验证Ag、Fe、Cu三种金属活动性顺序，下列所选试剂你认为不可行的是

A．Fe、Ag、CuSO₄溶液               B．Cu、Ag、FeSO₄溶液

C．Fe、Cu、稀盐酸、AgNO₃溶液    D．Cu、FeSO₄溶液、AgNO₃溶液

（8分）亮亮到野山谷旅游时，带回一瓶泉水，在老师的指导下，按下列流程进行实验，制取蒸馏水。请回答下列问题：

（1）取水后加入明矾的作用是                                  。

（2）进行过滤操作时，下列做法错误的是             

A．玻璃棒要靠在三层滤纸的一边   B．漏斗下端的管口要紧靠烧杯的内壁

C．滤纸的边缘要低于漏斗口       D．液面不要低于滤纸边缘

（3）向滤液中加入活性炭，利用其             ，除去水样中的色素和异味．

（4）消毒剂高铁酸钠 （Na₂FeO₄）集氧化、吸附、凝聚、杀菌等功能于一体，目前被广泛应用于自来水净化。高铁酸钠中铁元素的化合价为         价。

 (5)水是常用的溶剂，也可作反应物。某品牌牙膏中的摩擦剂是经过一系列加工而制得的极细小的碳酸钙粉末，它的生产过程如下：

ⅰ、请写出A物质的名称            。

ⅱ、请写出反应③的化学方程式                                            。

（7分）2010年我省部分地区监测到的雨水平均pH如下表。请回答下列问题：

（1）上表列举的7个地区中，没有酸雨污染的地区是_______；导致酸雨的主要气体是_________（填序号)：①CO    ②CO₂    ③SO₂  ④NO₂ 。

（2）若酸雨的主要成分为H₂SO₄和HNO₃，请写出下列化学方程式：

(a)含H₂SO₄的酸雨腐蚀七星岩的石灰石                                    ；

(b)含HNO₃的酸雨与撒在田地里的熟石灰反应                             。

（3）为了改善福州环境质量、迎接“特奥会”，下列措施不能减少酸雨的是__________（填序号)：①推广清洁能源  ②减少用煤直接作燃料    ③淘汰尾气不达标的汽车   ④限制燃放烟花爆竹   ⑤限制并有偿使用塑料袋。

（13分）铝、铜和铁及化合物在生产、生活中广泛使用。

（1）工业上用一氧化碳和赤铁矿（主要成分是氧化铁）冶炼铁，反应的化学方程式为          。

（2）每年世界上钢铁的产量很高，钢铁的锈蚀也给人类带来了巨大的损失。铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的       和        共同作用的结果。为了防止钢铁锈蚀，人们常采用在其表面涂刷矿物油或镀上其他金属等覆盖保护膜的方法。这些方法都能防止锈蚀的共同原理是                     。

（3）铜表面也容易生成绿色铜锈，铜锈的主要成分是碱式碳酸铜，化学式为Cu₂(OH)₂CO₃，其组成元素有___   __种。老师用生锈的铜片、铁粉和稀硫酸进行实验，实验过程如下图所示（部分生成物已略去）。

①紫红色固体C的化学式为___     __；从溶液B中分离出固体C的操作是                   。

②写出II中反应的化学方程式___         __。

③试推测无色气体A为___           __。（填名称）

（4）小善同学查阅资料得知，防止木质文物变形的常用方法是：将明矾结晶在木质纤维间隙中。受资料启发，他在家里尝试做明矾的结晶实验，具体做法及现象如图7。

以上实验可推断：在一定量的水中，明矾的溶解限量随温度的升高而           ；（填“增大”或“减小”）

明矾晶体析出后剩余的溶液是          溶液。（填“饱和”或“不饱和”）

(5分)比较、分析、归纳是学习化学的有效方法。现有以下反应：

①Zn+CuCl₂=ZnCl₂+Cu；   ②Cu+2AgNO₃=Cu(NO₃)₂+Ag；   ③Cl₂+2NaBr=2NaCl+Br₂；

④I₂+Na₂S=2NaI=S；    ⑤Br₂+2KI=2KBr+I₂

（1）通过比较、分析，可以发现上述反应均属于基本反应类型中的         反应。在分析这五个反应前后各元素的化合价，我们发现了一个相似之处                        。

（2）通过分析①和②，可以得出锌、银、铜三种金属的活动性顺序是                。

（3）非金属单质也有类似的反应规律，分析③、④和⑤可以判断S、Cl₂、I₂、Br₂的活动性由强到弱的顺序为                          ，据此还可以判断下列反应不可能发生的是        。

A、Cl₂+2NaI=2NaCl+I₂   B、I₂+2KBr=2KI+Br₂     C、Br₂+Na₂S=2NaBr+S     D、Cl₂+2K₂S=2KCl+S

（9分）请结合图所示实验装置回答有关问题：

(1)写出标号仪器的名称：①           ；②           。

(2)实验室制取氧气时，可选用的发生装置是        (填序号，下同)，收集装置是       ，反应的化学方程式为                       。

(3)能用C装置收集的气体，必须具备的性质是                               。

（4）实验室制取二氧化碳的化学方程式为                        。

（11分）小亮发现家中施肥用的碳酸氢铵（NH₄HCO₃）减少了，并闻到了一股刺激性的气味．他很好奇，于是和同学们进行探究，请你一同参与：

[提出问题]碳酸氢铵减少的原因是什么？

[猜想假设]碳酸氢铵受热易分解，产物可能为水、二氧化碳、氨气．

[实验设计]小明设计了如图所示的装置甲，小刚设计了装置乙进行实验（实验装置中的铁架台均省略）．

                 甲                                             乙

（1）小明根据现象                         ，证明实验后生成了水和氨气．

（2）根据B中澄清石灰水            ，证明产物中有二氧化碳生成．

[实验结论]碳酸氢铵受热易分解，生成了水、二氧化碳、氨气。

[实验评价]在上述同学们的探究活动中，你觉得      装置不科学，该装置的问题是               。另一个装置的优越性还有哪些                            。

[实验反思]根据以上实验，你认为化肥碳酸氢铵在保存时应注意的问题是                     。

[拓展探究]（1）小红同学认为若将装置B中澄清石灰水改为NaOH溶液，再经过某实验操作，也可以证明碳酸氢铵分解后有二氧化碳生成，请你帮她设计并完成实验：

（2）除用以上方法，你还可以设计何种实验方案（要求所选用的物质与（1）属于不同类别）

（10分）小林仔细阅读加碘自然盐包装袋上的说明(部分说明如图所示)，提出问题与同学讨论并进行实验探究。

问题一：食盐加碘可以有效地预防                

问题二：食盐是比较稳定的，而说明中强调“防热”是否因为受热会造成碘的损失?

【实验一】探究温度对碘损失率的影响

老师指导他们将一定浓度的碘酸钾溶液分成5等份，于不同温度下加热十分钟后，用硫代硫酸钠标准溶液测定碘酸钾浓度，计算碘损失率并记录如下：

分析上表可得出的结论是                              。

实验后，小林建议妈妈烧菜时最好是菜出锅前再放碘盐。

问题三：烧菜时加醋对碘的损失率是否也有影响?

【实验二】探究酸碱性对碘损失率的影响

 (1)此组对照实验，要控制在碘酸钾溶液的浓度和质量、加热的        和        均相同，溶液的         不同的条件下进行。

 (2)实验中需要调节溶液的酸碱性，下列物质不能选用的是         (填序号)。

A．氢氧化钠    B．纯碱粉末   C．食盐晶体    D．食醋

（7分）食醋是家庭常用的调味品。某同学欲探究食醋中醋酸的质量分数。该同学进行了这样的实验：取10％的氢氧化钠溶液（密度为1.1g／mL）逐滴加入到200 g食醋中，至恰好完全反应，共用去10％的氢氧化钠溶液50 mL。已知反应化学方程式如下：CH₃COOH+NaOH=CH₃COONa+H₂O

求：（1）该50mL氢氧化钠溶液中溶质质量；

（2）食醋中醋酸的质量分数（计算结果精确到0.1％）。

生活中发生的下列变化，属于化学变化的是

A.电灯发光     B.黄瓜榨汁    C.葡萄酿酒     D.衣服晾干