海洋资源十分丰富。
（1）海水晒盐可获得粗盐，在实验室中粗盐经过溶解、过滤、 可制得精盐。
上述过程所用的主要玻璃仪器有：a烧杯、b玻璃棒、c 、d 。
（2）晒盐后得到的卤水中含有MgCl2、KCl和MgSO4等物质，
右图是它们的溶解度曲线示意图。
设t1℃时MgCl2、KCl和MgSO4三种物质的溶解度分别
为a、b、c，则它们的大小关系为 。
（3）目前世界上60%的镁是从海水中提取的。其主要步骤如下：
①提取Mg的过程中，试剂A可以选用 ，试剂B选用 ，
由无水MgCl2制取Mg的化学反应方程式为 。
②镁是重要的金属材料，广泛应用于合金、火箭和飞机制造业，世界上大部分镁是从海水中提取的。某校学习小组的同学对家乡附近海水中镁元素的含量进行测定。称取海水100kg，然后再加入足量的试剂A，过滤、洗涤、干燥后称量得到沉淀质量见下表(重复实验三次)。
| 实验序号 | 第一次实验 | 第二次实验 | 第三次实验 |
| 所取海水质量／kg | 100 | 100 | 100 |
| 生成沉淀质量／kg | 0.28 | 0.29 | 0.30 |
试计算海水中镁元素的质量分数 。（2分）
③分离出Mg(OH)2后的NaCl溶液中还含有杂质CaCl2、Na2SO4，为了获得NaCl溶液，在分离后的溶液中依次加入过量的BaCl2溶液和Na2CO3溶液，过滤，再向滤液中加入适量盐酸。实验中加入过量BaCl2溶液是为了除去 ；加入过量Na2CO3溶液的目的是 。
（4）目前海水淡化普遍采用“多级闪急蒸馏法”，证明蒸馏得到的水为淡水的方法是
。海底矿产资源“可燃冰”，其主要成分是水合甲烷晶体（CH4·nH2O），若水合甲烷晶体中CH4的质量分数为10%，则水合甲烷晶体的化学式为 。
请结合下列实验常用装置，回答有关问题。
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(1)写出图中标有字母的仪器的名称：a_________。
(2)实验室用高锰酸钾制取氧气，应选用的发生装置是_______，在加入药品前，应首先检查装置的 ，反应的化学方程式是 。
(3)若要制取二氧化碳，在B装置中装有石灰石，稀盐酸应从 中加入。其化学方程式为 。若要获得干燥的二氧化碳，除发生装置外，还应选用D装置，并在该装置中盛放 （填写试剂名称）。如果用E装置收集该气体，则气体从___ ___端进入（填“b”或“c”）。
某兴趣小组同学对废干电池筒内黑色固体进行探究。
查找资料得知：
①内废干电池内含有Mn02、NH4Cl、ZnCl2等；
②NH4Cl具有铵态氮肥的性质；
③向ZnCl2溶液中逐滴滴入稀氨水，先生成Zn(OH)2白色沉淀，然后沉淀溶解，生成可溶性的[Zn(NH3)4]Cl2 。
据此，该兴趣小组同学进行了如下探究：
（1）检验Mn02的存在。兴趣小组同学设计了如图所示的实验：
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操作②的名称是 ，该操作中玻璃棒的作用是 。
操作③灼烧黑色滤渣时，会产生一种能使澄清石灰水变浑浊的气体，该气体为 。
操作④的试管中产生的气体能使带火星的木条复燃，该气体为 。
由此得出结论：滤渣中除含有 外，还含有黑色粉末 。
（2）猜想1：滤液中溶质的主要成分为NH4Cl。
操作：取少量滤液加入盛有NaOH固体的试管，并加热。未闻到明显的刺激性气味，但用紫色石蕊试纸放在试管口一段时间，试纸变蓝色。
实验结论：该滤液中含有少量的NH4Cl。
（3）猜想2：滤液中溶质的主要成分为ZnCl2。
向盛有少量滤液的试管中逐滴加入 ，观察到
。（2分）实验结论：滤液中溶质的主要成分是ZnCl2。
A、B、C、D、E、F、G、H、I都是初中化学学过的物质。其中B为红色固体单质，D为混合物，E、H均为黑色固体，F是一种无色气体。它们之间有下图的转化关系(部分生成物已省去)。
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(1)用化学式表示D的组成 、 。
(2)F→G的反应类型 。
(3)写出F→E的化学方程式 。（2分）
(4)指出B的一种用途 。
