某铁的氧化物中，铁元素与氧元素的质量比为7：2，试确定该氧化物的化学式.

原计划用90kg尿素[CO(NH₂)₂]，现因缺货改用硝酸铵(NH₄NO₃).计算需要用多少千克的硝酸铵才能与90kg尿素的含氮量相等？

 刘明用石灰石（杂质不与酸反应，也不溶于水）和稀盐酸反应制取二氧化碳，在准备将反应后的废液倒进废液缸时，发现实验桌上有一瓶未知质量分数的Na₂CO₃溶液，他决定利用该废液测定Na₂CO₃溶液中溶质的质量分数。他将废液过滤，然后向废液中慢慢滴加Na₂CO₃溶液，加入Na₂CO₃溶液的质量与生成沉淀质量的关系如右图所示。

（1）在加入Na₂CO₃溶液的过程中，开始时没有发现沉淀生成，说明             滤液中的溶质除含有CaCl₂外，还含有______________；                     （2）求Na₂CO₃溶液中溶质的质量分数。（计算结果精确到0.1%）

（3）求题（1）滤液中还含有溶质的质量。                          

已知某纯碱粗产品仅含有NaCl杂质，为测定该纯碱粗产品中纯碱的质量分数，某兴趣小组的同学设计了下图所示的实验装置，取10.0 g粗产品进行实验。

【说明】碱石灰是CaO与NaOH 的固体混合物，能吸收水和二氧化碳。E装置中的饱和NaHCO₃溶液是为了除去二氧化碳气体中的氯化氢，发生的反应为NaHCO₃ 十HC1 = NaCl十CO₂↑十H₂O。

 实验主要操作步骤如下：

     ①连接好装置，检查气密性；②打开弹簧夹C，在A处缓缓通入一段时间空气；③称量 G的质量；④关闭弹簧夹C，慢慢滴加浓盐酸至过量，直至D中无气泡冒出；⑤打开弹簧夹C，再次缓缓通入一段时间空气；⑥再次称量 G的质量，测得质量增加了0.48 g。

 请回答下列问题

（1）F中的试剂应为___________________________。

（2）B装置的作用是__________________________，B装置中发生反应的化学方程式为：

    ____________________________________________________________________________

  （3）H装置的作用是                            。

  （4）事实上10.0 g粗产品只能产生0.40g CO₂。请你仔细分析上述实验，解释G的质量增加了0.48 g的原因（假设操作均正确）                                                                                                     。

实验：某溶液中含有AgNO₃和Cu(NO₃)₂两种溶质,某课外兴趣小组的同学向溶液中加入一定量铁粉,充分反应后过滤,洗涤,分别得到滤渣和滤液

（1）若向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，则滤液中的溶质是:                       。                 

（2）若向滤渣中加入稀盐酸，没有气泡产生，则滤渣中一定有:                       。                        

（3）若向滤渣中加入稀盐酸，有白争沉淀产生，则滤液中有的溶质是:                 。

（1）浓H₂SO₄沾到皮肤上，首先采取的措施是：                                 。

（2）实验室用剩的药品应：                                                    。

（3）粗盐提纯第二步操作中用到的玻璃仪器有：                                   。

     （4）托盘天平能称准至：          克。

下图是a、b两种固体物质的溶解度曲线。

⑴图中a物质的溶解度曲线比b物质的陡，说明：

                                                      ；

⑵若要想在200g水中溶解更多的a物质，可采取的措施是：

                                                     ；

⑶40℃时，将20g a物质放入50g水中，充分搅拌，所得溶液的溶质质量分数是           。

(4)下列说法正确的是：（           ）

A 、a、 b物质都是易溶物              B 、可用结晶的方法分离a、 b的混合物

C 、a的饱和液从40℃降温至20℃后仍然饱和

D 、30℃时，a、b的饱和液中所含溶质质量一定相等

现有A、B、C、D、E五种元素，A的原子中没有中子；B原子最外层电子数是次外层3倍；C原子失去1个电子后，其电子排布和氖原子相同；D元素的单质在空气中含量最多；E是有机物中一定含有的元素，根据题意回答下列问题：

（1）依次写出五种元素的符号：                                。

（2）写出由ABD三种元素组成的盐的化学式：                   。

（3）写出ABCE四种元素组成的物质和稀盐酸反应的方程式：

                                                                       （4）上述元素中，        （填代号）的化学性质和硫元素化学性质相似。

温室效应被列为21世纪人类面临的最大威胁之一，二氧化碳是大气中的主要温室气体。为了减缓二氧化碳使全球变暖的趋势，有科学家设想：将排放到空气中的二氧化碳压缩使其液化，然后将其压入到冰冷的深海中。但也有科学家担心海水中富含二氧化碳后酸度会增加，可能会杀死一些海洋生物，甚至会溶解掉部分海床，从而造成灾难性的后果。

（1）为减少二氧化碳这种温室气体的排放，我们可以采取的措施有：

                                                                                    。（答一种即可）

（2） 二氧化碳使海水酸度增加的原理用化学方程式表示为：_____________________________。

（3）二氧化碳在深海中的溶解度比在通常状况下的水中的溶解度____________。

现有元素H、O、Na、S等四种元素

（1）写出由上述元素形成的双原子单质分子化学式                    。

（2）写出由上述元素组成物质发生反应的化学方程式

          ① 有水生成的分解反应                                                       。

② 有水生成的复分解反应                                                     。