根据化学方程式4NH₃＋5O₂  == 4X＋6H₂O，可推断X的化学式是              （    ） 

A．NO              B．NO₂         C．N₂O₃    　　　D．NH₃

工业用盐亚硝酸钠是有毒物质，外观和口味与食盐相似，我国曾多次发生民工用亚硝酸钠代替食盐进行烹饪而中毒的事件。亚硝酸钠的化学式为NaNO₂，请判断，亚硝酸钠中氮元素的化合价为                                                          （    ）

A．＋1            B．＋2         C．＋3         D．＋5

某物质加热分解产生氧化铜和水。则该物质含有的全部元素是                 (    )

A．Cu、O     　　　B．Cu、O、H       C．O、H      　　 　D．Cu、H

2005年，我国科学家成功实现首次单分子自旋态控制。这是世界上首次实现单个分子内部的化学反应。单个分子内部的化学反应中发生变化的是                    （    ）

      A、原子个数       B、原子种类       C、分子种类         D、元素种类

工业废气中的二氧化氮会对大气造成污染。对其污染治理的反应原理之一为：2NO₂+2NaOH ===== NaNO₂ + NaNO_X + H₂O，则x的值为                    （    ）

A．1      　B．2      C．3     　　D．4

下列物质的化学式书写错误的是                                         （    ）

   A.氯化钠NaCl      B.氧化铝AlO     C.氢氧化铁Fe(OH)₃   D.硫酸铜CuSO₄

煤的气化是提高煤的利用率、减少环境污染的有效措施。煤的气化过程中发生了化学反应C+H₂O_(气)  H₂+CO，反应前后，发生了变化的是                       （    ）

 A．元素的种类     B．分子的种类  C．原子的数目  D．物质的总质量

下图所示变化属于化学变化的是                                          （    ）

A．对玻片呼气   B．蜡烛燃烧       C．湿衣晾干    D．灯泡通电发光

Fe(OH)₃是一种红褐色沉淀，Fe(OH)₂却是一种白色沉淀，它们都可以在水中通过发生复分解反应来制得，比如：FeCl₃ +3NaOH    Fe(OH)₃↓+3NaCl。由于Fe(OH)₂不稳定，在水中只要有一点氧气就极易发生反应生成Fe(OH)₃，写出其反应的化学方程式：         ，因而在溶液中较难制得纯净的Fe(OH)₂ 。

【猜想与假设】

若按照常规的正确方法向FeCl₂溶液中滴加NaOH溶液，很难观察到白色沉淀现象，只能看到灰绿色沉淀。你认为灰绿色沉淀最可能的成分是          。

【设计与实验】

用下面两种精心设计的方法可以制得白色的Fe(OH)₂沉淀。

方法一：用不含氧气的蒸馏水配置FeSO₄溶液与氢氧化钠溶液，然后反应制备。

⑴除去蒸馏水中溶解的氧气，常采用     的方法。

⑵先在试管中注入FeSO₄溶液后，还要在试管中滴入      ，然后再考虑加入NaOH溶液，实验更容易获得成功。

⑶生成白色沉淀的操作是用长滴管吸取不含O₂的NaOH溶液，插入FeSO₄溶液液面下，再挤出NaOH溶液，这样操作的理由是                                        。

方法二：用右图装置来制备。

⑴在装置Ι中加入Fe和稀H₂SO₄。

⑵在装置Ⅱ中加入NaOH浓溶液。

⑶为了制得白色Fe(OH)₂沉淀,在装置Ι和Ⅱ中加入试剂,打开止水夹,塞                紧橡胶塞,反应一段时间后再夹紧止水夹,在夹紧止水夹之前的实验步骤是

      ，写出夹紧止水夹后Ⅱ中的化学反应方程式     、     。

⑷这样生成的Fe(OH)₂沉淀能较长时间保持白色，其原因是       。

【分析与计算】

将18gFe(OH)₂在空气中高温加热到质量不再变化为止，最终得到16g只含有Fe、O元素的剩余固体，请你通过计算来确认该固体的化学式。

【反思与应用】

⑴在化学实验中对于滴管到底能否伸入容器口内部去滴液体你的看法是      。

⑵请你提出一个有关化学的常规情况下认为不可以，但改变了条件后却可以打破常规的例子                                                                   。

某金属冶炼厂的管道烟泥中含有某些单质，其中Cu约占10.3%、Zn约占5.0%、S约占1.2%。现欲回收铜和锌，并对硫进行环保处理，主要步骤如下图所示：

⑴步骤①产生的废气A中，会造成酸雨的是      。

⑵步骤②中含铜元素的物质所发生反应的化学方程式是                         。

⑶步骤③中反应的化学方程式是         、          。

⑷有人认为若步骤①中空气不足量，会导致锌的回收率降低，你认为是否正确？

      （填“正确”或“不正确”），理由是          。