化学用语可准确、简洁地记录、表达和交流化学信息。请用化学符号填写：

近两年来，我国西南、北方、长江中下游等地先后遭遇大范围持续干旱。水是生命之源，我们应该了解水、爱护水资源。

（1）自然界中的水都不是纯水，利用沉淀、    26    、吸附和蒸馏等方法可以净化水。

（2）有些村庄打深井取用地下水，可用 27  区分地下水是软水还是硬水，常用  28  的方法来降低水的硬度。

（3）小明同学为了探究水的组成，邀请你一起参加水的电解实验，发现两极上都有气泡冒出，其中正极与负极上的气体体积之比约为1:2，经检验，正极上产生的气体是   29    ，负极上产生的气体是   30    。得出水是由   31    两种元素组成的结论。

（4）“节约用水，从我做起。”请你任举一例生活中节约用水的措施：   32    。

元素周期表是学习和研究化学的重要工具，它的内容十分丰富。下表是元素周期表的部分内容，请认真分析并回答后面的问题：

（1）请从上表中查出地壳中含量最多的金属元素的相对原子质量为    33    。

（2）表中不同种元素最本质的区别是    34    （填序号）：

A．相对原子质量不同    B．质子数不同    C．中子数不同

（3）元素周期表中每一个横行叫做一个周期，通过分析，同一周期元素之间的排列有一定的规律，如：    35    （填字母序号）、……

A．从左到右，各元素原子的电子层数相同

B．从左到右，各元素原子的原子序数依次增加

C．从左到右，各元素原子的最外层电子数相同

（4）元素周期表中，原子序数为12的镁元素的原子结构示意图如图，该原子在化学反应中易    36    （填“得到”或“失去”）电子。说明元素的化学性质与原子的   37    关系密切。

如图是A、B两种固体物质的溶解度曲线图，请回答下列问题：

（1）P点表示t₁℃时，A、B两物质的溶解度   38    。

（2）在其他条件不变的情况下,若把t₁℃时A、B的饱和溶液分别升温至t₂℃，此时两种溶液中溶质的质量分数关系为A    39    B（填“＞”、“＜”或“＝”）。

（3）t₂℃时，将30 g B物质加入50 g水中，所得溶液是   40    （填“饱和”或“不饱和”）溶液，所得溶液的质量为   41     g。

分类学习是化学学习中常用的方法，通过按一定标准分类研究，往往可以收到事半功倍的效果。

（1）我们在初中阶段将化合物简单分为氧化物、酸、碱、盐等。根据盐的组成里所含阴、阳离子的特点，可进一步将盐分类并称为某盐。例如，组成里含有碳酸根离子的盐称为碳酸盐，含有钾离子的盐称为钾盐，含有铵根离子的盐称为铵盐……。则CaCO₃、Na₂CO₃、K₂CO₃等盐都属于    42    ；它们都能与稀盐酸反应生成    43    气体。

（2）物质燃烧需要三个条件：可燃物、   44    、温度达到着火点，这三个条件缺一不可，因此，只要破坏燃烧的条件，就可以实现灭火。铁在潮湿的空气中易生锈，实际上是铁与空气中的    45    、水蒸气等发生化学反应的过程，同理，只要破坏铁制品锈蚀的条件，就能防锈，请任举一例防止铁制品锈蚀的具体方法：    46    。

（3）仅含碳和氢两种元素的有机物称为烃，如烷烃、烯烃、炔烃等。烷烃中最简单的是甲烷（CH₄），其余随碳原子数的增加，依次为乙烷（C₂H₆）、丙烷（C₃H₈）、丁烷（C₄H₁₀）等。如果烷烃中的碳原子数为n，则烷烃的化学式可以用通式   47    表示。它们在氧气中完全燃烧的产物都是二氧化碳和水，试写出甲烷在空气中充分燃烧的化学方程式：   48   。

现有实验室制取气体的部分装置，请结合所学化学知识，回答有关问题：

A        B         C          D         E          F

（1）请写出图中标有字母的仪器名称：

a    49      b   50      c   51   

（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，装置A还需做的一点改动是    52    ，请写出该反应的化学方程式：    53    。

（3）实验室用过氧化氢溶液制取氧气，可用的发生装置是   54    ，请写出反应的化学方程式：   55    ，其中二氧化锰起   56    作用。若用D装置收集氧气，试写出验满的方法（包括操作、现象、结论）    57    。

（4）实验室制取二氧化碳的化学方程式为：  58  ，常用的发生装置和收集装置是  59  ，若要收集到干燥的二氧化碳气体，应将发生装置与F装置的    60    （填“m”或“n”）相连。

（5）能用E装置收集的气体有    61    （任举一例）。

化学课后，化学兴趣小组的同学在整理实验桌时，发现有一瓶氢氧化钠溶液没有塞橡皮塞，征得老师同意后，开展了以下探究：

[提出问题1] 该氢氧化钠溶液是否变质了呢？

[实验探究1]

[提出问题2] 该氢氧化钠溶液是全部变质还是部分变质呢？

[猜想与假设]

猜想1：氢氧化钠溶液部分变质。

猜想2：氢氧化钠溶液全部变质。

[查阅资料] （1） 氯化钙溶液呈中性。

（2） 氯化钙溶液能与碳酸钠溶液反应：CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl

[实验探究2]

[实验结论] 该氢氧化钠溶液    64    （填“部分”或“全部”）变质。

[反思与评价] （1）氢氧化钠溶液露置于空气中容易变质，请写出相关反应的化学方程式：

   65    。

（2）在上述[实验探究2]中，小明提出可用氢氧化钙溶液代替氯化钙溶液，

你认为该方案   66    （填“可行”或“不可行”）。

[理解与应用]  氢氧化钠溶液容易变质，必须密封保存。实验室必须密封保存的药品还有很

多，试另举一例：   67    。

饮酒会使人的中枢神经系统过度兴奋或麻痹抑制，容易引发交通事故。2011年5月1日开始，《刑法修正案》和修改后的《道路交通安全法》开始实施，对醉酒驾车者一律刑事拘留。下表是国家对“饮酒驾车”和“醉酒驾车”的界定标准：

（1）某司机驾车时经交警检查每100毫升血液中酒精含量为138毫克，他属于   68    驾车；（1分）

（2）交警通常用一种“酒精检测仪”检查司机呼出气体中酒精的含量，其反应原理为：C₂H₅OH+4CrO₃+6H₂SO₄＝2Cr₂(SO₄)₃+2X↑+9H₂O，反应中红色的CrO₃转变为绿色的Cr₂(SO₄)₃，则X的化学式为   69    。（1分）

A．CO₂    B．SO₂    C．O₂    D．H₂

（3）乙醇（C₂H₅OH）俗名酒精，由    70    种元素组成，其中碳、氧两元素的质量比为：

   71    。（2分）

化学兴趣小组的同学取10 g某锌样品（含少量杂质，且杂质不溶于水，也不与酸反应）于烧杯中，向其中加入一定量的稀硫酸，当加入稀硫酸的质量为93.7 g时，恰好完全反应，生成气体的质量与反应时间的关系如下图所示，试回答下列问题：

（提示：Zn+H₂SO_4­=ZnSO_4­+H₂↑）

（1）从右图中可以看出，完全反应后生成氢气的质量为    72     g。（1分）

（2）样品中锌的质量为   73     g。（1分）

（3）反应后，所得溶液中硫酸锌的质量分数为多少？（4分）   74   

生活中发生的下列变化属于化学变化的是

      A.衣服晾干            B.米饭变馊      C.玻璃破碎      D.甘蔗榨计