某兴趣小组做了如下实验。

  【实验一】提纯NaCl

     请根据实验回答下列问题：

（1）操作①、②、③依次为下图中的（填序号）       。

（2）若得到NaCl的产率比实际值偏低，则可能的原因是（填序号）       。

     A．过滤时滤纸有破损

     B．蒸发时有固体溅出

     C．蒸发时，看到晶体析出，立即停止加热

     D．溶解11 g含有泥沙的NaCl时，加入的水量不足

（3）用上述实验所得的氯化钠配制5%的氯化钠溶液50 g，不需要的仪器为（填序号）        。

 A．量筒   B．天平   C．烧杯   D．漏斗   E．蒸发皿   F．玻璃棒   G．酒精灯

  【实验二】溶解和结晶KNO₃

（4）③中溶液的质量为        ；一定属于不饱和溶液的是（填数字序号）       ；

     溶质的质量分数一定相等的是（填序号）          。

（5）析出晶体的质量为（填序号）          。

     A．5 g              B．X+5 g            C．X+10 g

现有下列实验装置示意图：

  A         B       C       D           E         F              G       H

请回答下列问题：

（1）A装置中a仪器的名称是        。

（2）选用A装置可以制备的一种气体是       ，制取该气体的化学反应方程式是           ，收集该气

     体可选用的装置为（请填序号，答出一种即可）        。

（3）现有如下资料：

    ① 制取NO₂的反应原理：Cu+4HNO₃(浓) ＝ Cu(NO₃)₂+2NO₂↑ +2H₂O

    ② 通常状况下，NO₂是一种密度比空气大的有毒气体，能与水发生反应。

    ③ NO₂能与碱溶液反应生成盐和水。

     若在实验室中用上述装置制备并收集一瓶干燥的二氧化氮气体，则所选装置从左到右的连接顺序为（填接口序号）        。

甲是初中化学中的常见物质，请根据下列叙述回答问题。

（1）若甲在常温下是液态，可以做一些溶液的溶剂，其75%的溶液常作为医用消毒。则甲的化学式为      ，

    它属于（填序号）         。

A．有机物      B．纯净物      C．混合物       D．化合物       E．氧化物

（2）若甲是发酵粉的成分之一，在医疗上是治疗胃酸过多症的一种药剂。

  则甲的俗名是              ；甲与盐酸反应的化学方程式为            。

（3）若甲的固体可做气体干燥剂，但不能用于干燥CO₂气体，那么甲溶液的pH     7（填“<”或“>” 或“=”），

    CO₂气体不能被甲干燥的原因可能是        。

（4）若甲物质长期敞口放置会变质，则下列说法正确的是（填序号）         。

   A．甲一定是氢氧化钠              B．变质的原因一定是与氧气发生了反应

 C．变质后质量一定增加            D．变质一定是由化学反应引起的

下图是有关稀盐酸和氢氧化钠溶液发生化学反应的微观示意图。请回答下列问题：

　 +

（1）A中溶液能使紫色石蕊溶液显　　　 色，因为其中含有较多的（填粒子符号）_______；

　　 B中溶液能使无色酚酞溶液显　　　 色，因为其中含有较多的（填粒子符号）________。

（2）将50 g 7.3% 的A中的溶液与50 g 8% 的B中的溶液混合，得到C中的溶液，其中主要含有的粒子是（填粒子符号）________；C中的溶液中溶质的质量分数是______ 。

金属的应用非常广泛。

（1）生活中常用铁锅炒菜，主要利用了铁的性质是（填序号）      。

A．导热性        B．导电性        C．延展性         D．有金属光泽

（2）下列能与铁发生反应的是（填序号）       。

    A．氧气          B．稀盐酸        C．硫酸铜溶液     D．氯化锌溶液

（3）工业上，常在高温下用一氧化碳把铁从铁矿石中还原出来。若用磁铁矿（主要成分为四氧化三铁）冶炼铁，写出发生反应的化学方程式       。一些铁制品容易生锈。铁制品生锈的条件是       。

（4）某同学在探究金属活动性时做了下列实验：将一条铝片伸入盛有硫酸铜溶液的试管中，开始时没有明显现象，一段时间后，铝片的表面有气泡出现，且有红色固体生成。为了解释此“反常”现象，他查阅资料得知：配制硫酸铜溶液时常加入少量稀硫酸。上述实验中共发生了      个反应，其中产生红色固体物质的化学反应方程式是       。

（5）若向铜和稀硫酸的混合物中滴加过氧化氢溶液，只观察到溶液颜色变蓝，发生反应的化学方程式为        。

物质都是由粒子构成的，化学反应的实质是粒子之间的重新组合。

（1）右图为甲、乙两种不同的气态物质在一定条件下反应生成丙物质的微观示意图，其中和分别表示氢原子和氮原子，则可知：

①一个丙分子由         个原子构成。

②构成甲物质的粒子是         （填“分子”、“原子”或“离子”）。

③此反应中甲、乙、丙三种物质的粒子个数比为              。

请回答下列问题：

①参加反应的A物质的质量是       。

②A分子中各元素的原子个数比是（需表示出元素种类）        。

化学与生活密切相关。

（1）识别织物成分常用灼烧法。若灼烧时，闻到了      ，则该织物中含有羊毛。

（2）“钙强化营养盐”的配料表：氯化钠、活性钙、碘酸钾。该盐中的营养成分表如下：

①从上表中可知，此盐中含有___________种营养素。

②食用这种盐对人体健康有利的是___________（填序号）。

  A．防止引起贫血病       B．维持人体内的水分和维持体液恒定的pH

  C．防止甲状腺肿大       D．有助于骨骼和牙齿更坚固

  ③食品安全日益受到人们关注。下列食品因有毒而不能食用的是_________（填序号）。

A．甲醛浸泡的海产品                              B．霉变的大米、花生  

C．用亚硝酸钠（NaNO₂）代替食盐烹调的食品        D．食盐腌制的咸鸭蛋

（3）正常的雨水因溶解了二氧化碳而显酸性，酸雨是指__________的雨水。

  A. pH > 7          B. pH < 7         C. 5.6< pH < 7          D. pH < 5.6

（4）“节能减排”的环保理念贯穿了2010年上海世博会的全过程。下列措施不利于实现“节能减排”的是____________

A．开发使用太阳能                     B．使用氢能燃料车

C．收集雨水用于绿化灌溉               D．直接将污水排入黄浦江

某融雪剂由氯化钙、氯化钠组成，其中氯化钠的质量分数为26% 。取一份含有融雪剂的雪样充分溶于水后过滤，得到200 g 滤液和 2 g 杂质。取10 g滤液进行测定，假设溶液中氯元素、钙元素、钠元素均来自于融雪剂，且杂质中不含可溶物，其中含钙元素的质量为0.12 g。则所取样品中含有氯元素的质量为

A．5.68 g              B．2.84 g            C．14.2 g               D． 0.71 g

甲、乙两种固体的溶解度曲线如右图所示。下列说法中，不正确的是

A．M点表示在20℃时，甲、乙的溶解度相同

B．20℃时，分别在50 g水中加入50 g甲、乙，加热到40℃时，二者均为饱和溶液

C．40℃时，分别在100 g水中加入50 g甲、乙，所得溶液中溶质的质量分数：甲大于乙

D．40℃时，分别在100 g水中加入30 g 甲、乙，同时降温至20℃，析出固体的质量：甲大于乙

甲、乙、丙、丁四种物质有如右图所示的转化关系（部分反应物和产物已略去），则甲、乙、丙、丁依次是

A．C、CO、CO₂、H₂CO₃ 

B．CO、CO₂、C、H₂CO₃

C．CaO、Ca(OH)₂、CaCl₂、CaCO₃          

D．CaCO₃、Ca(OH)₂、CaCl₂、CaO