有m g 15%的硝酸钠溶液，欲使其浓度增加一倍，可采用的方法是 （　）

　　　　A．蒸发掉溶剂质量的               B．蒸发掉溶剂g

　　　　C．加入g硝酸钠                  D．加入g硝酸钠

某温度下，100g饱和硝酸钾溶液中含硝酸钾31.6g，现向其中加入4.4g硝酸钾晶体和5.6g水中保持溶液温度不变。此时溶液中溶质的质量分数为【　】

A．31g．6＋4.4g100g－31.6＋5.6g×100％

B．31.6％

C．31.6g＋4.4g100g＋4.4g＋5.6g×100％

D．31.6g＋4.4g100g＋5.6g×100％

晓晓同学需配制100 g 12%的ＮaOH溶液来制作“叶脉书签”。在配制溶液过程中，下列做法正确的是【　】
　　A. 在托盘上垫纸称量12 g NaOH固体
    B. 称量时发现指针向右偏转，应调节游码使天平平衡
　　C. 用100 mL量筒量取88 mL水     　
　　D. 用药匙搅拌，加速NaOH溶解

用氯化钠固体配制50 g质量分数为5%的氯化钠溶液，下列仪器中需要用到的是【　】

A. ②④⑥⑦       B. ①④⑤⑥       
　　C. ①③⑤⑦       D. ①③④⑥

10 g溶质质量分数为40%的硝酸钾溶液与40 g溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液混合后，溶液中溶质的质量分数是【　】
　　A. 8%　　B. 16%　　C. 24%　　D. 25%

一定量溶质质量分数为8％的食盐水蒸发掉50 g水后，溶质质量分数增大一倍，则原溶液中溶质的质量为【　】
　　A. 8 g　　B. 6.4 g　　C. 3.2 g　　D. 4 g

用氯化钠配制l00 g溶质质量分数为20％的氯化钠溶液，现有下列操作：①溶解；②称取氯化钠；③过滤；④量取水；⑤计算；⑥蒸发结晶。正确的操作顺序是【　】
　　A. ①②③④      　　　B. ⑤②④①   
　　C. ①③⑤②④①      　D. ①③⑥⑤②④①

80g石灰石样品与足量稀盐酸完全反应后（样品中的杂质既难溶于水，又不与稀盐酸反应），将反应容器内的物质过滤后称得的固体物质质量为20g。（固体上残留的液体质量忽略不计）

计算：

（1）该石灰石样品可制取二氧化碳的质量。

（2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少？

乙炔（C₂H₂）是一种重要的化工原料，实验室常用碳化钙（CaC₂）与水反应制取乙炔，该反应方程式为：CaC₂ + 2H₂O →Ca(OH)₂ + C₂H₂↑。计算：要制取13g乙炔气体，需要碳化钙的质量。

某兴趣小组话动中，在空气中点燃镁条时，发现在生成的白色固体物质中夹杂着少量的淡黄色固体。为了探究其原因，小组成员进行了以下探究活动：

[提出问题] 淡黄色固体物质的成分是什么？

[查阅资料] 通过查阅资料，记录了下列几种物质的颜色：

小组成员一致认为产物中一定不含有氯化镁，理由是               。

[提出猜想] 淡黄色的固体可能是     。（填化学式）

[实验探究]（1）按下图所示装置收集氮气（关闭a、b、c，用凸透镜聚光引燃白磷，待白磷不再燃烧并冷却至室温后，打开a、b，使用打气筒进行充气至A中的水进入B时，打开c，继续充气。）

（2）实验验证的方法是                                          

                                                               。

[实验结论] 猜想是正确的。镁条在空气中燃烧的有关化学反应方程式是

                                                               。

[实验反思] （1）氮气选用排水法收集的原因是                   。

            （2）本探究活动对物质燃烧新的认识是                。