通常状况下，①水是一种没有颜色、没有气味、没有味道的透明液体，②在101KPa，4℃时水的密度最大，约为1g?cm^-3．③在此压强下，将水加热到100℃就可以使其变成水蒸气．④在通电的条件下，水能分解出氢气和氧气．⑤水是一种宝贵的自然资源．
请回答下列问题：
（1）水的物理性质有：________；
（2）水的化学性质有：________；
（3）上述叙述中的物理变化是________．

下列固体分别溶于水，水溶液温度升高的是

1. A.
   NaCl
2. B.
   NH₄NO₃
3. C.
   CaO
4. D.
   NaOH

水是生命之源，家庭生活中有多种水处理方法．
（1）目前许多家庭在自来水出口处安装了净水器，其原理是利用了活性炭将水中的杂质进行________，过滤，该变化属于________变化（填“物理”或“化学”）；
（2）从净水器出来的水属于________物（填“纯净”或“混合”），证明该水是否属于硬水所用的试剂是________，生活中降低水的硬度的方法是________；
（3）一般将洗漱洗菜用水积存在一起，放置一会后再冲洗厕所，其原理是将水中杂质进行________，以免堵塞下水管道．

在生活和生产实际中，改变溶液酸碱度方法有很多种，下列图形中能表示往盐酸中加水时pH变化关系的是

1. A.
   
2. B.
   
3. C.
   
4. D.
   

下列说法正确的是

1. A.
   可用胆矾检验市售无水酒精是否掺水
2. B.
   能和活泼金属反应放出氢气的物质一定是酸
3. C.
   高锰酸钾可作为氯酸钾分解的催化剂
4. D.
   配制12.5%硝酸钾溶液时，称量所用的砝码生锈，使实际配制的溶液中溶质质量分数偏大

用化学符号表示：①3个氦原子________；②2个二氧化氮分子________；③人体内含量最多的元素________；④2个镁离子________；⑤氧化铁中铁元素的化合价为+3价________．

关于物质的用途，下列做法错误的是

1. A.
   稀盐酸用于除铁锈
2. B.
   用熟石灰改良酸性土壤
3. C.
   用洗洁剂清洗餐具上的油污
4. D.
   用甲醛水溶液浸泡水产品

在t℃时CuSO₄的溶解度为S克．在该温度下，把S克无水硫酸铜粉末加入（100+S）克饱和硫酸铜溶液中，得到一定量的蓝色晶体，若要将此蓝色晶体溶解成饱和溶液，应加水的质量是

1. A.
   （100+S）克
2. B.
   100克
3. C.
   （100-S）克
4. D.
   （100-S）克

过氧化钙（CaO₂）广泛应用于水产养殖、污水处理等领域，是优良的供养剂．
【制备CaO₂】工业制备过氧化钙的一种方法是氢氧化钙法．
（1）Ca（OH）₂和H₂O₂在有水存在的条件下生成CaO₂?8H₂O，它在120℃时完全分解为CaO₂等．有关化学反应方程式为：________，________．
【测定CaO₂纯度】CaO₂在350℃时能迅速分解，生成CaO和O₂．右图是实验室测定产品中CaO₂含量的装置．
（2）检查装置气密性的方法是：连接好装置，从漏斗注水，量气管两边形成高度差，做好标记，一段时间后，高度差________，说明气密性良好．
（3）正确读取量气管内液面的初始、最终读数前都需进行的操作是________．
（4）加热小试管时，随着过氧化钙分解，量气管内的液面逐渐下降，为防止试管和量气管内气体压强过大，可将漏斗________（填“上提”或“下移”）．
（5）计算含量需要测定的数据有________．（填字母序号）
A．氧气的体积　 B．样品的质量　　C．反应的时间
（6）若样品质量为0.20g，反应前量气管读数为2.10mL，反应后量气管读数为24.50mL（常温下氧气的密度为1.429g/L）．实验中量气管的最佳规格是________．（填字母序号）
A．50mL　　　B．100mL　　　C．1L
（7）样品中CaO₂含量为________．
（8）若样品质量用w表示，反应前称量药品和小试管总质量为m g，反应后在空气中冷却，称量药品和小试管总质量为n g，则CaO₂含量=×100%．此方案测定结果偏小的原因可能是________．

下面是对四个实验绘制的图形，其中实验结果与图形对应准确的是

1. A.
   图①是pH=13的NaOH溶液中加水稀释
2. B.
   图②是用适量的KClO₃和MnO₂混合物加热制O₂
3. C.
   图③是向一定量的稀盐酸和氯化钙的混合溶液中不断滴入碳酸钠溶液至过量
4. D.
   图④向一定质量的稀盐酸中加入铁粉至过量