某小组同学将530 g碳酸钠溶液加入到280 g石灰乳（水和氢氧化钙的混合物）中，使之恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量分数为1%，计算加入的碳酸钠溶液中溶质的质量分数。

氢气是理想的高能燃料，其燃烧产物对环境无污染。若充分燃烧8 g氢气，在标准状况下，最少需要氧气多少升（标准状况下氧气的密度约为1.43 g/L）？

某校兴趣小组同学准备进行常见酸、碱、盐的性质实验时，发现实验台上摆放的药品中（如下图），有一装溶液的试剂瓶未盖瓶盖且标签破损，于是决定对这瓶溶液进行实验探究：

【提出问题】这瓶溶液是什么溶液？

【查阅资料】（1）酸、碱、盐的性质实验中用到含有钠元素的物质是氯化钠、氢氧化钠、碳

                酸钠。

           （2）碱性的Na₂CO₃溶液与中性的CaCl₂溶液发生复分解反应。

【提出猜想】猜想一：这瓶溶液是：氯化钠溶液；

            猜想二：这瓶溶液是：碳酸钠溶液；

            猜想三：这瓶溶液是：____。

【实验验证】为了验证上述猜想是否正确，该兴趣小组的同学进行了如下实验探究活动

实验一：验证猜想一和猜想二

由此，兴趣小组的同学得出结论：该溶液是碳酸钠溶液。你认为，该结论是否正确？理由是____。

实验二：验证猜想三

图甲所示的实验用来测定空气中氧气的体积分数。实验时要先关闭止水夹，将过量红磷在空气中点燃后迅速插入集气瓶中，盖紧胶塞，待红磷熄灭后，冷却至室温，打开止水夹，观察现象。

（1）写出实验中有关反应的化学方程式为____。

（2）若按如图甲所示的实验测定的氧气体积分数大于1/5，你认为可能的原因是____。

（3）此实验中不能用木炭代替红磷的理由是____。

（4）用图乙所示的装置代替图甲所示的装置进行实验，其优点是____。

      A             B             C           D            E

请回答以下问题。

（1）实验仪器a的名称是____。

（2）用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的化学方程式为____。用高锰酸钾制取氧气时，所选用的发生装置为____（填字母序号）。

（3）用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式为____。用装置____（填字母序号）收集一瓶二氧化碳，将燃着的木条放在瓶口，若观察到____，说明瓶中已充满二氧化碳。

A~G是初中化学常见的7种物质，其中至少有一种物质是无色气体，且A与G含有相同的金属元素。它们在一定条件下转化关系如下图所示，其中部分反应物或生成物已略去。

    请针对以下两种情况回答问题。

（1）若A中两种元素的质量比为7：3，F是一种红色金属，则F的化学式为____；

写出反应①、③的化学方程式：①____；③____。

（2）若F与C常温下可以反应，②、③属于同一种基本反应类型，则A的化学式

为____；反应②、③所属的基本反应类型是____；写出反应①的化学方程式____。

生产、生活中广泛使用着金属及金属材料。

（1）金属钛（Ti）及钛的合金被认为是21世纪重要的金属材料。地壳中的钛主要以氧化物的形式存在，其中钛元素的化合价是+4价，该氧化物的化学式为____。

（2）防止铁制品锈蚀需要了解铁锈蚀的条件。铁锈蚀的条件是：____。

（3）实验室废液中含有硝酸银、硝酸铜，实验小组利用稀硫酸和铁粉分别回收银和铜，设计如下方案。

先在废液中加入过量的铁粉，充分反应后过滤得到滤渣A，其成分为___。再对滤渣A按如下流程图处理：

①先再废液中加入过量的铁粉，过量的目的是____。

②含有硫酸亚铁的滤液有____（填框图中字母）。

③如果在过滤操作中发现滤液浑浊，在仪器洁净、滤纸未破损的前提下，你认为滤液的浑浊的原因可能是____。

下表是KNO₃、NaCl在不同温度下的溶解度（单位：g/100g水）

（1）以上两种物质溶解度的变化受温度影响较小的是____。

（2）30℃时，KNO₃的溶解度是____g/100g水。

（3）KNO₃溶液中含有少量NaCl时，可通过____的方法提纯。

（4）对③析出的晶体和剩余溶液描述正确的是____（填写编号）。

A．剩余溶液一定是KNO₃饱和溶液

B．剩余溶液一定是NaCl不饱和溶液

C．上述方法可以将两者完全分离

D．析出的晶体中只含有KNO₃

（5）在一定温度下，将含69gKNO₃、18gNaCl的混合物完全溶解在50g水中。改变温度只使KNO₃析出，则温度T（℃）的范围是____（硝酸钾和氯化钠溶解度互不影响）。

随着经济的发展，能源与环境成为人们日益关注的问题。

（1）煤、____、____常称为化石燃料。

（2）燃煤发电时，将煤块粉碎成煤粉，其目的是____。

（3）化石燃料燃烧都会产生二氧化碳，它是空气中含量最多的温室气体。为减少它的排放，科学家致力于研究将过多的二氧化碳和氢气在催化剂和加热的条件下反应，转化为水和甲烷。该反应的化学方程式为____。

   （4）“绿色化学”的特点之一是“零排放”。一定条件下，二氧化碳和氢气可以按照不同比例反应，生成下列有机物。其中二氧化碳和氢气反应，只生成一种产物就能实现“零排放”，这种产物是____（填字母序号，下同）。

A．甲醇（CH₄O）  B．甲酸（CH₂O₂） C．乙醇（C₂H₆O）  D．乙酸（C₂H₄O₂）

（5）下列措施中，有利于降低大气中二氧化碳含量的是____。

A．大量使用化石燃料

B．植树造林，增大植被面积

C．将二氧化碳变废为宝，循环利用

水是重要的自然资源。

⑴下图所示的3个实验，A中水发生了____(填“物理”或“化学”)变化；B中试管1内得到的气体为____；C中净化水的方法是____和吸附。

  A．水的沸腾            B．水的电解          C．水的净化

⑵将源水处理成自来水的过程中需加入生石灰，生石灰与水反应的化学方程式为____。

⑶实验室的废液需经处理才能排放，为减弱含有硫酸的废液的酸性，不能选用的物质是____(填字母序号)。

 A．废铁钉       B．熟石灰        C．二氧化碳      D．碳酸钠

⑷铁酸钠(Na₂FeO₄)是一种新型净水剂，具有絮凝和杀菌消毒作用。请将下列制取铁酸钠的化学方程式补充完整：2Fe(NO₃)₃+16NaOH+3Cl₂=6NaNO₃+6NaCl+2Na₂FeO₄+____。