将50gCaCl₂溶液与70克碳酸钠溶液混合后，恰好完全反应。过滤得到115g溶液。请计算：

（1）反应后生成CaCO₃沉淀的质量为           。

（2）参加反应的Na₂CO₃的质量。

（3）过滤后所得溶液中溶质的质量分数。（结果精确到0.1%）

在研究酸和碱的化学性质时，某小组同学想证明：稀H₂SO₄与NaOH溶液混合后，虽然仍为无色溶液，但确实发生了化学反应。请与他们一起完成实验方案的设计、实施和评价。

①方案一：测定稀H₂SO₄与NaOH溶液混合前后的pH(20℃)。

测定某NaOH溶液的pH，pH ______7(选填“大于”、“等于”或“小于”)。

将一定量的稀H₂SO₄加入该NaOH溶液中，混合均匀后测定其pH ，pH 小于7。

结论：稀H₂SO₄与NaOH溶液发生了化学反应，并且_______过量。

②方案二：观察_________________        _________。(根据图示实验步骤，概括方案要点)

结论：稀H₂SO₄与NaOH溶液发生了化学反应，反应的化学方程式为_________________。

③上述两个方案在设计思想上的相同点是______________________________________。

④为了进一步获取稀H₂SO₄与NaOH溶液确实发生了化学反应的证据，依据中和反应是___________(选填“放热”、“吸热”或“无热量变化”)的反应，采用同温下的稀H₂SO₄与NaOH溶液进行实验，整个实验中至少需要测定溶液温度_______次。

小亮在做“盐酸中和氢氧化钠溶液”的实验时，滴加盐酸前忘了加入指示剂，导致无法判断该中和反应进行的程度。于是他对所得溶液的酸碱性进行探究。

【探究目的】探究所得溶液的酸碱性

【提出猜想】所得溶液可能呈碱性，也可能呈       性，还可能呈       性。

【实验验证】

【分析与思考】

⑴若溶液呈碱性，则溶液中使其呈碱性的离子

是           （填写微粒符号），为避免碱性溶液污染环境，小亮对所得溶液进行了如下处理：向溶液中逐滴加

入           溶液，直到不再产生沉淀为止。然后过滤，把滤液倒入蒸发皿中加热，得到氯化钠晶体，该过程涉及的化学方程式为                                。

⑵若无色酚酞试液不变色，为了进一步确定溶液的酸碱性，小亮提出了以下方案：

方案一：取样，加入碳酸钠溶液，若观察到              ，则所取溶液呈酸性；若无明显现象，则呈中性。

方案二：取样，加入金属锌，若有所泡产生，则所取溶液呈酸性，该反应的化学方程式为                   ；若无明显现象，则呈中性。

某同学按右图装置对质量守恒定律进行实验探究，结果观察到反应后天平不平衡，由此得出这个化学反应不遵守质量守恒定律的结论。这个结论是否正确?为什么?

2008年9月25日，我国载人航天飞船“神州七号”发射成功。发射时从火箭尾部喷出的高温气体因含有NO₂而呈红棕色

   （1）NO₂中氮元素的化合价为        价。

   （2）NO₂能与水发生化学反应，其化学方程式为：3 NO₂ +H₂O==HNO₃ +X，根据质量守恒定律判断，X的化学式为          。

   （3）HNO₃中氧元素的质且分数是           。

构建和谐社会，建设社会主义新农村的目标之一是让农民饮用清洁的自来水。ClO₂ 是新一代饮用水的消毒剂，我国成功研制出制取ClO₂的新方法，其反应的微观过程图如下：

(其中“”表示氯原子，“”表示钠原子，“”表示氧原子)

试回答：

(1)ClO₂ 叫做        ，其中氯元素的化合价为            ；

(2)根据反应的微观过程图写出反应的化学方程式                                            。

我们的化学教材中有大量彩图，描述了有关物质的变化和性质：①潺潺的流水能蒸发成水蒸气；②水蒸气可变成天空中的白云；③白云变成了雨滴或雪花降落到地面；④铁矿石能冶炼成钢铁；⑤钢铁可能变成铁锈；⑥煤着火燃烧，残余一堆灰烬。

请你分析，其中属于物理性质的是________ （填序号，下同），属于化学性质的是_______，属于物理变化的是_______，属于化学变化的是_____________ 。

材料1．臭氧是淡蓝色气体，大气中的臭氧层能有效阻挡紫外线，保护地球的生存环境，但目前南极出现了臭氧层空洞，并有继续扩大的趋势。

材料2．复印机在工作时，会因高压放电产生一定浓度的臭氧。长期吸入大量臭氧会引起口干舌燥，咳嗽等不适症状，还可能诱发中毒性肺气肿。

材料3．臭氧发生器是在高压电极的作用下将空气中的氧气转化为臭氧的装置，利用臭氧的强氧化性，可将其应用于游泳池、生活用水、污水的杀菌和消毒。

（1）请写出臭氧的化学式_______；

（2）请总结臭氧的有关知识：

① 物理性质：                                   

② 化学性质：                                   

③用途：                                         

（3）请从分子构成的角度，指出氧气和臭氧的不同点：                           ，由此我们可以发现物质的用途是由物质的         决定的，而物质的组成和结构也决定着物质的          。

(4）写出材料3中氧气转化为臭氧的化学方程式：

                                 。                              

（5）从上述材料中可见臭氧对人类有利有弊。请再举出一种物质，并说出其利弊：

                                                 。                                                                     

（6）请提出一个缩小臭氧层空洞的设想：                             。

下列各组物质的溶液，不另加其他试剂就能一一鉴别出来的是（   ） 

A．Ba(NO₃)₂、NaOH、H₂SO₄、KCl    B．AgNO₃、KCl、HNO₃、MgCl₂  

C．Ba(NO₃)₂、NaCl、CuSO₄、NaOH   D．CuSO₄、NaCl、NaNO₃、BaCl₂ 

有一包化学肥料，可能是硫酸铵、碳酸氢铵、过磷酸钙、氯化钾中的一种。取少量样品，观察到其外观为白色晶体，加水后能全部溶解；另取少量样品与熟石灰混合、研磨，没有刺激性气体放出。这种化肥是（    ）

A．氯化钾      B．碳酸氢铵     C．硫酸铵     D．过磷酸钙