酒精监测仪中的反应原理为：C₂H₅OH+4X（红棕色）+ 6H₂SO₄ ===2 Cr₂ (SO₄)₃（绿色） + 2CO₂↑+ 9H₂O， 则物质X的化学式为

A．CrO₃               B．Cr₂O₃             C．Cr₂S₃            D．CrSO₃

某两种物质在一定条件下会发生化学反应，其微观示意图如下：

（说明：一种小球代表一种原子）

则下列说正确的是

A．图示中共有两种原子         B. 图示中的反应物都是单质

C.反应后物质质量增加           D.该反应不属于置换反应

在化学反应MnO₂+4HCl(浓)====MnCl₂+2H₂O+Cl₂中,同种元素的化合价在化学反应前后变化最大的是

A.Mn     B.Cl      C. H     D. O

下图为某反应的微观模拟示意图。从图中获得的有关信息不正确的是         （     ）

A.原子是化学变化中的最小粒子

B.化学反应前后原子的数目没有增减

C.该化学反应属于分解反应

D.分子间存在一定的间隙

下图表示治理汽车尾气所涉及反应的微观过程。

 下列说法正确的是                              

 A.图中有两种单质和两种氧化物

 B.反应物和生成物均含有毒气体

 C.生成单质与化合物的质量比为7：22

 D.生成物的分子个数比为1：1  

化学是一门以实验为基础的学科，化学所取得的丰硕成果，是与实验的重要作用分不开

的。结合下列实验装置图回答问题：

     A         B       C        D         E

图1                                 图2

（1）写出图中带标号仪器的名称：①             ②                。

   （2）若实验室对你开放，请从图1中选择合适的装置，制取一种你熟悉的气体。你想制

取的气体是       ，选择的发生装置和收集装置是(填序号)               ，选

择此收集装置的理由是                                          。

（3）装置B虽然操作简便，但无法控制反应速率。请从图2中选取　    　(填序号)取代

B中的单孔塞，以达到控制反应速率的目的。

（4）氨气（NH₃）是一种无色、有刺激性气味，极易溶于水，密度比空气小的气体。小娟

同学用加热熟石灰和氯化铵（均为固体）的方法来制取氨气，小娟同学应选择制取氨

气的发生装置         ，收集装置是            。

（5）某元素R与硫酸根形成化合物的化学式为：RSO₄，其相对分子质量为160，回答下列

问题：

① R的元素符号为             。

② R在化合物中可以显+1价，则+1价R的氧化物的化学式为            。

③ +1价R的氧化物中R的质量分数是多少？（写出计算过程）

某同学在家做如右图所示实验：在一个玻璃杯中加入100mL水，向水中放入

一块糖，在玻璃杯外壁沿液面画一条水平线，过一会儿发现糖块溶解，液面比原来水

平线降低了。通过这一现象请你推测水和糖的微粒具有哪些性质?选择其中一点性质，

重新设计一个实验进行研究。请写出实验步骤、现象和结论。

（1）性质：（1）                                    ；

          （2）                                    。

（2）实验步骤：                                    ；

现  象：                                       ；

结  论：                                        。

某课外活动小组在学习了书本 “空气中氧气含量的测定”实验，知道五氧化二

磷（P₂O₅ ）不能随便排放在空气中，否则会对空气造成污染，所以对该实验进行了改

进：在由两个注射器组成的密闭系统内共有50 mL空气，如右图。然后给装有红磷的

玻璃管加热。同时交替推动两个注射器的活塞，至玻璃管内的红磷变成白烟，且较长时间内无进一步变化时停止。停止加热后，待冷却至室温将气体全部推至一个注射器内。请根据你对上述实验的理解，回答下列问题：

（1）实验结束后，注射器内的气体体积理论上应该减少约多少？ 

（2）在实验的加热过程中，交替缓慢推动两个注射器的目是 什么？

（3）上述实验只是粗略测定空气中氧气含量的一种方法，你认为造成该实验不够精确的

可能原因是 （写出其中两种）。

许多因素会影响化学反应速率。请分析下列实验或事实，分别说明在其他条件

不变时，这些因素是如何影响化学反应速率的。示例：硫在纯氧中燃烧比在空气中进行

得更快，更剧烈。答：增大反应物浓度，可以加快化学反应速率。

    （1） 同种食品在夏天比冬天更容易变质。

    （2）过氧化氢溶液在常温下能缓慢分解，若加入少量MnO₂时分解加速。

（3）化学反应有多种类型，氧化反应是化学反应中的一种。氧化反应又分为剧烈氧化

和缓慢氧化两种。请你举出一个在日常生活中发生缓慢氧化的事例

我国江西省石英矿（制晶体硅的主要原料）储量居全国首位。

（1） 硅的原子结构示意图如右图，其中X=     ；

（2） 硅的工业制备原理为SiO₂ + 2C  Si + 2CO↑，反应

前后化合价降低的元素是          ；

（3）硅常用于太阳能帆板。发展太阳能产业比发展其他传统

能源产业的优点是                         。