下列物质中碱性最强的是（    ）

下列物质中属于化合物的是（   ）

A.二氧化硫      B.空气          C.磷             D.碘盐

抗甲型H1N1流感的有效药物达菲可用莽草酸（C₇H₁₀O₅）制取。有关莽草酸的正确说法是                                   （   ）

 A．莽草酸是氧化物                 B．莽草酸由碳、氢、氧三种元素组成

 C．莽草酸各元素的质量比为7:10:5   D．每个莽草酸分子里含有5个氢分子

将光亮洁净的铁丝浸入硫酸铜和硫酸锌的混合溶液中，一段时间后取出，铁丝表面覆盖了一层物质，这层物质是                          （    ）

   A．Zn             B． Cu           C．Zn和 Cu        D．Fe 和Zn 

物质性质决定它的用途，还决定了它的保存方法。固体NaOH具有以下性质：

①白色固体  ②易溶于水，溶解放热   ③易吸收水而潮解   ④有腐蚀性  

⑤能与空气中的二氧化碳反应。实验室必须将它密封保存的主要原因是：        （    ）

    A．③⑤    B．①②③       C． ②③④      D．①②

在日常生活中，同学们常常见到下列一些情景，其中蕴含着化学变化的是            （    ）

   A．冰天雪地       B．红旗飘扬      C．锣鼓喧天       D．熊熊烈火

过氧化钙（CaO₂）广泛应用于水产养殖、污水处理等领域，是优良的供养剂。

【制备CaO₂】工业制备过氧化钙的一种方法是氢氧化钙法。

（1）Ca(OH)₂和H₂O₂在有水存在的条件下生成CaO₂·8H₂O，它在120℃时完全分解为CaO₂等。有关化学反应方程式为：       ，        。

【测定CaO₂纯度】CaO₂在350℃时能迅速分解，生成CaO和O₂。右图是实验室测定产品中CaO₂含量的装置。

（2）检查装置气密性的方法是：连接好装置，从漏斗注水，量气管两边形成高度差，做好标记，一段时间后，高度差      ，说明气密性良好。

（3）正确读取量气管内液面的初始、最终读数前都需进行的操作是         。

（4）加热小试管时，随着过氧化钙分解，量气管内的  液面逐渐下降，为防止试管和量气管内气体压强 过大，可将漏斗         （填“上提”或“下移”）。

（5）计算含量需要测定的数据有          。（填字母序号）

         A. 氧气的体积   B. 样品的质量    C. 反应的时间 

（6）若样品质量为0.20 g，反应前量气管读数为2.10 mL，反应后量气管读数为24.50 mL（常温下氧气的密度为1.429g/L）。实验中量气管的最佳规格是      。（填字母序号）

A．50 mL      B．100 mL      C．1 L    

（7）样品中CaO₂含量为        。

（8）若样品质量用w表示，反应前称量药品和小试管总质量为m g，反应后在空气中冷却，称量药品和小试管总质量为n g，则CaO₂含量=。此方案测定结果偏小的原因可能是              。

化学中质量守恒定律是一个非常重要的定量定律。

（1）如右图装置中，称量小烧杯中所有物质的质量m₁，然后将小烧杯中的碳酸钠与盐酸完全混合，反应发生一段时间后，再称量小烧杯及烧瓶内物质的总质量为 m₂，则（填“=” “＞”“＜”）m₁     m₂ ，其原因为            。

（2）天然气的主要成分是甲烷（CH₄），可直接用作气体燃    

料。燃烧反应前后分子种类变化的微观示意图如下所示。

①1个B分子中含有        个原子。

②四种物质中属于化合物的是        （填图中字母）。

（3）A和B可发生如下反应：3A+2B=A₃B₂，某学生做了3次该实验（每次均充分反应），反应前A和B的质量和都是l0g。有关实验数据见下表：

X∶Y的比值可能为            或               。

（4）为了测定某品牌食用纯碱中碳酸钠的质量分数，某校化学研究性学习小组的探究过程如

下：

【提出问题】样品中碳酸钠的质量分数是多少?

【知识准备】食用纯碱的主要成分是碳酸钠，另外还含有少量的氯化钠；反应过程中不考虑水和氯化氢的挥发。

【设计方案】（1）方案一：向一定量样品中加入过量澄清石灰水，根据反应生成碳酸钙的质量，先求出碳酸钠的质量，再计算样品中碳酸钠的质量分数。

        （2）方案二：向一定量样品中加入足量的稀盐酸，根据反应生成二氧化碳的质量，先求出碳酸钠的质量，再计算样品中碳酸钠的质量分数。   

【进行实验】甲组同学：称取24．00g样品，加水配成溶液，在溶液中加入过量的澄清石灰水。过滤、洗涤、干燥，共得到白色沉淀20．00g。

         乙组同学：称取24．00g样品，加入足量的稀盐酸直到反应停止，共收集到8．80g二氧化碳。   

【解决问题】请你任选一组同学的实验结果，帮助他们计算出样品中碳酸钠的质量分数。（写出计算过程。计算结果精确到0.1% ）

某兴趣小组同学发现实验台上整齐摆放的药品中（见下图），有一试剂瓶的标签破损。

【提出问题】这瓶试剂的成分是什么？

【设计并实验】

（1）小明用洁净干燥的玻璃棒蘸取该溶液滴到湿润的pH试纸上，测得pH=10，他判断这是一种碱性溶液。对他的操作方法、测量结果及结论的评价，正确的是            ；

A．方法正确，结果正确，且结论正确          B．方法不正确，结果偏小，但结论正确

C．方法不正确，结果偏大，结论不正确        D．方法正确，结果正确，但结论不正确

（2）小明认为它是Ba(OH)₂溶液，小俊认为它是Ba(NO₃)₂溶液。要进一步确定它的成分，小俊认为只需选择上图已有的试剂就能把它鉴别出来。他们又进行了实验。

【知识升华】

（3）我能写出其中符合下列条件的化学方程式，

①有白色沉淀的中和反应：                                 

②硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液之间反应：                                   

（4）我发现NaOH和H₂SO₄溶液能发生复分解反应，因为溶液中的H⁺和OH^—不能大量共存；我还发现在溶液中    和   ；     和     （填离子符号）也不能大量共存。

A～G均为初中常见的化学物质（“→”表示物质  间的转化关系，“—”表示两端的物质能发生化学反应），其中A、F是初中阶段常见的两种氧化物；B、D是初中阶段常见的两种碱； G是一种常见的建筑材料，E是人体胃液中的一种酸，它们之间有如下图的相互转化关系（图中部分生成物已略去）。请回答下列问题：

（1）B物质的俗称是_      ，

（2）C的化学式为__   。

（3）写出化学反应①和②的化学方程式：

①__                     ____；②____            _______。