现测得二氧化碳在空气中的含量为0.038%，当其含量超过0.05%时就会加剧温室效应。所以人们一方面想限制其排放量，另一方面又想对它进行再利用。

（1）目前有以超临界（一种介于气态和液态之间的状态）CO₂作致冷剂（以前曾用氟利昂），这种做法对环境的积极意义在于                       　　　　　　　　　　　。

（2）有科学家提出回收利用CO₂的构想：把空气吹入碳酸钾溶液，从溶液中提取出CO₂，又在合成塔使之变为燃料甲醇（CH₃OH）。该技术流程如下：

（说明：吸收池中盛有饱和的K₂CO₃溶液，合成塔内的反应条件为300℃、200kPa和催化剂。）

① 合成塔中反应的化学方程式为                            　　　　　　　　　。

② 请在上述流程图中找出循环利用的物质（标出物质名称和循环方向）。

③ 如果空气不经过吸收池和分解池，而是直接通入合成塔，你认为可行吗？并简述理由

                                                                           。

④ 若生产4.8吨甲醇，则可回收空气中的CO₂            吨。

汽车安装的排气净化器的技术核心是使用高效催化剂，使废气中的CO和NO_x在催化剂表面进行氧化还原反应。

（1）写出氮氧化物（用NO_x表示）跟CO反应转化为无毒物质的化学方程式          　　。

（2）若汽车尾气中含有38　g NO和NO₂的混合物，经过充分转化后生成无毒物质的质量(m)范围是                 （计算结果保留1位小数）。

现有部分常见元素的性质或原子结构如下表：

（1）元素X和Y能形成原子个数比为1∶1的化合物，其化学式为______________。

（2）写出元素Z组成的这种单质的一种用途_________________________________。

（3）元素W可形成一种单质，其式量为256，该单质的化学式为_____________。

t℃时，将一定量KNO₃的不饱和溶液平均分为三份，分别恒温蒸发出水的质量为5 g、10 g、15 g，析出KNO₃晶体的质量依次为a g、b g、c g，则a、b、c三者的关系为（        ）

A．c == a + b      B．c == 2 b － a      C．c == a + 2 b      D．c == 2 a － b

右图是甲、乙两种物质的溶解度曲线。在t₂℃时向盛有100　g水的烧杯中先后加入w g甲 和w g乙（两种物质溶解时互不影响），充分搅拌。将混合物的温度降低到t₁℃。下列说法正确的是（        ）

A．甲物质的溶解度随温度升高而减小

B．温度降低到t₁℃时，得到甲、乙的饱和溶液

C．温度降低到t₁℃时，甲、乙的溶质质量分数相等，

得到甲、乙的不饱和溶液

D．t₂℃时，甲物质的溶液为饱和溶液，乙物质的溶液为不饱和溶液

在“绿色化学工艺”中，最好是反应物中原子全部转化为欲制得的产物，即原子的利用率为100％。在用C₃H₄(丙炔)合成C₅H₈O₂(2-甲基丙烯酸甲酯)的过程中，欲使原子的利用率达到最高，在催化剂作用下还需要其他的反应物是（        ）

A．CO和CH₃OH       B．CO₂和H₂O        C．H₂和CO      D．CH₃OH和H₂

下列所示的图像能反映相对应实验的是（     　  ）                               

A、向pH=12的Ca(OH)₂溶液中不断加水稀释

B．向碳酸钙固体中逐滴加入稀盐酸至过量

C．在40℃，将饱和的硝酸钾溶液恒温蒸发水分至有白色晶体析出

D．将足量的金属镁片和锌片分别和等质量的相同质量分数的稀硫酸混合

在一个密闭的钢筒内有甲、乙、丙、丁四种物质，在电火花作用下，发生充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：

已知甲的相对分子质量为丁的2倍，则该反应的化学方程式中甲与丁的化学计量数之比为（　　　　）

A．1∶2            B．1∶1           C．2∶ 1          D．2∶3

已知所含元素化合价发生变化的反应是氧化还原反应，其中被还原的元素化合价降低，被氧化的元素化合价升高。海洋中有丰富的资源，如下图所示利用海水可获得许多化工产品。

下列有关说法正确的是（     　  ）                                       

A．第①步中除去粗盐中的SO₄^2－、Ca^2＋、Mg^2＋等杂质，加入的试剂顺序为：

Na₂CO₃溶液、NaOH溶液、BaCl₂溶液，过滤后加盐酸                   

B．第②步中加入的试剂为CaCl₂溶液

C．第③步中发生分解反应

D．在第④步中溴元素被还原 

下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是(         )