实验室要配制100克溶质质量分数为12%的硝酸钾溶液。

（1）配制溶液需完成计算、称量、         三个步骤。

（2）会导致所得溶液溶质质量分数偏小的选项有哪些？          （选填字母）。

A．硝酸钾中有杂质                  B．称量时使用了生锈的砝码

C．称量时硝酸钾和砝码位置颠倒      D．称量时使用了缺损的砝码

E．用量筒量取水时，仰视读数        F．配制完成后移取液体时有部分溅出

化学中有许多概念是对立的，又是统一的。右图反映了饱和溶液、不饱和溶液、浓溶液以及稀溶液的关系。

（1）从右图可以看出，饱和溶液与浓溶液、稀溶液的关系是

_________________________________________________。

（2）0.9%的医用生理盐水可归于右图中_______区域（选填“Ⅰ”、“Ⅱ”、“Ⅲ”、“Ⅳ”）；现有一瓶接近饱和的氯化钠溶液，若要使它变为饱和溶液，一般采用的方法是__________

_____________________或_______________________________。

某化学兴趣小组进行溶液的配制和粗盐的初步提纯实验。

（1）配制200g质量分数为8％的氢氧化钠溶液：

①计算：需要氢氧化钠固体的质量为     克，需要水的体积为     ｍL(水的密度近似看作1ｇ/ｍL)。

②称量：调节托盘天平平衡，将一个烧杯放在托盘天平的      盘，称量其质量。然后       (按操作的先后顺序选填字母)，直至天平平衡。

A．将氢氧化钠固体加入烧杯中        B．按需要添加砝码、移动游码

该步骤中用烧杯而不用纸称量氢氧化钠的原因是                               。

③用        量取所需要的水，倒入盛有氢氧化钠固体的烧杯中，用        搅拌，使其溶解，并冷却到室温。

④将配制好的溶液放入试剂瓶，塞好橡胶塞并        ，放到指定的地方。

（2）粗盐的初步提纯：

①称取5.0克粗盐，用药匙逐渐加入到10ｍL水中，直到粗盐不再溶解为止。还需进行的实验操作步骤的顺序为：称量剩余粗盐、            (填编号)。

A．过滤       B．计算产率       C．蒸发      D．称量精盐

②过滤操作如右图所示，指出其中的错误之处：

                                  ；                                   ；

                                  ；                                   。

下图是固物质体甲的溶解度曲线。

（1）图中A点代表甲的___________溶液（选填“饱和”或“不饱和”）。

（2）请填写下表剩余的空格（在表中的第1、2、3栏内选填“变大”、“变小”或“不变”）。

在实验探究过程中，如果有多种因素同时影响某一实验结果，当我们要探究其中的一种因素时，就要保持其他因素保持不变，以探究此种因素对实验结果的影响。

完成实验探究：哪些因素影响固体物质在水中的溶解度？

因素1：溶质的种类

在实验中要改变的因素是：溶质的种类

要保持不变的因素是：温度

操作步骤：在常温下，将NaCl、KNO₃、Ca(OH)₂各2g，分别加入①、②、③三支试管中，用量筒各量取5mL蒸馏水，倒入①、②、③三支试管中，并不断         （填操作步骤）一段时间，观察各物质的溶解情况。

实验现象：试管①中有少量NaCl未溶，试管②中KNO₃全部溶解，试管③中有较多Ca(OH)₂未溶。

实验结论：在___________保持不变的情况下，不同种类固体物质在水里的溶解度___________(填“相等”或“不相等”)。

因素2：温度（以KNO₃为例）

在实验中要改变的因素是：______________

要保持不变的因素是：溶质的种类（KNO₃）

操作步骤：用量筒各量取用量筒各量取5mL蒸馏水，分别加入①、②、③三支试管中，再分别加入5gKNO₃晶体，将试管①保持在常温下，将试管②加热并保持在40℃，将试管③加热并保持在60℃，振荡，观察各试管中KNO₃的溶解情况。

实验现象：试管①中有多量KNO₃未溶，试管②中有少量KNO₃未溶，试管③中KNO₃全部溶解。

实验结论：在不同温度下，固体物质（KNO₃）在水里的溶解度__________（填“相等“或”不相等）。

溶液与人类的生活息息相关，溶液的配制是日常生活和化学实验中的常见操作。下表是硫酸溶液和氨水的密度与其溶质的质量分数对照表（20℃）。

请仔细分析后回答下列问题：

（1）20℃时，随着溶液中溶质的质量分数逐渐增大，硫酸溶液的密度逐渐_________（填“增大”、“减小”或“不变”），氨水的密度逐渐___________（填“增大”、“减小”或“不变”）。

（2）取12%的硫酸溶液100g配制成6%的溶液，向100g12%的硫酸溶液中加水的质量应__________（填“大于”、“小于”或“等于”）100g。

（3）向100g24%的氨水中加入100g水，摇匀，溶液的体积是_______mL（计算结果保留到0.1mL）。

100g某硫酸恰好与13g锌完全起反应，试计算：（1）生成氢气的质量；（2）该硫酸中溶质的质量分数；（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数（保留到0.1%）。

下表是KNO₃、NaCl在不同温度下的溶解度：

（1）KNO₃溶液中含有少量NaCl时，可通过________的方法提纯。

（2）对（1）析出的晶体和剩余溶液描述正确的是________（填写编号）。

A．剩余溶液一定是KNO₃饱和溶液           B．剩余溶液一定是NaCl不饱和溶液

C．上述方法可以将两者完全分离          D．析出的晶体中只含有KNO₃   

（3）在一定温度下，将含69gKNO₃、18gNaCl的混合物完全溶解在50g水中。欲改变温度使KNO₃析出，NaCl不析出，则温度T（℃）的范围是________℃（硝酸钾和氯化钠溶解度互不影响）。

如图所示，在室温下的饱和食盐水中放了一个塑料小球。

（1）现加入少量食盐晶体，充分搅拌和静置后，在温度不变的情况下，小球在液面沉浮情况有何变化，并简述原因：____________________________________________________。

（2）若要在不用外力的情况下使小球略上浮，你准备采取的具体方法是：

______________________________________________________。

下列是日常生活中常发生的一些变化，其中都属于化学变化的一组是（   ）

A．水受热沸腾、酒精挥发       B．汽油挥发、动物的呼吸作用

C．剩饭变馊、铁锅生锈        D．玻璃破碎、甘蔗榨成汁