在氧气、二氧化碳、水蒸气、氮气、氖气等5种气体中，选择适当物质填写在下列空格中：
（1）露制在空气中的饼干变软是因为________；
（2）充入电光源中可产生红光的是________；
（3）可用于炼钢、气焊以及化工生产等的是________；
（4）能使澄清石灰水变浑浊的是________．

自觉参加到低碳生活中来，对构建人与自然的和谐，推进生态文明有重要意义．请选择适当的序号填空．
（I）大气中一些气体具有能吸收地面反射的太阳辐射，并重新发射辐射的性质，如水汽、二氧化碳、氧化亚氮、甲烷和臭氧等，他们是地球大气中主要的________气体．
A．惰性　　　　B．温室　　　　C．活跃
（2）自然界自发进行的碳循环，在很长的时期内始终处于一种均衡的状态，因而使地球的环境基本保持不变．然而人类的行为却在很短的时间内打破了这种平衡，使空气中的二氧化碳气体剧增．结合右图（自然界中部分碳循环图），回答如下问题：
①请写出一种人类破坏这种平衡的行为：________．
②上述平衡被破坏的同时，空气中还有存在大量的二氧化硫气体，导致产生硫酸型酸雨．请写出二氧化硫转变成硫酸的化学反应方程式：________
．

下列选项中错误说法的组合是
①人体缺钙易患骨质疏松症，人体缺碘易患甲状腺肿大
②氯化钠是由阴、阳离子构成的
③利用过氧化氢、水、高锰酸钾都可以获得氧气，其原因是这些物质都含有氧气分子
④富氧空气可用于潜水、医疗急救　
⑤按质量计算，空气中约含氮气78%
⑥砒霜的主要成分是三氧化二砷（As₂0₃），其中砷的化合价为+3
⑦某原子由11个质子和11个电子构成，当它失电子时，不可能形成阴离子
⑧用燃着的木条可以鉴别氮气和二氧化碳．

1. A.
   ②④⑥⑧
2. B.
   ③⑤⑧
3. C.
   ①②③⑦
4. D.
   ④

氢氧化钠在空气中不仅吸收空气中的水分而且还会与空气中的________反应而变质，化学方程式为________，已知玻璃的主要成分是SiO₂，它和CO₂的化学性质相似，与氢氧化钠反应后生成的硅酸钠俗称“水玻璃”、“泡花碱”，是一种凝胶，能将玻璃与玻璃粘接在一起．则SiO₂与氢氧化钠反应的化学方程式为________，盛放氢氧化钠的玻璃瓶不能用玻璃塞的原因是________．

下列说法不正确的是

1. A.
   核内质子数决定了元素的种类
2. B.
   元素的化学性质与原子最外层电子数目关系密切
3. C.
   原子是化学反应中最小的微粒，因此原子不可再分
4. D.
   物质是由分子、原子、离子等粒子构成

A、B、C三种物质的溶解度随温度变化的曲线如图所示，根据图回答：
（1）溶解度大小顺序符合A=B＞C的温度是________℃．
（2）把A、B、C三种物质的饱和溶液温度由t2℃降低到t1℃，析出晶体最多的是________
（3）在t3℃时，90克A物质的饱和溶液中，含A物质________克，
（4）在t2℃时，将15克B物质溶解在40克水中，充分搅拌，得到溶液是________（饱和、不饱和）溶液．

生活中处处有化学，下列对物质的用途解释正确的是
①用食醋可除去水壶中的少量水垢，食醋与水垢反应形成可溶性醋酸钙．
②胃酸过多可服用小苏打，小苏打可反应掉过多的胃酸．
③纯碱蒸馒头，因为纯碱加热分解产生二氧化碳．
④用食盐腌制食品，食盐有防腐作用．
⑤纸张比煤块更容易被点燃，纸张的着火点比煤低．
⑥清洗餐具可先用洗涤灵擦洗再用清水冲洗，发生了乳化．
⑦自来水厂用活性炭净水，因为活性炭有较强的吸附性．

1. A.
   ①②③④⑤⑦
2. B.
   ①②④⑤⑥⑦
3. C.
   ①②③⑤⑥⑦
4. D.
   ①②③④⑥⑦

将相同质量的NaOH固体和NH₄NO₃固体，分别同时放入2个装有100mL水的烧杯中，用仪器测出溶液温度随时间变化情况，则下列“温度一时间”曲线正确的是

1. A.
   
2. B.
   
3. C.
   
4. D.
   

聪聪同学在实验室帮老师整理废弃药品时发现一瓶没有标签的绿色粉末，对其组成很好奇．征得老师允许后，设计了以下实验进行探究．

操作步骤	实验现象	结论或化学反应方程式
取少量样品置于试管中，加入足量稀硫酸，将试管用导管与澄清石灰水相连．	①产生大量气体，使石灰水变浑浊． ②样品全部溶解，溶液呈蓝色．	①样品中含有________离子 ②样品中含有________离子
在上述蓝色溶液中，插入一根洁净的铁丝．	①铁丝表面缓缓产生少量气泡． ②片刻后铁丝表面出现红色物质．	①________ ②________ （均用方程式表示）

为了进一步确定该物质的元素组成，查阅部分资料后，他继续进行了实验．
[资料查阅]白色的无水硫酸铜可做吸水剂，遇水会变成蓝色．
[实验步骤]

①如图搭建实验仪器，并检验装置的气密性．
②在A装置中装入11.1g绿色粉末．关闭K₁，打开K₂、K₃，持续通入适量N₂．
③关闭K₂、K₃，分别称量装置B、C、D的质量，记录数据．
④打开K₃，点燃酒精灯加热绿色粉末直至装置C中无气泡产生时，关闭K₃，熄灭酒精灯．分别称量装置B、C、D的质量，记录数据．
⑤待A冷却后，打开K₁、K₃，持续通入适量CO，再次点燃酒精灯加热．
⑥当A中粉末全部变红后，熄灭酒精灯．试管冷却后，关闭K₁．称量装置A、B、C、D的质量，记录数据．
[实验现象和数据处理]

	装置A	装置B	装置C	装置D
第一次 加热后	绿色粉末变黑色	________ 质量增加0.9g	出现白色沉淀， 质量增加2.2g	无明显变化 质量不改变
第二次 加热后	黑色粉末变红色 质量为6.4g	无明显变化， 质量不改变	沉淀先增加后部分溶解； 质量增加	无明显变化 质量不改变

[实验分析与反思]
1、老师看了实验方案后认为，从环保的角度来看，此装置有一个缺陷，建议装置D后还应添加一个酒精灯，并在实验步骤________（填实验步骤的序号）中点燃．
2、步骤②通入氮气的目的是：________．
[实验结论]该绿色粉末的组成元素是：________；各元素的质量比为：________（写出计算过程）

用适当的符号填空：
（1）硫酸根离子________；　 （2）四个钡原子________；　 （3）保持水化学性质的最小粒子________；　　
（4）四氧化三铁________；　 （5）两个氢分子________．