稀盐酸中，有气泡产生，溶液由无色逐渐变为蓝绿色。

⑴小明认为：气体中除了含有CO₂，还可能含有少量       。实验室常用       的方法检验这种可能含有的气体。

⑵小红认为蓝绿色溶液中的溶质只有氯化锌。小华认为溶液中的溶质除了氯化锌外，还应该含有       、         。他取适量上述蓝绿色溶液，加入光亮的铁片，观察到了现象：①                     ，②                      ，证实了自己的观点。

⑶小娟取适量新制的FeCl₂溶液，加入锌粒，一段时间后，溶液颜色变浅。结合小华的实验可推知：铁、锌、铜三种金属的活动性由弱到强的顺序是               。

⑷小明想进一步探究“金戒指”中铜元素的含量，取一枚同材质的“金戒指”，称得质量为3.8g。在老师的指导下，将“金戒指”经浓硝酸氧化、碱化等步骤处理后，最终得到纯净的氧化铜，称得质量仍然为3.8g（实验过程中铜元素损失忽略不计）。则“金戒指”中铜元素的质量分数是多少？（写出计算过程）