两种不含结晶水的固体物质a、b的溶解度曲线如图，下列 说法正确的是

A．b的溶解度小于a的溶解度

B．分别将t₂℃时a、b两种物质的饱和溶液降温至t₁℃，析出 的a的质量比b多

C．要从含有少量a的b溶液中得到较多的b晶体，通常可采用降温结晶的方法

D．在t₂℃时，要配制等质量的a、b的饱和溶液，需要相同质量的a、b

某同学设计了下图所示的装置探究铁锈蚀的条件。a管中装入少量煮沸的蒸馏水，b管中是干燥的空气。调节L端与R端的液面高度一致，塞紧木塞。一周后观察。下列推断错误的是

A．只有a管中的铁钉会锈蚀

B．L端与R端的液面高度仍然保持一致

C．植物油的使用可以减少水蒸发对实验的影响

D．该实验可以说明铁的锈蚀与空气和水有关

下列是分析已变质氢氧化钠溶液的相关实验，其中合理的是

     A．②③         B．①③          C．②④          D．①④

某混合气体可能是CO、CO₂、H₂、H₂O、CH₄之中的一种或几种组成，为了验证混合气体的成分，设计了如右图所示的装置进行实验（白色的无水硫酸铜遇水会变成蓝色，碱石灰是氢氧化钠和氧化钙的混合物），观察到的现象为：A中白色固体变蓝，B中澄清石灰水变浑浊，烧杯中有水雾，迅速取下烧杯，向其中倒入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊。则原混合气体的成分可能是

A．CO、CO₂        

B．H₂O、H₂  

C．CO₂、H₂O、CH₄ 

D．CO、CO₂、H₂O、H₂

(6分)根据下列装置图，回答有关问题：

（1）写出实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式：_________________，   

并据此选择上图中____________(填字母)组装一套制取干燥二氧化碳的装置。

（2）如选用装置A作为制取氧气的发生装置，其化学方程式为________ ____________。

（3）写出实验室用锌和硫酸制取氢气的化学方程式：________ _________。

（4）已知过氧化钠（Na₂O₂）固体和水在常温下反应能生成氧气和氢氧化钠，若用过氧化钠和水制氧气，可选用的发生装置是       ，此反应化学方程式为：             。

（3分）化学与生活密切相关，在厨房里蕴藏着许多化学知识。

（1）下列食物中，维生素含量比较丰富的是     （填字母序号）；

A．西红柿          B．牛奶            C．米饭           D．鸡蛋

（2）酱油是重要的调味品，酱油适量加铁可以有效预防缺铁性贫血。铁是人体必须的_____（选填“常量”、“微量”）元素。

（3）为了有效防止菜刀生锈，可以采取的一种做法是________。

(5分)现有六种物质：①小苏打、②干冰、③熟石灰、④酒精、⑤合成橡胶、⑥石墨。请选择相应物质的序号填空：

(1)可用于改良酸性土壤的是___________；(2)实验室中常用的燃料是____________；

(3)可用于人工降雨的是_____________；  (4)可用作抗酸药的是_______        __；

(5)可做汽车轮胎材料的是____________。

（7分）（1）下表列出了部分人体中含量较多元素的原子结构示意图。请据表回答下列问题：

①属于第二周期的元素是             。

②K^＋的核外电子数为        ；

③金属钠、钾的化学性质有许多相似之处，其原因是                          。

④上表中的元素两两化合，能形成AB₂型化合物的化学式为_____________（写一种）。

（2）在化学反应中，反应物分子间相互碰撞是反应进行的必要条件，但并不是每次碰撞都能引起化学反应。下图表示HI（碘化氢）分子之间的几种碰撞示意图，有些HI分子碰撞后，会发生化学反应产生H₂和I₂，有些碰撞不会发生反应。图中大球表示碘原子，小球表示氢原子。

①A、B、C三图中，表示HI分子碰撞后发生了化学反应的是          图（选填序号）。

②请写出上述所发生反应的化学方程式：                                      ，

③若要得到1个H₂分子，至少需要          个HI分子碰撞。

(6分)框图中的物质为初中化学所学的物质，其中A是白色固体，D是单质，B、F是固体氧化物；H可作补钙剂，E→C属于复分解反应。图中 “→”表示物质间存在转化关系；；部分反应条件、反应物或生成物已略去。

(1)写出化学式：A        B         

(2)F的俗名是：           ，F→G反应能        (选填“放出”、“吸收”)热量。

(3)写出下列转化的化学方程式

①G→H：                ；②E→C：                。

(6分)某化学兴趣小组的同学在实验室配制质量分数为8％的氢氧化钠溶液，并用其测定某稀盐酸中溶质的质量分数。

 (1)配制150g质量分数为8％ 的氢氧化钠溶液。

①计算：需要氢氧化钠固体的质量为______ ______g，水的体积为____ ______mL(水的密度近似看作1g／cm³)。

②称量：调节托盘天平平衡后，将烧杯放在托盘天平的左盘，称量其质量。然后___ __  (按操作的先后顺序选填字母)，直至天平平衡。

A．将氢氧化钠固体加入烧杯中    B．按需要添加砝码、移动游码

③溶解：用量筒量取所需的水，倒入盛有氢氧化钠固体的烧杯里，搅拌，使其溶解，并冷却至室温。 

④把配好的溶液装入试剂瓶，塞好橡皮塞并贴上标签。

(2)下图表示向20 g某稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液时PH的变化情况。

①根据曲线判断，当加入25 g氢氧化钠溶液时，所得溶液中的溶质为_____ ______(写化学式)。

②该盐酸中溶质质量分数为             。

③反思：氢氧化钠具有较强的吸水性，若称取的氢氧化钠已部分吸水，则所求得的盐酸中溶质质量分数将           （填“偏大”“偏小”或“无影响”）。