（5分）化学就在我们身边，请运用所学的化学知识，回答或解释下列生活中的问题。   

（1） AD钙奶中“钙”指的是　　　（填“元素”、“原子”或“分子”）。

（2）“梅花香自苦寒来”。我们能闻到花香，是由于       。

（3）生石灰可作干燥剂，生石灰的化学式为      。

（4）我们常用洗涤灵清洗餐具上的油污，是因为洗涤灵具有      作用。

（5）静脉注射葡萄糖溶液可以补充能量。5%的葡萄糖注射液中溶质与溶剂的质量比为

            。

（6分）自然界中的水含有许多可溶性和不溶性杂质，通过多种途径可以使水得到不同程度的净化。下图是自来水厂净化水过程示意图。

（1）上述净化水的方法有：沉淀、　　　 　、　　 　　、消毒等。

（2） 投药消毒的目的是杀灭水中的细菌、病毒和寄生虫。自来水厂常用二氧化氯（ClO₂）作消毒剂，其中氯元素的化合价为        ；完成下列工业制二氧化氯的化学反应方程式：Cl₂ + 2 NaClO₂ ==2 ClO₂  +          。

（3）我们应当珍惜每一滴水，下列做法不利于节约用水的是      。

A．洗菜的水用来浇花            B．未喝完的矿泉水随手倒掉

C．用不间断的流水冲洗碗筷       D．洗澡擦浴液时，关上水龙头

（4）自来水中含有少量Ca(HCO₃)₂等可溶性化合物，烧水时Ca(HCO₃)₂发生分解反应，生成难溶性的碳酸钙、水和二氧化碳，这就是壶中出现水垢的原因之一。请写出固体Ca(HCO₃)₂受热分解的化学方程式        。

（6分） A与B在催化和加热的条件下生成C和D， A、C、D的微观示意图如下图所示。

（1）1个 A分子中含有         个原子。

（2）C的化学式为　　　　。

（3）D由       （填“分子”、“原子”或“离子”）构成。

（4）B的微观示意图可表示为　　　　（填数字序号）。

（5）该反应中B和C的质量比为         。

（6分）下表是KNO₃、NaCl在不同温度下的溶解度。

（1）上述两种物质溶解度的变化受温度影响较小的是________。

（2）30℃时，KNO₃的溶解度是________。

（3）KNO₃中含有少量NaCl时，可通过________的方法提纯。

（4）若要在某一温度下,配制溶质质量分数相等的KNO₃和NaCl饱和溶液，则该温度所在的范围是       。

（5）右图试管中盛放的是室温下KNO₃饱和溶液（底部有少量未溶的KNO₃），若将下列物质分别放入烧杯内的水中，不断搅拌，能使试管中固体溶解的是      （填字母序号）。

A．氢氧化钠  B． 氯化钠  C．硝酸铵   D．干冰    

E．生石灰

（7分）A~H是初中化学常见的8种物质，它们在一定条件下转化关系如下:

①A+B C  ② C+D  B+E ③ FB+H

（1）上述③中将黑色固体G加入到F的溶液中，观察到有气体生成。该气体的化学式为     ；

该反应的化学方程式为        。

（2）③反应的基本类型分别为         。

（3）写出①、②反应的化学方程式        、        。

（4）上述物质中属于氧化物的是       （填字母代号）。

（7分）请根据下列实验回答问题。

（1）写出A中带有标号①的仪器名称          。氧气的收集方法可采用排水法

或        。 写出加热高锰酸钾制氧气反应的化学方程式        。

（2）B中铁丝在氧气中剧烈燃烧，        ，放出大量的热，有黑色固体生成。该反应

的化学方程式为        。

（3）C中试管2得到的气体为        ；发生反应的化学方程式为       。

（6分）在CO₂复习课上，老师设计了如下图所示的实验装置，既可用于制取CO₂，又可用于探究CO₂性质。

说明：1．装置I 中盛放的药品是石灰石和稀盐酸。

2．装置III 中在小试管外壁贴有４片试纸：其中两端的两片用紫色石蕊溶液润湿，中间两片用紫色石蕊溶液浸过并晒干。

（1）实验时，打开K₁关闭K₂可用来制备CO₂。写出I中反应的的化学方程式  　　   ；检验II 中气体收集满的方法是        。

（2）实验时，关闭K₁打开K₂可用于探究CO₂的性质。实验时III 中出现的现象是         ，有关反应的化学方程式为　　　　，该实验说明CO₂具有的性质是          。

（6分）小明看到一则新闻：某市一辆满载电石的货车遇大雨引发熊熊大火。对此现象小明产生了疑问。

【提出问题】电石遇水为什么会引起火灾？

【查阅资料】电石主要成分为碳化钙（CaC₂），它没有可燃性但遇水会产生气体。

【实验探究】在老师的指导下，小明与同学一起进行了如下探究， 实验装置如右图所示。

实验记录

【得出结论】通过上述实验，解释满载电石的货车遇大雨着火的原因        。

【实验拓展】

小明与同学又继续对电石与水反应产生气体的组成进行了探究,请填写实验操作及现象。

【实验反思】通过上述实验可知，电石在保存和运输时注意的事项是          。

（3分）硅（Si）是太阳能电池和电脑芯片中不可缺少的材料。硅生产过程中的一个重要化学反应为SiO₂ + 2C  ^高温  Si + 2CO↑。若生产5.6 g硅，计算理论上需要二氧化硅（SiO₂）的质量。

（3分）工业生产的纯碱（Na₂CO₃）产品中常含有少量的氯化钠（其它杂质忽略不计）。为测定该产品中碳酸钠的质量分数，现称取6g样品放在烧杯中并滴入稀盐酸。当稀盐酸滴加至36.5g时，恰好完全反应，烧杯内溶液的总质量为40.3g（假设产生的气体全部逸出）。（已知：Na₂CO₃ + 2HCl == 2NaCl + H₂O + CO₂↑）

请计算（计算结果小数点后保留1位有效数字）：

（1）产生气体的质量为_________。

（2）样品中碳酸钠的质量分数。

（3）所得溶液中溶质质量分数。