碱溶液具有许多共同性质的原因是，碱在水溶液中都能电离出________，碱的化学性质如下：
①能与酸碱指示剂作用：能使紫色石蕊试液变________，无色的酚酞试液________．
注意：对于难溶的弱碱如：Cu（OH）₂、Fe（OH）₃、Al（OH）₃、Mg（OH）₂，由于在溶液中难电离，不能形成溶液，所以不能与酸碱指示剂作用．
②（p190）能与某些非金属氧化物反应生成________和________．
分别写出CO₂与NaOH、Ca（OH）₂反应的化学方程式：CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O，CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O

固体NaOH必须密封保存的原因是________，________．
③能与某些盐反应生成________和________．分别写出CuSO₄溶液与NaOH溶液、Ca（OH）₂溶液反应的化学方程式：
CuSO₄+2NaOH=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄，CuSO₄+Ca（OH）₂=Cu（OH）₂↓+CaSO₄
其中，CuSO₄与Ca（OH）₂的反应是农业上配制________的主要反应．
写出Na₂CO₃与Ca（OH）₂反应的化学方程式________．
④碱能与酸发生中和反应

味精是烹制菜肴时常用的调味品，其主要成分是谷氨酸钠．谷氨酸钠有鲜味，易溶于水．小明发现某品牌味精包装上标注：“谷氨酸钠含量≥80%，NaCl含量≤20%”．他想测定此味精中NaCl的含量．
查资料：NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃，谷氨酸钠的存在不影响NaCl的性质．
实验过程：
①称取该味精样品10.0g，并溶于蒸馏水；
②加入过量的硝酸银溶液；
③过滤；
④用蒸馏水反复洗涤沉淀多次；
⑤将沉淀烘干、称量，测得固体质量为4.3g．
根据上述实验步骤回答下列有关问题：
（1）步骤②中如何检验硝酸银溶液是否过量：________．
（2）过滤操作所需要的仪器除烧杯、铁架台（带铁圈）、玻璃棒外，还需要的玻璃仪器是________．
（3）步骤④中如何检验沉淀是否已洗干净________．
（4）此样品中NaCl的质量分数为________（精确到0.1%），
是否符合其包装上标注的标准？________．
（5）最近专家否认了“味精致癌”的说法，实验表明，味精在100℃时加热半小时，只有0.3%的味精（谷氨酸钠）生成焦谷氨酸钠（有毒），其对人体的影响甚微．对此下列认识正确的是________．
A．谷氨酸钠受热不发生化学变化
B．谷氨酸钠在加热下生成焦谷氨酸钠是物理变化
C．大量食用味精不利于身体健康
D．研究问题的一种有效方法是通过实验．

某可燃物X完全燃烧的化学方程式为X+0₂C0₂+H₂0（未配平），则X不可能是

1. A.
   酒精（C₂H₅OH）
2. B.
   CH₄
3. C.
   CO
4. D.
   乙烯（C₂H₄）

“嫦娥一号”卫星变轨与姿态控制发动机推进剂燃烧的化学反应方程式为：4CH₆N₂+5N₂O₄→4CO₂+12H₂O+9X则的化学式为

1. A.
   NO
2. B.
   N₂O
3. C.
   N₂
4. D.
   NO₂

如图为“××泉水”商标的一部分，下列说法不正确的是

1. A.
   该“泉水”中不含任何化学物质
2. B.
   其中钙、镁、钾等是指这些元素的质量
3. C.
   该“泉水”常温下呈弱碱性
4. D.
   商标中体积的单位“ml”书写不规范

硒元素具有抗衰老、抑制癌细胞的功能，含氧酸的化学式为H₂SeO₄，在H₂SeO₄中Se的化合价是

1. A.
   +3
2. B.
   +4
3. C.
   +5
4. D.
   +6

向下列各对物质中加水后，难溶物不发生变化的是

1. A.
   Fe₂O₃、CO₂
2. B.
   BaCO₃、SO₃
3. C.
   Cu（OH）₂、MgO
4. D.
   SiO₂、K₂O

下列各化学反应，不能一步实现的是

1. A.
   Cu→Cu（NO₃）₂
2. B.
   Cu→Cu（OH）₂
3. C.
   CuO→Cu
4. D.
   CuSO₄→Cu

在油库、煤矿等场所都应该贴有的图标是

1. A.
   
2. B.
   
3. C.
   
4. D.
   

下列化学方程式与事实相符的是

1. A.
   用胃舒乳[Mg（OH）₂]治疗胃酸过多：Mg（OH）₂+H₂SO₄=MgSO₄+2H₂O
2. B.
   实验室制备氧气：2H₂O₂=2H₂O+O₂↑
3. C.
   用盐酸除铁锈：FeO+2HCl=FeCl₂+H₂O
4. D.
   绿色植物的光合作用：6CO₂+6H₂C₆H₁₂O₆+6O₂