将50克质量分数为10%的硝酸钾溶液的质量分数增大为20%可采用的方法是(    )

A.蒸发掉25克水                                B.加水使溶液变为100克

C.加10克硝酸钾                                D.加入6.2克硝酸钾

下列图象与所述实验相符的是(    )

甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。现将两支分别装有甲、乙两种物质的饱和溶液(底部均有未溶解的固体)的试管浸入盛有水的烧杯中(如图)，然后向烧杯中加入一定量的浓硫酸。则对相关变化判断正确的是(    )

A.甲溶液中溶质的质量分数减小                 B.乙溶液中溶质的质量分数减小

C.甲、乙两种物质的溶解度都增大               D.乙溶液中未溶解的固体质量增多

已知硝酸钾在不同温度下的溶解度如下表：

下列说法不正确的是(    )

A.20 ℃时，KNO₃的溶解度为31.6 g

B.KNO₃的溶解度随温度升高而增大

C.30 ℃时，在100 g KNO₃饱和溶液中含有45.8 g溶质

D.40 ℃时，将饱和KNO₃溶液降温至20 ℃，一定有晶体析出

粗盐提纯的步骤分为溶解、过滤、蒸发，三步中都用到的同一种仪器是(    )

A.烧杯              B.玻璃棒               C.酒精灯             D.漏斗

海水中含量最多的物质是(    )

A.NaCl              B.CaCO₃               C.H₂O               D.Mg(OH)₂

在处理实验后的废液时，用pH试纸检测，发现废液pH<5（主要成分为稀硫酸）。每用去100 g质量分数为14.8%的石灰水就可以处理200 g的废液，则这种废液中硫酸的质量分数是多少？

若要想制得相同质量的氢气，计算所需要镁和铁的质量比。

化学实验必须遵守“实验规则”，有些化学实验必须严格遵循操作的顺序，才能保证化学实验的安全和成功，从酸和碱的性质实验中我发现（请填写以下两格内容）：

从理论上知道，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和___________。从实验上我能设计实验来验证这一化学性质：