请根据下图所示的实验过程和提供的数据，计算样品中钠元素的质量。

已知：Na₂CO₃＋CaCl₂=CaCO₃↓＋2NaCl

氢化锂（LiH）为玻璃状无色透明固体，军事上用作氢气发生来源，反应的化学方程式为：LiH＋H₂O=LiOH＋H₂↑。计算80g氢化锂与足量的水反应生成氢气的质量。

化学课上，同学们做了人体呼出的气体使澄清石灰水变浑浊实验后，对呼出的气体中主要成分及含量非常好奇，设计实验进行探究。

【提出问题】呼出的气体中有哪些主要成分，它们的含量是多少？

【查阅资料】①呼出的气体中仍含有O₂。

②CO₂在饱和NaHCO₃溶液中的溶解度非常小。

【猜想与实践】

猜想：呼出的气体中主要成分是N₂、O₂、CO₂、水蒸气等。

　　实验Ⅰ：验证呼出的气体中含有水蒸气。

　(1)实验操作如右图所示。

(2)观察到的现象为___________，根据该现象可以判断呼出的气体中含有水蒸气。

实验II：验证呼出的气体中含有N₂、O₂、CO₂，并测其含量。同学们在老师的指导下设计了如下图所示装置（B是带有刻度的量气装置）

（1）实验记录

（2）数据处理

呼出的气体中主要成分的含量

同学们经过3次重复实验，确认了呼出的气体中的主要成分及其含量

【实验反思】

（1）该实验设计依据的N₂性质有_____________（填字母序号）

A.难溶于水              B.不能和NaOH溶液反应

C.无色无味的气体        D.不能燃烧，也不支持燃烧

（2）实验II操作⑤中，若C中气体未完全冷却就打开f并读数，则所测O₂的体积分数________（填“偏小”“不变”或“偏大”）

下图装置可以完成多个简单实验，具有药品用量少、实验现象明显、尾气不处逸等优点。

　　⑴ 若甲中吸有浓氨水，乙中吸有无色酚酞溶液，将甲、乙中的液体同时挤出，一段时间后，观察到无色酚酞溶液变红，说明分子具有的性质是____________________。

　　⑵ 若甲中吸有水，乙中吸有稀硫酸，烧杯①中盛有用石蕊溶液染成紫色的干燥纸花，烧杯②看盛有碳酸钠粉末。为了验证使石蕊变色的物质是碳酸而不是二氧化碳，应采取的实验操作是____________。

⑶ 若先将甲中的液体挤出，观察出气球明显鼓起，一段时间后恢复原状；再将乙中的液体挤出，气球又明显鼓起。请将下表中的试剂补充完整。

气球鼓起是因为装置内气压增大，两次气压增大的原因依次是_____________。

实验室制取气体所需的装置如下图所示。

请回答下列问题。

（1）实验仪器a的名称是______________。

（2）用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的化学方程式为_________。用高锰酸钾制取氧气时，所选用的发生装置为____________（填字母序号）。

（3）用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式为_______________________________________。用装置__________（填字母序号）收集一瓶二氧化碳，将燃着的木条放在瓶口，若观察到____________，说明瓶中已充满二氧化碳。

实验小组研究盐酸、氢氧化钙两种物质的化学性质，做了如下图所示8个实验。

已知：Na₂CO₃＋CaCl₂=CaCO₃↓＋2NaCl

　⑴ 实验后某试管中为黄色溶液，该试管中发生反应的化学方程式为_____________________。

　⑵ 实验后某试管中为红色溶液，向其中加入足量的________，溶液变为无色。由此推断，该试管中最初盛有的物质是___________。

　⑶ 实验后某试管的底部有白色固体，过滤后向滤液中滴加稀盐酸，一段时间后有气泡出现。由此推断，该试管中最初发生反应的化学方程为______________。

　⑷ 实验后某试管中只得到无色溶液，向其中加入足量的Na₂CO₃溶液，无明显现象。由此推断，该试管中最初发生反应的化学方程式为__________，原无色溶液中的溶质是________(写出所有可能)。

人类的生产和生活都离不开金属。

（1）金属元素在自然界中分布很广，地壳中含量最多的金属元素是____________。金属以矿物形式存在，下列矿石的主要成分属于氧化物的是___________（填化学式）。

（2）铁是应用最广泛的金属。

①工业常用赤铁矿和一氧化碳在高温条件下炼铁，该反应的化学方程式为__________________。

②使用过的菜刀、铁锅等铁制品，清洗后需要及时擦干放置，可以减少___________对铁锈蚀的影响。

（3）将一定量的锌加入到稀硫酸、硫酸亚铁和硫酸铜的混合液中，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生。滤渣和滤液中一定含有的物质是____________。

水和溶液在生命活动和生产、生活中起着十分重要的作用。

（1）“生命吸管”（如下图）是一种可以随身携带的小型水净化器，里面装有网丝、注入了活性炭和碘的树脂等。其中活性炭起到________和过滤作用。

（2）水常用来配制各种溶液，硝酸钾溶液中的溶质为______________。

（3）农业生产常用溶质的质量分数为10%～20%的NaCl溶液来选种。现将300g25%的NaCl溶液稀释为15%的NaCl溶液，需要加水的质量为_____________g。

（4）根据下表回答问题。

①60℃时，向两个分别盛有50g NaCl和NH₄Cl的烧杯中，各加入100g的水，充分溶解后，为饱和溶液的是___________溶液。

②采用一种操作方法，将上述烧杯中的剩余固体全部溶解，变为不饱和溶液。下列说法正确的是_______（填字母序号）

A.溶质的质量不变　　　　 B.溶液中溶质的质量分数一定减小

C.溶液质量可能不变　　　 D.可升高温度或增加溶剂

物质的用途与其性质密切相关。

（1）铜常用于制作导线，因为其有良好的延展性和_______性。

（2）生石灰常用作食品干燥剂，其原因是（用化学方程式表示）_______________________。

（3）氢氧化钙常用作建筑材料，因为其吸收二氧化碳会变成坚固的___________。

（4）碳酸氢钠可用于治疗胃酸（主要成分是盐酸）过多，其原因是（用化学方程式表示）____________。

（5）硅是信息技术的关键材料。高温下氢气与四氯化硅（SiCl₄）反应可制得高纯度的硅，同时生成氯化氢。该反应的化学方程式为______________________。

化学与生活息息相关，我们的衣食住行都离不开化学。

（1）下列服装所使用的材料中，属于有机合成材料的是_______________（填字母序号）

（2）人们通过食物获取各种营养。

①水果和蔬菜富含的营养素是_________，该营养素可以起到调节新陈代谢等作用。

②为了防止骨质疏松，人体每天必须摄入足够量的_______元素。

（3）二氧化钛（TiO₂）可制作用于家庭的白色涂料，其中Ti的化合价为______。

（4）汽车是重要的交通工具。

①汽车使用天然气作燃料，排放污染较低。天然气的主要成分为_________。

②完成车用铅酸电池充电的反应：2PbSO₄＋2H₂OPb＋2H₂SO₄＋___________。