锂元素(元素符号为Li)及其所形成的化合物，在通讯和航空航天领域中具有极其重要的用途。它的化合物氢氧化锂(LiOH)是一种易溶于水的白色固体，有辣味，具有强碱性和腐蚀性。

(1)写出氢氧化锂的一条物理性质      ；

(2)下表是部分物质的溶解性表，运用此溶解性表并结合你对复分解反应发生条件的理解，从表中选出一种盐，该盐能和LiOH发生复分解反应，请你写出该盐的化学式：     。

．绿色植物的呼吸作用会产生二氧化碳，小明猜想：种子的萌发过程可能也会产生二氧化碳，他设计了如图实验装置。打开D装置中的阀门，水位下降，空气就会依次进入装置。

                  A           B            C            D

 （1）按照实验设计意图，如果观察到C装置中澄清石灰水变浑浊现象，则小明的猜想是正确的。但思维严密的小庭却认为实验还有漏洞，她建议在     （选填：AB、BC或CD）之间再增加一个C装置，就可以弥补上图实验设计的不足，那么，改进后的实验装置中，当观察到          现象时才能证明小明的猜想是正确的。

 （2）请指出D装置的一个优点：     。

某同学设计下图所示的实验装置,进行一氧化碳还原氧化铜的实验。试回答:

(l)该装置存在的一个主要问题是      。

(2) 实验开始时,是先给氧化铜加热,还是先通人一氧化碳?     

（3）实验过程中,图中A处能观察到的实验现象是     。发生反应的化学方程式为      。

有一包固体混合物，可能由硝酸钠、硝酸钡、氯化钙、碳酸钾中的一种或几种混合而成。为了确定其组成成分，进行如下实验：

请分析上述实验，完成下列问题：

（1）原固体混合物中一定含有的物质是     。

（2）白色沉淀A中加入稀盐酸的化学反应方程式为      。

（3）原固体混合物中一定不含有的物质是     。

由于大量使用一次性塑料方便袋而造成的“白色污染”已成为一个严重的社会问题。某化学研究小组的同学对某种塑料袋的组成进行分析研究(资料显示该塑料只含C、H两种元素)。他们设计了图18所示的实验装置，使该塑料试样在纯氧中完全燃烧，观察实验现象、分析有关数据、推算元素含量。

(1)实验装置中有一处明显错误，请指出错误处，并写出（或在答题卷上画出正确图并用字母标注上哪一个装置）改正方法     

(2) 装置F的作用是      .

(3) 若装置C的玻璃管中放入的塑料试样质量为5.9g，塑料试样充分燃烧后，装置D增重7.2g，则该塑料试样中含氢元素的质量为      g；假设塑料的组成为C_xH_y，则装置C的玻璃管中反应的化学方程式为      (化学计量数用含x、y的代数式表示，且可以是分数)

(4)若装置中没有连接装置B，将使该塑料试样中氢元素的质量测算结果     ( 填“偏小”、“ 偏大”或“无影响” )

人体的汗液有咸味。小庭和小怡同学猜测汗液中可能含有氯化钠，为此她们准备做探究实验。她们想到两种提取汗液的方法，方法一：用胶头滴管直接吸取足量汗液转移到烧杯中，再加入适量蒸馏水稀释；方法二：用出汗的手在盛有自来水的容器中清洗，再将清洗后的自来水部分转移到烧杯中。其中方法　  　是正确的。

在老师指导下，她们用正确的方法提取汗液，进行以下实验：

（1）用试管取适量提取液，滴入硝酸钡溶液，没有出现白色沉淀，说明汗液中　    　（填：“有”或“无”）硫酸和硫酸盐。

（2）用试管取适量提取液，滴入硝酸银溶液，发现有白色沉淀出现，加入稀硝酸后沉淀不溶解。由此可推测该白色沉淀物的化学式是　  　。

（3）将适量提取液倒入蒸发皿中加热蒸发，出现类似食盐的小颗粒。

你认为她能否仅凭上述三步实验得出“这些小颗粒就是氯化钠”？　 　

现代生活中，人们越来越注意微量元素的摄入。血红蛋白中的铁是人体内氧的输送者，缺铁易患贫血。

(1)一种添加了营养剂的“铁强化”酱油已经面市。根据卫生部铁强化剂添加标准，每100mL酱油中铁营养剂添加量是200mg，该营养铁元素质量分数为12.5%。根据实验测得，酱油中铁只有10%能被人体吸收，以某人一天使用16mL该酱油计算，他一天从酱油中吸收的铁元素是多少毫克？

(2)某贫血患者除正常饮食吸收铁元素外，还需服用含铁元素的某种药物。若治疗一个疗程需补充1.12g铁元素，则服用药物中的铁元素相当于需要硫酸亚铁晶体(FeSO₄•7H₂O)多少克？

课外活动小组的同学在测定由NaCl和Na₂CO₃形成的固体混合物组成时，进行了以下实验：取40 g固体混合物配成溶液，平均分为四份，然后分别加入一定质量分数的CaCl₂溶液，实验数据见下表：

请分析表中数据回答并计算[（4）要求写计算过程 ]

（1）生成的沉淀是（填写化学式）         。   （2）10g原固体混合物配成的溶液和足量CaCl₂溶液反应，最多生成沉淀质量为         g。

（3）ｍ=          g。

（4）原固体混合物中NaCl的质量分数是多少？

小明发现家中一枚戒指生满了铜绿，他和同学利用这枚戒指展开了研究性学习。

 《查阅资料》 真金在空气中不会生锈，生满铜绿的“金戒指”材质为铜锌合金；

铜长期露置在潮湿的空气中能生成铜绿，其主要成分是碱式碳酸铜，碱式碳酸铜受热易分解生成CuO、H₂O和CO₂ 。

据上述资料可推知，碱式碳酸铜由          种元素组成。

 《 实验探究》 将该枚戒指加入过量稀盐酸中，有气泡产生，溶液由无色逐渐变为蓝绿色。

（1）小明认为：气体中除了含有CO₂，还可能含有少量   。

（2）小红认为蓝绿色溶液中的溶质只有氯化锌。小华认为溶液中的溶质除了氯化锌外，

还应该含有          、        。他取适量上述蓝绿色溶液，加入光亮的铁片，观察到了现象：①         ，②          ，证实了自己的观点。

（3）小娟取适量新制的FeCl₂溶液，加入锌粒，一段时间后，溶液颜色变浅。结合小华的实验可推知：铁、锌、铜三种金属的活动性由弱到强的顺序是           。

（4）小明想进一步探究“金戒指”中铜元素的含量，取一枚同材质的“金戒指”，称得质量为3.8g。在老师的指导下，将“金戒指”经浓硝酸氧化、碱化等步骤处理后，最终得到纯净的氧化铜，称得质量仍然为3.8g（实验过程中铜元素损失忽略不计）。则“金戒指”中铜元素的质量分数是多少？（写出计算过程）

酸具有共同的性质，是因为（   ） 

A、都能使石蕊试液变红          B、都能电离出氢离子 

C、都能跟碱反应生成盐和水        D、都含有氧元素