下列说法正确的是（　　）

先配置溶质质量分数为10%的NaCl溶液50g，下列操作错误的是（　　）

下列说法正确的是（　　）

下列实验现象描述错误的是（　　）

碳酸钠是重要的化工原料，其俗称为（　　）

电解水生成氢气和氧气的反应为：2H₂O2H₂↑+O₂↑，该反应属于（　　）

下列物质由原子直接构成的是（　　）

下列变化属于物理变化的是（　　）

碘酸钾（KIO₃）主要用作食盐加碘剂

Ⅰ、制备碘酸钾

实验室制备碘酸钾的路线如下：

（1）KIO₃中I的化合价为       ，含碘盐中的碘是指           （填字母）。

a、离子     b、元素     c、分子

（2）实验中需要用试纸测定溶液的Ph，其操作方法是               。

（3）过滤操作需要的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和                   。

（4）用冰水洗涤过滤所得KIO₃晶体，其原因是                   。

（5）温度过高，会造成H₂O₂利用率降低，可能的原因是                  。

Ⅱ测定碘含量

资料：①碘酸钾与碘化钾反应方程式为：KIO₃+5KI+3H₂SO₄===3K₂SO₄+3H₂O+3I₂

            ②淀粉溶液遇碘显色时，碘浓度越大颜色越深；

  ③扬州作为轻度缺碘地区，食盐中碘含量（以I计）应为18~33mg/Kg

步骤1：配置以下各种试剂：100g/L食盐溶液，2.14*10^-3g/L KIO₃溶液，测试液（含10g/L淀粉、196g/L H₂SO₄、1.66g/L KI）。

步骤2：取5支相同规格小试管，贴上编号标签，按下表要求分别依次加入步骤1中配置的KIO₃溶液，测试液、蒸馏水，塞上橡皮塞，混合后有序放置在试管架上（各试管中KIO₃完全反应）。

步骤3：另取一支小试管，一次加入步骤1中所配置的食盐溶液10滴、测试液10滴、和蒸馏水20滴，混合后与步骤2中各试管内颜色对照。

（6）步骤3所得溶液呈        色，则说明该食盐是含碘盐。

（7）步骤2实验的目的是              ，步骤2中测试液的滴数保持一致的原因是           。

（8）若步骤3所得溶液颜色与3号试管一致，则100ml该食盐溶液中含有碘酸钾       mg。该食盐中碘含量为         mg/Kg，            扬州地区要求（填“符合”或“不符合”）。

化学兴趣小组利用下图所示装置，测定某碳酸饮料中CO₂的含量。

资料：①CO₂与足量Ba（OH）₂反应生成BaCO₃沉淀。②NaHCO₃与盐酸反应生成CO₂

将一瓶饮料冷藏24小说（未结冰），开封后取一定量样品加入到盛有过量NaOH溶液的容器中，充分反应后作待测液。

回答下列问题：

（1）装置B中仪器①②的名称分别为        和             。加入足量盐酸，仪器②中发生的化学反应方程式为                               、                     。

（2）反应后持续缓缓通入空气，若缺少装置A，则实验结果         （填“偏大”、“偏小”或“无影响”，下同），若饮料未冷藏，则实验结果             。

（3）装置D的作用是                ，若冷藏温度过低，饮料结冰，则实验结果明显偏小，可能的原因是               。若不测定C中BaCO₃的质量，只测定C在实验前后的质量差，则实验结果明显偏高，原因是             。

（4）下列各项措施中，不能提高实验结果准确度的是           。（填字母）

a、滴加盐酸不宜过快

b、在A~B之间添加盛有浓硫酸的洗气装置

c、在B~C之间添加盛有NaHCO₃的洗气装置