请根据右图中a、b、c三种物质的溶解度曲线，回答下列问题：

⑴P点的含义是                   。

⑵t₂℃时，30 ga物质加入到50 g水中不断搅拌，能形成80 g溶液吗？        （填“能”或“不能”）。

⑶将t₂℃时的a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t₁℃时，溶液中溶质质量分数最小的是        （填写物质序号）。

⑷现有a、b、c三种物质的浓溶液，适用于海水晒盐原理进行结晶的是         （填写物质序号）。

将一瓶接近饱和的硝酸钾溶液变成饱和溶液，可采用的方法是__________________(任写一种)。

KNO₃和KCl在不同温度时的溶解度如下表所示。请回答下列问题：

（1）依据上表数据，绘制KNO₃和KCl的溶解度曲线，右图中能表示KNO₃溶解度曲线的是         。（填m或n）

（2）由表中数据分析可知， KNO₃和KCl在某一温度时具有相同的溶解度x，则x的取值范围是                     。

（3）10℃时，131g 饱和KCl溶液，蒸发10g水后，再降温到10℃，可析出KCl晶体的质量为         。

（4）如右图所示，20℃时，将盛有饱和KNO₃溶液的小试管放入盛水的烧杯中，向水中加入某物质后，试管中有晶体析出。加入的物质可能是下列中的________（填字母序号）。

A．氢氧化钠固体      B．生石灰固体      C．冰块       

D．硝酸铵固体        E．浓硫酸     

下表提供了A、B两种物质的溶解度数据，读取信息后回答：

(1)A、B物质都属于_____________ 物质(填“难溶”、“微溶”、“可溶”或“易溶”)；

(2)A、B两物质溶解度随温度变化趋势的不同是

_____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

如右图给出的曲线中，________________与A物质溶解度的变化趋势相符(填曲线编号)；

(3)从A、B两物质的混合物中分离出B物质，一般采用_____的方法。

某化学兴趣小组进行溶液的配制和粗盐的初步提纯实验。

（1）配制150g质量分数为10%的氢氧化钠溶液。

① 计算：需要氢氧化钠固体的质量为           g ；水的体积为         ml（水的密度约为1g/ cm³）

② 称量：调节托盘天平平衡后，将       放在托盘天平的左盘，称量其质量，然后在右盘添加        ，最后添加氢氧化钠固体，直至天平平衡。

③ 溶解：用量筒量取所需的水，倒入盛有氢氧化钠固体的烧杯里，用玻璃棒       ，使其溶解，并冷却至室温。

④ 存贮：把配好的溶液装入试剂瓶，塞好橡皮塞并            ，放到指定的地方。

（2）粗盐的初步提纯实验。

① 称取5.0g粗盐，用药匙逐渐加入10ml水中，直到粗盐不再溶解为止，还需要进行的实验操作步骤的顺序为：称量剩余粗盐、           （填编号）。

  A.过滤        B.计算产率      C. 蒸发     D. 称量精盐

（2）过滤操作如右图所示，指出其中的错误之处：

                                               ；

                                                ；

                                                ；

                                                ；

下图是配制溶质质量分数为10%的NaCl溶液的实验操作示意图：

（1）用上图表示的序号表示配制溶液的正确操作顺序_______________________。

（2）图②中，有一种塑料仪器，其名称是___________。

（3）称量NaCl时，天平平衡后的状态如图⑤所示，游  码标尺示数见右图，则称取的NaCl质量为       。

（4）根据计算需要量取水的体积是       （水的密度为1g/mL）。量取读数时，下图视线角度正确的是_____。（选填字母标号）

（5）称量NaCl质量完毕放回砝码时，发现有一个砝码缺损了一个小角，若其他操作步骤正确，则所配溶液的溶质质量分数     （填“大于”、“小于”或“等于”）10%。

某同学用提取的精盐配制100g质量分数为11.7%的氯化钠溶液，请你参与完成：

①计算：氯化钠的质量为            g，水为             g。

②称量：用托盘天平称量，氯化钠应放在             （填“左盘”或“右盘”）。

③溶解：用量筒来量取所需的水（水的密度为1g/cm³），量筒的规格是        （从下列中选用：10mL、25 mL、50 mL、100 mL）。量取液体时，量筒必须放平，视线与液体的_________     保持水平。溶解氯化钠要用到玻璃棒，其作用是          。

④反思：若称取的氯化钠中含有水分，则所配制的溶液溶质质量分数会             （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

右图为A、B两种固体物质的溶解度曲线。

(1)在    ℃时，A、B两种物质的溶解度相等。

(2)t₂℃时，100g水中溶解     gA物质恰好饱和，该饱和溶液中溶质的质量分数为        。若要把该饱和溶液稀释成质量分数为1 0％的溶液，应加水       g。

(3)t₂℃时，分别将恰好饱和的A、B两种物质的溶液降温至t₁℃，溶质的质量分数保持不变的是        。

右图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，a与c的溶解度曲线相交于P点。据图回答：

（1）P点的含义是                                    。

（2）t₁℃时30g  a物质加入到50g水中不断搅拌，能形成80g

溶液吗？         （填“能”或“不能”）。

（3）t₂℃时，a、b、c三种物质的溶解度按由小到大的顺序排

列的是                  （填物质序号）。

右图是A.B两种固体物质的溶解度曲线。请回答下列问题：

 （1）P点的意义是                        。

 （2）t₂℃时，将60g A物质放入100g水中，充分搅拌，所得溶液的质量是     g。

 （3）将接近饱和的A物质的水溶液，变成饱和溶液的方法有            （答出一种即可）。