张南同学想测定某赤铁矿样品中氧化铁的质量分数，做法如下．请回答下列问题（假设赤铁矿样品中杂质不与酸反应，也不溶于水）．
（1）配制稀盐酸，配制400g7.3%的稀盐酸．需要如图标签上标注的浓盐酸的质量是________；
（2）将赤铁矿粉末与稀盐酸混合，反应的化学方程式是________；
（3）取20g的赤铁矿粉与300g的7.3%的稀盐酸恰好完全反应，求解生成氯化铁质量X的比例式为________；
（4）此赤铁矿中氧化铁的质量分数为________；
（5）向反应后所得溶液中加入9g水，则最终所得溶液中溶质的质量分数是________；
（6）若用上述赤铁矿冶炼生铁63t，生铁中杂质含量为4%，炼铁过程中生铁的损失率为20%，求解需要此矿石的质量为：________．

下列说法中，你认为符合科学道理的是

1. A.
   稀有气体可用于填充霓虹灯
2. B.
   纯净水不含任何化学物质，长期引用对人有益
3. C.
   大量燃放鞭炮可净化空气
4. D.
   二氧化碳无毒，可任意排放，不必控制

固体物质的溶解度与温度的关系是

1. A.
   温度升高，溶解度增大
2. B.
   温度升高，溶解度减小
3. C.
   温度升高，溶解度变化不大
4. D.
   A、B、C三种情况都可能

向烧杯中加入一定量的稀盐酸，再用滴管慢慢滴人氢氧化钠溶液，不断搅拌烧杯中的溶液，并测量其溶液的pH．下列能正确表示烧杯中溶液pH变化的图象是

1. A.
   
2. B.
   
3. C.
   
4. D.
   

请参与某化学学习小组进行研究性学习的过程，并协助完成相关任务：
（提出问题）在学习金属与酸反应生成氢气的过程中，同学们发现，不同情况下金属与酸反应的剧烈程度不同．于是他们选择“金属与酸反应生成氢气的反应剧烈程度与什么因素有关”的课题进行探究，以下是他们探究的主要过程：
（假设一）相同条件下，不同金属与酸反应生成氢气的反应剧烈程度与金属活动性有关．
（实验方案）常温下，取相同大小的镁片和铁片，各加入足量相同浓度、相同体积的盐酸溶液．
（实验记录）镁片与盐酸反应更为剧烈．
（结论）相同条件下，不同金属与酸反应生成氢气的反应剧烈程度与金属活动性有关，通常金属活动性较强的金属与酸反应更剧烈．
（假设二）相同条件下，同种金属与酸反应生成氢气的反应剧烈程度与金属表面积大小有关．
（实验方案）常温下，取相同质量的锌粉和锌片，各加入足量相同浓度、相同体积的盐酸溶液．
（实验记录）锌粉与盐酸反应更为剧烈．
（结论）（1）________．
金属与酸反应生成氢气的反应剧烈程度还与哪些因素有关？请你帮助他们继续探究（只要提出假设和实验方案）
（假设三）（2）________．
（实验方案）（3）________．

下列物质的用途，利用其化学性质的是

1. A.
   用干冰人工降雨
2. B.
   用金属铝制饮料罐
3. C.
   用稀盐酸除水垢
4. D.
   用金刚石裁玻璃

20℃硝酸钾的溶解度为31.6克．20℃时，250克水中最多能溶解硝酸钾________克．

应用化学知识解释或解决问题：
（1）在铁件表面刷漆可防止其生锈，原理是________．在刷漆前，常用稀硫酸除去铁件表面的铁锈，该反应的化学方程式：________．
（2）实验室中常用酒精灯作为热源：
①酒精完全燃烧的化学方程式：________．
②如果灯帽没有及时盖上，会造成酒精挥发．酒精的挥发性是酒精的________（填“物理”或“化学”）性质．酒精的挥发性体现分子的什么特点？________
③实验中不小心碰倒酒精灯，洒出的酒精在桌上燃烧，处置时合理的做法是________．

为美化城市，还市民一个洁净、清新的生活环境，某市采取以下措施：①对开出工地的车辆进行清洗，不允许带泥上路；②限制城市内汽车、燃油助力车行驶；③发展燃气事业，减少劣质煤的燃烧；④将化工厂、化肥厂搬离城区，并对排放尾气进行达标检测；⑤大力提倡绿化、增加居民区绿化带．以上各措施中对减少空气污染物的产生有积极作用的是

1. A.
   ①②③④
2. B.
   ①②⑤
3. C.
   ③④⑤
4. D.
   ①②③④⑤

在下列各种材料的开发利用过程中，属于化学变化的是________
A．用耐高温，耐化学腐蚀的钾玻璃制成实验室常用化学仪器
B．用镍钛合金制成可折叠的眼镜架
C．用石灰石、粘土、石英砂等原料在高温下制成水泥
D．用合成纤维制成人造血管．