已知180g葡萄糖（C₆H₁₂O₆）完全燃烧时放热2804kJ太阳每分钟对地球表面辐射能量为2.1J/cm²；植物通过光合作用生成葡萄糖和氧气。设光合作用时太阳能量利用率10%，每片树叶面积以10cm²计算，这样的树叶100片要合成1.8g葡萄糖。问：

（1）需光照多长时间？

（2）若空气中含CO₂质量分数为0.3%，需要标准状况下空气多少升？（标准状况下空气密度为1.29g/L）

（3）若标准状况下氧气密度为1.429g/L，问光合作用时除生成1.8g葡萄糖，还放出氧气多少升？

某不纯的烧碱样品中含有Na₂CO₃ 3.8%、Na₂O 5.8%、NaOH 90.4%。取M克样品，溶于质量分数为18.25%的盐酸溶液100g中，并用30%的NaOH溶液来中和剩余的盐酸至中性。把反应后的溶液蒸干后可得到固体质量是多少克？

先阅读下列短文，再回答下列问题：

在酸性条件下，次氯酸钠（NaClO）、过氧化氢都有很强的氧化性，可将Fe²⁺氧化为Fe³⁺。Mg(OH)₂和Fe(0H)₃在溶液中生成时呈胶状物或絮状物沉淀，而MgCO₃在水中煮沸可转变为Mg(OH)₂。“卤块”的主要成分为MgCl₂，还含有FeCl₂、FeCl₃、MnCl₂等杂质。若以它为原料，按下图工艺流程即可制得“轻质氧化镁”。若要求产品不含杂质离子，而且成本较低，流程中所用试剂或pH控制可参考表1、表2来确定。

表1：                               表2：                                                                                                                                                                           

请填下列空白：

（1）写出盐酸溶液中NaClO将FeCl₂氧化成FeCl₃，同时生成NaCl和H₂O的化学方程式：

                                         ，写出在盐酸溶液中H₂O₂将FeCl₂氧化成FeCl₃，同时生成H₂O的化学方程式：                                         。

（2）在步骤2中加入物质X，最佳的选择应是                             ，理由是

                                                 。

（3）在步骤3中加入的物质应是           ，之所以要控制pH＝9.8，其目的是       

                            。

（4）在步骤4中加入物质应是                                             。

（5）在步骤5中发生的化学方程式为                                       。

李同学在探究铁生锈的条件时，将铁钉浸没在试管里的食盐水中，一段时间后，发现试管底部出现了黑色粉末。李同学对此黑色粉末的组成做了如下几种猜测：

①Fe ②Fe₂O₃ ③Fe₃O₄ ④FeCl₃ ⑤数种物质的混合物。请回答下列问题：

（1）你认为李同学的上述猜想中，不做实验就可排除的是       和       （填序号），理由是                                                            ；你认为黑色粉末还可能是           ，理由是                                           。

（2）李同学将黑色粉末干燥后，用磁铁靠近，发现粉末能被磁铁吸引，于是得出结论：黑色粉末一定是铁粉。你认为李同学的结论对吗？          ，理由是                                  。

欲在室温和1.01×10⁵Pa条件下测定镁的相对分子质量，请利用下图给定的仪器（盛放镁条的隔板有小孔）组装成一套实验装置（每种仪器只允许用一次）。请回答下列问题：

（1）装置A中的分液漏斗中盛放的液体是          ，其作用是                      

（2）假设气流方向由左向右，则各仪器的接口连接的先后顺序为（填小字母）       ；

（3）连接好仪器后，要进行的操作有以下几步：①待仪器B中的物质恢复到室温时，测得量筒C中水的体积（若假设将测定的体积换算为标准状况下为VmL）；②擦掉镁条表面的氧化膜，将其置于天平上称量（假定其质量为mg），并将其投入试管B中；③检查各装置的气密性；④旋开仪器A上分液漏斗的活塞，当镁条完全溶解时再关闭活塞。上述几步操作的先后顺序为                 ；

（4）若未将试管B冷却至室温就测量量筒C中水的体积，这将会使所得镁的相对原子质量数据（选填“偏高”或“偏低”或“无影响”）            ；

（5）若未擦净镁条表面氧化膜就进行实验，这将会使所测镁的相对原子质量数据（选填“偏高”或“偏低”或“无影响”）            。

密陀僧是一氧化铅，它可与碳反应：2PbO+C　 2Pb + CO₂↑、PbO+C　 Pb + CO，有同学设计一简便实验以证明密陀僧中含有氧元素，在实验前后及过程中均通入氮气，试回答：（1）为了使实验成功，混合物中碳的含量应　　　　 （填“较多”或“较少”），原因是　　　　　　　　　　 ；

（2）该实验以干燥的氮气代替空气作为反应环境，其原因是　　　　　　　　　　　　 ；

（3）为了证明密陀僧中含有氧元素，应进行的操作是　　　　　　 　　　　　　　　。

为了确定某铝热剂（含氧化铁和铝）的组成，分别进行下列实验。已知氧化铁和铝在高温下反应生成氧化铝和铁；铝和氢氧化钠的水溶液反应生成偏铝酸钠（NaAlO₂）和氢气。

（1）若取ag样品，向其中加入足量的氢氧化钠溶液，测得生成的气体为bg。反应的化学方程式为                                        ，样品中铝的质量为        g；

（2）若取ag样品，使其在高温下恰好完全反应，该反应的化学方程式为                 

                                    ，样品中氧化铁与铝的质量比为             ；

（3）待（2）中反应产物冷却后，往其中加入足量的盐酸，测得生成的气体质量为cg，则该气体与（1）中所得的气体的质量比c∶b＝              。

腌制食品中含有亚硝酸盐，它会影响健康及诱发癌症，但维生素C对亚硝酸盐的形成有阻挡作用。有一种设想：在含有亚硝酸盐（NaNO₂）的腌制食品中加入过量的化肥氯化铵与其共热，生成无毒害的氮气、水、和氯化钠，过量氯化铵在持续加热的情况下分解为氨气与氯化氢挥发，此时腌制食品便可以放心食用。

（1）写出这种设想中反应的化学方程式                                          ；

（2）评价这种方案，并申述理由：                                                     

（3）请提出一条减少食用腌制食品中亚硝酸盐含量的措施：                      。

亚硫酸钠（Na₂SO₃）受热会分解，它在有H₂O存在时容易被空气中的氧气氧化为硫酸钠（Na₂SO₄）。实验室贮存亚硫酸钠的试剂瓶极易炸裂，你推测其原因可能是：

①                                      ；②                               ；

如果试剂瓶在冬天容易炸裂，应是原因              （填上述的序号）；如果试剂瓶在夏天容易炸裂，应是原因                  。

向一盛有无色溶液的试管中加入另一种无色溶液，生成了一种白色沉淀。试根据你学过的酸、碱、盐的知识和题目要求，推测生成的白色沉淀和对应的两种无色溶液各是什么。

（1）推测一：如果沉淀不溶于稀硝酸，沉淀可能是         ，两种无色溶液中的溶质分别是                             ；

（2）推测二：如果白色沉淀溶于稀硝酸且有气体产生，沉淀可能是         ，两种无色溶液中的溶质分别是                      ；

（3）推测三：如果白色沉淀溶于稀硝酸但不产生气体，沉淀可能是          ，两种无色溶液中的溶质分别是                     。