（6分）元素周期表是化学学习和研究的重要工具。下图是元素周期表的一部分。

（1）从表中查出铝元素的相对原子质量为      ；

（2）6～11号元素中属于金属元素的有      (填符号)；

（3）科学家宣布已人工合成了第116号元素，则此元素的核电荷数为          

（4）用化学符号表示: 2个镁离子______；1个硫原子______；-2价的氧元素______

（6分）能源与环境已成为人们关注的热点。

（1）下列日常生活中的做法，符合“低碳生活”理念的是        （填字母，下同）。

A．节约使用纸张     B．分类回收处理垃圾 

C．减少使用塑料袋       D．减少使用一次性纸杯

（2）科学家预言，氢能源将成为21世纪的主要绿色能源，而水是自然界中广泛存在的物质，依据右图请你写出获取氢气的化学方程式    。

（3）含硫煤燃烧排放的SO₂会引起“酸雨”现象。为减少大气污染，向煤中掺入生石灰（CaO），在氧气（O₂）参与反应和高温的条件下，用来吸收SO₂，只生成硫酸钙（CaSO₄），写出该反应的化学方程式    。

（4）目前二氧化碳在空气中的含量已经超出了0.03%，这是导致温室效应的主要原因之一，所以人们一方面想限制其排放量，另一方面又想对它进行再利用。超临界流体（一种介于气态和液态之间的状态）CO₂是目前应用最广的超临界流体，可用作某些物质的溶剂，以替代一些对环境和健康带来危害的有机溶剂。下列关于超临界流体CO₂的说法中，正确的是   （填序号）。

A.超临界流体CO₂与干冰（固体二氧化碳）的化学组成不同

B.超临界流体CO₂与二氧化碳气体的密度不同

C.超临界流体CO₂替代有机溶剂可以减少对空气的污染

D.超临界流体CO₂的物理性质与二氧化碳气体有所不同

（5）“绿色化学”的特点之一是“零排放”。一定条件下，一氧化碳和氢气可以按照不同比例反应，若只生成一种产物就能实现“零排放”，符合这一要求的产物是   （填字母序号）。

A．甲醇（CH₄O） B．甲醛（CH₂O） C．乙醇（C₂H₆O）  D．乙醛（C₂H₄O）

（7分） 用“”和“”分别代表两种不同的单质分子A₂和B₂，它们在一定条件下能发生化学反应，其反应的微观示意图如下，请回答下列问题：

①             ②         ③

（1）上图中有___种原子，___种分子。

（2）上图所表示的物质中，属于混合物的是       （写图示编号）。

（3） 该反应的基本类型为      。

（4） 参加反应的A₂与生成物分子的个数比为       。

（5） 依据此图，从微观角度揭示化学反应的本质为      。

（6） 写出生成物的化学式____     __。

（5分）A、B、C、D、E、F均为初中常见的物质，。它们之间的关系如下图所示。（“→”表示转化关系，部分生成物及反应条件已略去）。

（1）A、E由相同元素组成，E是生活中最常见的无色液体，写出E的名称_____；写出反应①的化学方程式_____。

（2）C能使澄清的石灰水变浑浊，写出C的化学式_____。

（3）单质F在B中燃烧时，火星四射，放出大量热，生成黑色固体，写出反应的化学方程式_____；单质F还能与一种蓝色溶液反应，使蓝色溶液变成浅绿色，并生成一种红色固体，写出反应的化学方程式_____。

（9分）实验课上，同学们利用如图所示装置进行气体制备。

（1）写出图中标号仪器的名称：①                  ， ②                 。

（2）反应原理：实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式是    ________________。

（3）气体制备：高锰酸钾制氧气的发生装置是    （填字母序号，下同）。

（4）气体收集：实验室收集氧气可选用C装置或      装置，若选用C装置收集较纯净氧气的适宜时间是              （填字母）

A.当导管口刚有气泡冒出时          

B.当导管口停止冒出气泡时　

C.当导管口有连续均匀气泡冒出时

（5）气体验满：检验氧气用排空气法是否收集满的方法是       _______________ 。

（6）查阅资料：①相同条件下，氨气（NH₃）的密度比空气小，且极易溶于水，其水溶液称为氨水。②加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物可制得氨气。根据所查资料，制取氨气应选择的发生装置和收集装置是    （填字母序号）。若将收集满氨气的集气瓶倒扣在滴有无色酚酞的水中，可观察到的现象是       _______。

（5分）化学中质量守恒定律是一个非常重要的定量定律。

（1）右图为托盘天平，使用托盘天平称物品的正确操作顺序为（填序号）        。

①调游码  ②放称量纸        ③称量物放左盘

④调零点  ⑤加质量大的砝码  ⑥加质量小的砝码

A．①②③④⑤⑥    B．④②③⑤⑥①   C．④⑤⑥①②③  

（2）如右图装置中，称量小烧杯中所有物质的质量m₁，然后将小烧杯中的碳酸钠与盐酸完全混合，反应发生一段时间后，再称量小烧杯及烧瓶内物质的总质量为 m₂，则（填“=”“＞”“＜”）m₁_ _m₂ ，其原因为                                。

（3）化学反应前后，一定不变的是  （填数字序号）。

①原子种类     ②原子数目     ③分子种类

④分子数目     ⑤元素种类     ⑥物质总质量

（4）硝酸在工业生产中有广泛的应用，工业上制取硝酸的关键反应为：

 ，其中R的化学式为            。

（6分）研究性学习小组选择“H₂O₂分解的快慢与什么因素有关”的课题进行探究，以下是他们探究的主要过程：

【假设】H₂O₂生成O₂的快慢与催化剂种类有关

【实验方案】常温下，在两瓶同质量、同浓度的H₂O₂溶液中，分别加入相同质量的MnO₂和水泥块，测量各生成一瓶（相同体积）O₂所需要的时间。

【进行实验】上图是他们进行实验的装置图，气体发生装置中A仪器名称是     _，此实验中B处宜采用的气体收集方法是             （填“排水法”或“排空气法”）

【实验记录】

【结论】该探究过程得出的结论是                                           。

【反思】H₂O₂在常温下分解缓慢，加入MnO₂或水泥块后反应明显加快，若要证明MnO₂和水泥块是该反应的催化剂，还需要增加实验来验证它们在化学反应前后的                

                                     是否改变。H₂O₂生成O₂的快慢还与哪些因素有关?请帮助他们继续探究（只要求提出假设和实验方案）

【假设】                                                                 。

【实验方案】                                                                

（6分）夏天用来清凉散热、醒脑提神的清凉油主要成分为薄荷脑（化学式为C₁₀H₂₀O）。请计算：（写出计算过程）

（1）薄荷脑的相对分子质量是多少？   

（2）其中碳元素和氢元素的质量比为多少？

（3）该物质中氧元素的质量分数是多少？

下列变化属于化学变化的是

A．矿石粉碎 B．冰雪融化 C．酒精燃烧 D．汽油挥发

空气中体积分数最大的气体是　

A．氧气 B．氮气 C．二氧化碳 D．稀有气体