实验室常用的下列仪器中，属于有机合成材料制成的是
某校化学兴趣小组参观制碱厂后，获得以下信息并对相关问题进行研究。
【产品与原理】
该厂采用“侯氏制碱法”生产化工产品——纯碱（Na2CO3）和化肥NH4Cl。
生产原理是：将NH3和CO2通入饱和食盐水中得到NaHCO3和NH4Cl的混合物，反应为：
NaCl（饱和）+ NH3 + CO2 + H2O = NaHCO3↓+ NH4Cl；分离出NaHCO3，加热制得纯碱。
【生产流程】
【相关资料】
⑴ NH4Cl
NH3↑+HCl↑
⑵ 已知20℃时有关物质的溶解度如下（气体指1体积水中能溶解的气体体积）
| 物质 | NaCl | NaHCO3 | NH4Cl | NH3 | CO2 |
| 溶解度 | 36.0g | 9.6g | 37.2g | 710 | 0.9 |
【问题讨论】：
⑴ 操作Ⅰ、Ⅱ的名称为 。
⑵ 反应①中发生了两个反应，写出其中的一个化学方程式：
。
⑶ 反应③中得到纯碱的化学方程式为： 。
⑷ 溶液B中的溶质有 （至少写出两种）。
⑸ 上述生产流程中可循环使用的是 （填序号）。
A.挥发性气体C B.溶液D C.氢氧化镁 D.化肥NH4Cl
【组成确定】
⑴ 称取一定质量的纯碱样品，经多次充分加热后，再称重，质量无变化；
⑵ 另取少量纯碱样品加入适量水，样品完全溶解，向该溶液中加入过量稀HNO3，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀。
由上述实验可确定纯碱样品含有杂质 （写化学式）。
【含量测定】
称取纯碱样品10.8g加入适量水,再加入过量CaCl2溶 液，搅拌、过滤、洗涤、干燥后称得固体质量为10.0g，请通过计算并结合右表判断此纯碱样品等级为
品。计算过程：
【总结反思】
某同学认为，在上述纯碱含量测定中，将CaCl2溶液改为BaCl2溶液，测定误差会减小，其理由是 。
| 工业纯碱标准：（Na2CO3% ≥） | ||
| 优等品 | 一等品 | 合格品 |
| 99.2 | 98.8 | 98.0 |
（1）下表列出了部分人体中含量较多元素的原子结构示意图。请据表回答下列问题：
| H | O | Na | Mg | Cl | K | Ca |
|
|
①属于第二周期的元素是 。
②K＋的核外电子数为 ；
③金属钠、钾的化学性质有许多相似之处，其原因是 。
④上表中的元素两两化合，能形成AB2型化合物的化学式为_____________（写一种）。
（2）在化学反应中，反应物分子间相互碰撞是反应进行的必要条件，但并不是每次碰撞都能引起化学反应。下图表示HI（碘化氢）分子之间的几种碰撞示意图，有些HI分子碰撞后，会发生化学反应产生H2和I2，有些碰撞不会发生反应。图中大球表示碘原子，小球表示氢原子。
①A、B、C三图中，表示HI分子碰撞后发生了化学反应的是 图（选填序号）。
②请写出上述所发生反应的化学方程式： ，③若要得到1个H2分子，至少需要 个HI分子碰撞。