（6分）食品保鲜的措施有添加防腐剂、充填气体、放置干燥剂和脱氧剂等。

（1）丙酸钠是一种常用的防腐剂，其化学式为C₃H₅O₂Na。它由      种元素组成，碳元素和氧元素的质量比为     。

（2）生石灰是常用的干燥剂。请用化学方程式表示其作干燥剂的原因      。

（3）铁粉也可用作保鲜剂，它利用了铁生锈的原理，所以又称“双吸剂”。这里的“双吸”是吸收空气中的          。有一袋铁粉使用了一段时间，表面已经生锈，经验证它还可以继续使用，其验证方法是加入过量的稀盐酸，写出有关反应的化学方程式        、         。

（6分）探究化学反应的规律是化学科学的核心任务。根据下列微观示意图回答问题。

A                 　　　    B                　　 C

（1）图A表示的是电解水反应的微观示意图。写出反应的化学方程式         ；在该反应中水分子、氢分子、氧分子的个数比为        。

（2）物质之所以发生化学反应，从微观的角度看，是因为反应物的微粒之间在一定条件下发生有效的相互作用，使微粒的结构发生改变，或微粒重新排列组合。① 从微粒的角度说明图B反应的实质是         。② 图C所示反应中，发生有效的相互作用而促使反应发生的微粒是（写出微粒的符号）          。

（3）在点燃条件下，A和B反应生成C和D。反应前后分子变化的微观示意图如下所示。

下列说法正确的是        （填数字序号）。

① 该反应类型为复分解反应

② 4种物质中属于氧化物的是D

③ 反应前后，元素化合价均未发生变化 

④ 若48gB完全反应，则生成C的质量为28g

（5分）金属及金属材料在日常生活中应用广泛。（1）铝可以制成铝箔，这是利用金属的       。（2）生铁和钢都是铁合金，它们主要是由于        的不同，使得二者在性能上也不同。（3）工程人员常利用铝和氧化铁在高温下反应生成氧化铝和铁来焊接铁轨间缝，该反应的化学方程式为       。（4）将一定量的铁加入到硝酸银、硝酸锌和硝酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中加入盐酸，有气泡产生。请写出滤渣和滤液中含有的物质　　　　　　。

（7分）A-G为实验室中未贴标签的7种溶液。已知7种溶液分别为：澄清的石灰水、氯化钠溶液、硫酸铜溶液、碳酸钠溶液、溶质质量分数为7.3%的盐酸、溶质质量分数均为10%的氢氧化钠溶液和氢氧化钾溶液。

（1）G为蓝色，则G中溶质为（写化学式）            。

（2）用pH试纸检测其余溶液的pH，测得E的pH=7， E为       溶液。

（3）将A、B、C、D、F溶液两两混合，观察到的现象记录如下图所示（图中“-----”代表无明显现象）。图中所发生的反应共有      个。写出A与D反应的化学方程　　式           。

（4）取未鉴别出的两种溶液各20g，分别加入烧杯中，再向烧杯中分别加入C溶液，加入 C溶液的质量与烧杯中溶液总质量关系如下图所示（已知P、Q两点溶液呈中性）。

图1中发生反应的化学方程式为        ；  图2中R点所示溶液中溶质为（写化学式）          。

(6分)根据下图回答问题。

（1）实验仪器a的名称是        。

（2）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为       ；可选用的收集装置

是        （填字母序号，下同）。

（3）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气时，其反应的化学方程式为　　　　　

（4）实验室制取二氧化碳可选用的发生装置是　　　　；若用C装置收集二氧化碳，其验满方法是     。

 (6分)实验室用干燥、纯净的一氧化碳还原氧化铁并检验其产物。实验装置如下图所示。其中A是实验室用草酸（H₂C₂O₄）和浓硫酸加热制取一氧化碳的气体发生装置，反应的化学方程式为H₂C₂O₄   H₂O+CO₂↑+CO↑。

　回答下列问题：

(1) 写出E装置中的实验现象      。

(2) 请将下列装置正确的接入到B、C、D位置中，装置导管的接口顺序是：a→           →h。

（3）B装置中发生反应的化学方程式为         。

（4）C装置无明显现象，C装置的作用是      。

（5）F装置的作用是       。

（7分）漂白液是家庭常用的洗涤剂。化学兴趣小组的小明同学在家发现半瓶敞口放置的漂白液，对漂白液的漂白原理和该漂白液是否失效产生了疑问。他将该漂白液带到学校，在老师的指导下，与小组同学一起进行了探究。

【查阅资料】

① 漂白液的制取原理：Cl₂+2NaOH ＝  NaClO+NaCl+H₂O，其有效成分是NaClO。

② 漂白液的漂白原理：NaClO在空气中发生反应：2NaClO+H₂O+CO₂ ＝ Na₂CO₃+2HClO。

生成的HClO能使有色布条（含有机色素）褪色。

③ HClO不稳定，易分解，分解后丧失漂白作用。

④ 碱性的Na₂CO₃溶液与中性的CaCl₂溶液能发生复分解反应，写出该反应的化学方程式　　　　　。

【提出问题1】该漂白液是否失效？

【实验探究1】请将下述实验报告填写完整。

【提出问题2】该漂白液的主要成分是什么？

【提出猜想】该漂白液的主要成分可能是：

① NaCl ②           ③ NaCl、Na₂CO₃、NaOH

【实验探究2】

，

【实验反思】漂白液开瓶后要尽快使用，每次使用后要拧紧瓶盖。

(3分)二氧化碳是一种宝贵的碳氧资源。它可以与氢气反应生成多种有机物，CO₂转化为乙烯（C₂H₄）的化学方程式为：2CO₂+6H₂^一定条件C₂H₄+ 4H₂O。若用24g H₂转化CO₂，则理论上能生成C₂H₄的质量为多少克?

（3分）化学小组同学欲测定某NaCl和Na₂SO₄固体混合物中NaCl的质量分数，其实验操作及所得数据如下：将一定质量的该固体混合物完全溶于100g水中，加入一定溶质质量分数的BaCl₂溶液117g恰好完全反应，过滤，得到23．3g沉淀和溶质质量分数为10%的滤液。请计算： 原固体混合物中NaCl的质量分数。（最后结果保留1位小数）

（已知：Na₂SO₄  +BaCl₂ ＝ BaSO₄↓ + 2NaCl）

能使带火星木条复燃的气体是

A．空气          B．N₂             C．水蒸气        D．O₂