A、B、C、D、E、F六种物质均由非金属元素组成。C、E是单质，其余四种都是化合物；A、B组成元素相同，D、F组成元素也相同。常温下C、D、F都是气体；E为黑色固体。它们存在如右图的转化关系，“→”表示可以向箭头所指方向一步转化，“—”表示两种物质间可以发生反应。(反应条件与其他物质均已略去)

    请回答下列问题：

(1)写出下列物质的化学式：E：____________；D：____________。

(2)写出实现下列转化的化学方程式。

  ①D→C：________________________；

  ②A→B：________________________。

为测定二氧化碳与氢氧化钠反应的产物，某化学学习小组的同学向一定量的NaOH溶液中通入一定量的CO₂充分反应后，低温蒸发结晶，得到白色固体，对该白色固体的成分。

[资料卡]当二氧化碳过量时，碳酸钠也会与二氧化碳反应Na₂CO₃+CO₂+H₂O=2NaHCO₃

    Na₂CO₃+HCl=NaHCO₃+NaCl；      NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑；

    NaHCO₃+NaOH=Na₂CO₃+H₂O；     2NaHCO₃ ^加热 Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O；

    Na₂CO₃和NaOH的热稳定性都较好。

[猜想与假设]该小组的同学进行了猜测：

(1)甲同学认为该白色固体可能是NaOH与Na₂CO₃的混合物。你认为该固体还可能是Na₂CO₃或____________或____________。

[实验设计]

(2)

侯氏制碱法所得的纯碱中常含有少量氯化钠，现用下图所示装置来测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数(铁架台、铁夹等固定用装置已略去)。

    实验步骤如下：

①按图连接装置，并检查气密性；

②准确称得盛有碱石灰(固体氢氧化钠和生石灰的混合物)的干燥管D的质量为83.4g；

③准确称得6.0g纯碱样品放人装置B的广口瓶中；

④打开装置B的分液漏斗旋塞，缓缓滴人稀硫酸，至不再产生气泡为止；

⑤打开弹簧夹，往试管A中缓缓鼓人空气数分钟，然后称得干燥管D的总质量为85.6g。

试回答：

(1)气密性检查：先将________________________ (填操作)，若看到分液漏斗中的水滴下落几滴后，不再落下，则气密性良好。

(2)鼓入空气的目的是________________________，装置A中试剂X最适宜选用____________。

(3)若没有C装置，则会导致测定实验结果____________ (填“偏大”或“偏小”)。

(4)请根据实验中测得的有关数据，纯碱样品中碳酸钠的质量分数为____________ (结果保留一位小数)。

过氧化钠(Na₂O₂)是一种黄色固体。某次科技活动中，某化学兴趣小组的同学将包有Na₂O₂固体的棉花放入右图烧杯中，缓慢倒人CO₂后发现处于下位的蜡烛先熄灭，上位的后熄灭，同时又惊奇的发现棉花燃烧起来。

I．实验过程中“下位的蜡烛先熄灭，上位的后熄灭”的现象说明二氧化碳具有的性质是______________________。

Ⅱ．棉花为什么会燃烧呢?小组同学联想起物质燃烧的相关知识，推理出棉花要燃烧，除了我们已知“棉花是可燃物”之外，还需满足的条件为_________________________________。

提出问题：在实验中是如何给棉花燃烧提供上述条件的呢?

查阅资料：2Na₂O₂+2CO₂=Na₂CO₃+O₂↑；  2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑

设计实验：经过讨论后，小组同学设计了如下图的实验进行探究。

实验步骤：(1)按上图装配好装置，并检查其气密性；

(2)将相关的试剂放入对应的仪器中；

(3)推动注射器的活塞，把稀盐酸注入锥形瓶内，并固定活塞位置；

A中发生的反应方程式为________________________；

(4)一段时间后，在a处放置一根带火星的小木条，观察现象。

实验现象：(1)C中干燥管中没有出现蓝色

(2)a处带火星的小木条复燃；

(3)D处烧杯中水的温度升高。

实验分析：(1)B装置的作用是____________________；为什么要有此装置____________；

(2)C装置的作用是____________；

(3)D装置的烧杯内水温升高的原因是____________。

实验结论：“小木条复燃”说明了Na₂O₂和CO₂反应产生了氧气并放出热量；满足了棉花燃烧的条件，棉花的主要成分为纤维素，可用(C₆H_l0O₅)_n。来表示，试写出纤维素完全燃烧的方程式________________________。

实验室常用稀盐酸和大理石制取二氧化碳气体。现需收集4瓶(每瓶以125mL计算)二氧化碳气体，问至少需要多少克大理石(含碳酸钙80％)与足量的稀盐酸反应才能制得?(实验条件下二氧化碳的密度为2g·L^-1，结果保留一位小数)

某化学兴趣小组，设计了如右图的装置，研究空气中所含氧气的体积，用一个50mL量筒倒扣在水中，使量筒内外液面均位于40mL处。量筒内浮着一个铜制的小船，船中放有足量白磷。现把浓硫酸缓缓倒入水中并搅拌。一会儿，白磷发生自燃，量筒内液面上升，向水槽内加水，至水槽与量筒内液面相平，读出读数。

(1)加入浓硫酸的的原因是________________________；

(2)放白磷的小船用铜做的原因是________________________；

(3)最终，液面大约位于量筒刻度________________________处；

(4)为何要向水槽内加水至内外液面相平________________________；

(5)试评价该兴趣小组的设计在选用仪器上有何缺陷________________________

右下图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，根据下图回答下列问题：

(1)在t₅℃时，在三只烧杯中各装入50g水，分别充分溶解A、B、C三种物质，其中溶解最多的物质是____________；

(2)在____________℃时，分别配制A、B两种物质的等质量的饱和溶液，需要用水的质量相等；    ’

(3)t₄℃时，将A、B、C三种物质的饱和溶液各500g，分别蒸发掉100g水，析出晶体的质量由小到大的顺序是____________；

(4)t₄℃时，将A、B、C三种物质的饱和溶液降至t₃℃，所得溶液的质量分数由大到小的顺序为____________。

学好化学能使我们更好地认识各种现象，更合理地解决实际问题，更轻松地应对生活中可能出现的突发事件。

(1)常用洗洁精洗涤油污，因为洗洁精与油、水混合会产生____________作用；冬天常在汽车的水箱中加入少量乙二醇之类的化合物可以防止水箱中的水结冰，因为乙二醇溶于水后使溶液的凝固点____________ (填“升高”或“降低”)。

(2)浓硫酸不小心洒到手上，应迅速用____________，后____________，再用3-5％碳酸氢钠溶液和清水冲洗。

(3)不同的火灾所采取的灭火方式也有所不同。如扑灭火势凶猛、蔓延迅速的森林火灾时通常采取的方法是____________________；扑灭用电线路老化而引起的火灾时应先________________，再进行灭火。

从①肥皂水；②灼烧闻气味；⑧带火星的木条中选择鉴别下列物质的合适方法(填序号)：

    A．氧气与氮气            ____________；

    B．聚乙烯与聚氯乙烯  ____________；

    C硬水与软水               ____________；

我们在初中化学里学过的一些物质有重要的用途。请从以下物质中选择，用它们(或其主要成分)的化学式填空。高锰酸钾、食盐、熟石灰、氮气、碳酸氢铵、天然气

    (1)可用于改良酸性土壤­____________；       (2)可用于保护气____________；

    (3)可用于实验室制取氧气____________；   (4)可作为燃料____________。