在一个密闭容器内有四种物质A、B、C、D，在高温条件下发生反应，一段时间后测得反应前后各物质质量如下表所示，如果A的相对分子质量为2N，D的相对分子质量为3N，则该反应的化学反应方程式中A与D的化学计量数之比为

A. 1：1             B、1：2         C、1：3        D、2：3

下列根据化学方程式的计算题有错误，简述错误的原因，并加以改正。加热12.25g氯酸钾，充分反应后可制得氧气多少克？

在3A+B=2C+D的反应中已知30gA和10gB恰好完全反应，生成5gD且已知C的相对分子质量为70，则A的相对分子质量是                （    ）

A. 20           B. 26           C. 40           D. 60

在反应X+2Y=R+2M中，当1. 6 gX与Y完全反应后，生成4. 4gR，且反应生成的R和M的质量之比为11：9，则在此反应中Y和M的质量之比为

A. 23：9            B. 16：9        C. 32：9       D. 46：9

利用化学方程式进行计算的依据是

A. 化学方程式表示了一种化学反应的过程

B. 化学方程式表示了反应物、生成物和反应条件

C. 化学方程式表示了反应前后反应物和生成物的质量关系

D. 化学方程式中，各反应物质量比等于各生成物质量比

例题：3克镁在氧气中充分燃烧，可以生成多少克氧化镁？

为了验证质量守恒定律。甲、乙、丙三位同学各做了一个实验。

（1）甲同学用实验测定的数据有：木炭和坩埚的总质量m g；其燃烧后灰烬和坩埚的总质量为n g。m和n的关系为：m          n（填“＜”或“＞”或“＝”）。

（2）乙同学用实验测定的数据有：光亮的铁钉的质量为x g；其生锈后的质量为y g。x和y的关系为：x          y（填“＜”或“＞”或“＝”）。

（3）丙同学用实验测定的数据有：锌、硫酸铜溶液和烧杯的总质量为a g；其反应后的混合物和烧杯的总质量为b g。a与b的关系为：a          b（填“＜”或“＞”或“＝”）。

（4）通过对三个实验的分析，你认为用有气体参加和生成的化学反应来验证质量守恒定律时，应                         ，才能判定参加化学反应的反应物总质量和生成物总质量是否相等

 做白磷燃烧前后质量测定的实验里，锥形瓶底部应铺有细沙，再把白磷置于细沙上，其原因是                               ，第二次称量时，一定要待锥形瓶冷却后再称量，这样做的原因是                             。

用质量守恒定律解释下列现象

（1）加热高锰酸钾后留下的固体物质的质量比高锰酸钾的质量小。

（2）液氧气化体积增大，质量不变，符合质量守恒定律。

从分子和原子的角度解释为什么参加化学反应的各物质的质量总和一定等于反应后生成的各物质的质量总和。