（6分）水与人类的生活和生产密切相关。

1.检验地下水是硬水还是软水，可用的物质是             。

2.测定地下水的酸碱度最好用            （填字母）。

A. 无色酚酞溶液   B. pH试纸   C. 紫色石蕊溶液

3.用右图的简易净水器处理地下水，其中活性炭的作用是               。

4.常见的几种净水方法中，对地下水净化程度最高的操作是             。

5.下列关于生理盐水的说法中，不正确的是         （填字母）。

A．生理盐水的溶剂是水                  B．各部分一样咸体现了溶液成分的均一性

C．饮用生理盐水可以为人体补充无机盐     D．水分子是保持NaCl性质的最小微粒

6.在细菌作用下，可以用氨气处理含有甲醇(CH₃OH)的工业废水，有关反应的化学方程式为5CH₃OH+12O₂+6NH₃3X+5CO₂+19H₂O，则X的化学式为            。

（6分）下列A ~ D是初中化学中的四个实验，请按要求填空：

2.B实验中正极产生的气体是      （写化学式）；由此实验得出水是由            组成的。

3.C实验中观察到的现象为剧烈燃烧、                 、生成一种黑色固体；反应的化学方程式                                        。

4.D实验燃烧匙中所盛药品红磷要过量，其原因是                      。

（6分）H₂、CO、CO₂和CH₄都是初中化学常见的气体。

1.可燃性气体与空气混合点燃可能会爆炸，所以可燃性气体点燃前应先          。CH₄完全燃烧的化学方程式是                        。

2.某无色气体X可能含有上述4种气体中的一种或两种。为了确认气体X的组成，同学们按下图装置进行实验。小资料：碱石灰的主要成分是CaO和NaOH。

①同学们设计了装置B，其作用是              。

②装置C、D中盛放的试剂依次是             （填序号）。

a．烧碱溶液      b．浓硫酸 

③若取1.6 g气体X进行实验（假设每步反应都完全），发现装置A中无明显变化，装置C增重1.8 g，装置D增重2.2 g。则气体X的组成是                      。

（7分）A~H是初中化学中的常见物质。请结合它们之间的转化关系图，回答下列问题（图中“→”表示物质间存在转化关系）。

1.A在标准状况下是密度最小的气体，A的化学式是              ；A、B、C中含有同一种元素，C→B溶液呈黄色，由此推断与C反应生成B的物质是                

2.D为气体单质，写出B→D的化学方程式                                  。

3.工业常用G→F反应炼铁，该反应的化学方程式是                          。

4.E→H产生白色沉淀，过滤后向滤液中滴加稀盐酸，产生气体体积与所加稀盐酸体积的关系如下图所示。

滤液中的溶质是             ；写出E→H的化学方程式                         ；

F→E的化学方程式                                 。

（4分）在完成实验“二氧化碳的制取”后，废液桶中倾倒了含有较多盐酸的混合溶液。为避免酸液污染环境，化学兴趣小组做了如下实验：取废液60g，向其中加入溶质质量分数为21.2％的碳酸钠溶液。所得溶液pH与加入的碳酸钠溶液的质量关系如下图所示：（不考虑CO₂溶于水对溶液酸碱性的影响）

1.通过上图可知，当碳酸钠溶液质量加到          g时，废液中的盐酸恰好处理完。

2.计算废液中氯化钙的质量分数。

（东城21）在不同温度下，CO可将Fe₂O₃还原为Fe₃O₄、FeO或Fe，下列有关说法不正确的是

A．生成固体的质量一定小于固体反应物的

B．在实验室完成此实验，一定要对尾气进行处理

C．一定量的Fe₂O₃还原为FeO时，消耗的CO最多

D．生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，该气体一定是CO₂

（东城21）今年2月，河北某化工厂因硝酸胍（化学式为CH₆N₄O₃）引发爆炸，造成人员伤亡和经济损失。硝酸胍通常是白色针状晶体，能溶于水和乙醇，摩擦或受热均能得到氮的氧化物而引发爆炸。下列有关硝酸胍的说法正确的是

A．硝酸胍的相对分子质量是102

B．硝酸胍爆炸不会造成大气污染

C．硝酸胍在运输过程中，应避免撞击或暴晒

D．硝酸胍受热得到氮的氧化物，说明它易挥发

（东城23）下列各组物质的两种鉴别方法都正确的是

A．①和②           B．①和③          C．②和④           D．③和④

（东城24）20℃时，在密闭（与外界不发生热交换）容器中，将400 g 10%的氢氧化钠溶液和稀硫酸混合，反应过程中溶液温度与硫酸质量关系如右图所示。下列说法不正确的是

A．该反应是放热反应                            

B．恰好中和时溶液温度达到最高点

C．恰好中和时消耗硫酸的质量是m g

D．若用浓硫酸代替稀硫酸，则恰好反应时溶液温度为T ℃

（东城25）一定温度下，硫酸铜受热分解生成CuO、SO₂、SO₃和O₂。已知：SO₂、SO₃都能被碱石灰和氢氧化钠溶液吸收。利用下图装置加热硫酸铜粉末直至完全分解。硫酸铜粉末质量为10.0g，完全分解后，各装置的质量变化关系如下表所示。

请通过计算，推断出该实验条件下硫酸铜分解的化学方程式是

A．3CuSO₄   3CuO + SO₃↑ + 2SO₂↑ + O₂↑   

B．4CuSO₄   4CuO + 2SO₃↑ + 2SO₂↑ + O₂↑  

C．5CuSO₄   5CuO + SO₃↑ + 4SO₂↑ + 2O₂↑  

D．6CuSO₄   6CuO + 4SO₃↑ + 2SO₂↑ + O₂↑