归纳与总结是学好化学的重要方法．下列认识中，完全正确的是

1. A.
   物质名称与俗称的对应关系
   ①汞--银
   ②二氧化碳固体--干冰
   ③氧化钙--熟石灰
2. B.
   化学上有许多的等量关系
   ①ag镁和bg氧气完全反应，一定生成（a+b）g氧化镁
   ②100mL酒精与100mL水混合，体积等于200mL
   ③参加中和反应的酸和碱的质量一定相等
3. C.
   有关实验现象的记录
   ①将新制的Cu（OH）₂蓝色沉淀和葡萄糖溶液加热至沸腾有红色沉淀出现
   ②硝酸铵溶于水时，溶液温度明显降低
   ③点燃的硫磺放入盛有氧气的集气瓶中燃烧发出蓝紫色火焰
4. D.
   为更好的利用物质，可对物质进行分离或混合
   ①将纯金属制成具有特殊性能的合金
   ②工业制氧，分离液态空气是利用液氧和液氮的密度不同
   ③向煤炭中加入石灰石制成型煤，减少空气污染

通过学习，我们知道：把秸秆、杂草、人畜粪便等废弃物放入密闭的沼气池中发酵，就可产生甲烷（CH₄）．秸秆主要是由哪些元素组成的呢？带着这个问题，我们化学学习小组进行了以下探究活动：
【查阅资料】①沼气池中的气体除CH₄外，还可能有CO、CO₂、H₂S等．②白色无水硫酸铜遇水会变成蓝色．③SO₂能使酸性高锰酸钾溶液褪色．
【提出猜想】小吴的猜想：有C、H两种元素
小周的猜想：有C、H、O三种元素
小施的猜想：有________
【实验方案】同学们在老师的指导下，共同设计了图的装置并进行探究（假设每步反应或作用都是完全的）
【实验过程】（1）装置A的作用________；
（2）装置B中用干燥的碎秸秆，目的是①使其容易燃烧，②________；
（3）实验过程中，C、D、E都产生明显的现象，则：C装置的作用是________；
E中发生反应的化学方程式是________．
【实验结论】根据以上探究，小红同学得出结论：小施的猜想正确．我认为此结论不正确，理由是________．
【讨论交流】实验后，小组同学经过讨论，认为该实验设计还存在一些不足，可以进一步改进．我的改进意见是：________（答一点即可）．
【拓展应用】农村的大部分地区处理秸秆的方式是直接烧掉，试从环境、原料利用等方面说明将秸秆制成沼气的重要意义：________（答一点即可）．

吸烟有害健康，下表是香烟燃烧时产生的某些物质及其对人体的影响，其中物质N为________

物质	R	M	N
对人体的危害	诱发各种癌症	刺激脑部神经， 使人上瘾	与人体血红蛋白结合，使血液携氧能力降低

A、二氧化碳　　　　B、一氧化碳　　　 C、烟焦油　　　　 D、尼古丁．

量取一定量液体需用________、________．倾倒液体试剂时，先将瓶塞________在桌面上，瓶上标签应________，试剂瓶口紧靠试管口边缓缓注入．

在下表空格内填入相应的物质名称或化学式，并指出物质的类别（填单质、氧化物、酸、碱、盐、有机物）

物质名称	氩气	________	干冰	________	纯碱
化学式	________	Fe（OH）2	________	H2S	________
物质类别	________	________	________	________	________

用元素符号或化学式表示．
（1）2个氢分子________；
（2）一个镁离子________；
（3）氧化铝________．

下面叙述正确的是

1. A.
   空气中二氧化碳的主要来源是含碳元素燃料的燃烧，空气中的二氧化碳是造成酸雨的原凶
2. B.
   蒸馏水和自来水可以用肥皂水鉴别
3. C.
   空气是一种重要的资源，分离液态空气可得到氧气和氮气
4. D.
   氦气用于充探空气球和二氧化碳用于灭火都只是利用了物理性质

为粗略测量空气中O₂与N₂的体积比，某学生设计了如图所示的实验装置进行实验．实验时，先关闭弹簧夹k，将螺旋状的铜丝在酒精灯火焰上灼烧后迅速插入大试管，接触试管底部的过量的白磷，然后立即塞紧橡皮塞．由于白磷的着火点（燃烧所需的最低温度）比红磷低得多，因此反应很容易发生，可观察到大试管中产生大量的白烟．
试回答以下问题：
（1）白磷燃烧反应的符号表达式________；
（2）待试管冷却后打开弹簧夹，此时可观察到的现象为________，据此可证实空气中O₂与N₂的体积比大约为________；
（3）如果装置气密性不好，则测出的O₂与N₂的体积比将________（填“偏大”、“偏小”、或“不变”）．
（4）可以选用白磷进行该实验，从反应物性质及生成物的状态等角度考虑，其中的原因有：________；________；________．

某化学兴趣小组同学在实验中发现，用下图甲所示装置加热质量分数为10%H₂O₂溶液制O₂，用带火星的木条检验时，木条不复燃．
【猜想】同学们经过认真分析，猜想其可能的原因根据可燃物在纯氧中燃烧比在空气中燃烧剧烈，第一组同学认为：________第二组同学认为：________．
【实验验证】各组同学经过热烈讨论，结合猜想制定了每组的实验方案并进行了实验．
（1）第一组同学用图甲装置，加热质量分数为15%的H₂O₂溶液，用带火星的木条检验O₂，木条不复燃．
（2）第二组同学从实验装置上进行了改进（见图乙）．用10%的H₂O₂溶液进行实验，木条复燃．使用该装置
在停止加热时，要进行的操作是：________________．
【得出结论】在实验基础上，同学们经过讨论，得出了一些结论．
（1）第一组同学认为：增大反应物的浓度不能加快化学反应速率．你是否同意他们的说法（填“是”或“否”）________．
（2）第二组同学的实验验证了他们猜想的正确性．
经过进一步实验探究，同学们最终选择在常温下向H₂O₂溶液中加入少量二氧化锰固体粉末来制O₂，该反应的化学方程式为________，其中二氧化锰所起的作用是________．

20℃时，氯化钠的溶解度是36g，在20℃时，将20g氯化钠投入50g水中，充分溶解后，溶液中溶质的质量分数为

1. A.
   28.6%
2. B.
   25.7%
3. C.
   26.5%
4. D.
   29.4%