某学生在配制100g质量分数为5.1％的氯化钠溶液时，操作为：①在托盘天平的左边加5g砝码，移动游码到0.1g；右边加氯化钠，直到天平平衡，把称量好的氯化钠倒入烧杯里。②用100mL的量筒量取94.9mL水时仰视读刻度数。将水倒入装有氯化钠的烧杯里，搅拌使氯化钠完全溶解。

指出上述操作中的错误及可能产生的后果。

①中的错误是                   ，后果                              。

②中的错误是                   ，后果                              。

 下图为A、B、C三种固体物质在水中的溶解度曲线。据图回答：

（1）40℃时，A物质的溶解度为_________g；

（2）50℃时，B、C两物质的饱和溶液中溶质质量分数更大的是_________；

（3）要从C的饱和溶液中得到大量的晶体，应采用结晶方法中的_________。

将一些可溶性化合物溶于水，得到的A、B两种溶液里共含有H⁺、Ba²⁺、Na⁺、OH^—、NO₃^—、CO₃^2—六种离子，A、B两溶液所含离子各不相同，已知A溶液中滴入紫色石蕊试液，变成红色。则A溶液中所含离子是            ；B溶液中所含离子是            。

稀硫酸有许多用途，按要求各写出一个有关反应的化学方程式。

除去氯化钠溶液中混有的少量硫酸钠，可选用的除杂试剂是            ；除去硫酸亚铁溶液中混有少量硫酸铜，可选用的物质是            。

t₁℃时，将3g生石灰加入到60g a％的饱和石灰水中，保持温度不变，所得溶液的质量(填“>”、“<”或“=”，下同) _______60g，溶液中溶质的质量分数________a％；若将该溶液的温度升高到t₂℃，此时所得溶液中溶质的质量分数_________a％。

图A是元素周期表的一部分（图B是相关示例）

回答下列问题：（1）原子序数为17的元素名称为_______________；

（2）图C是某元素的原子结构示意图，该元素在图A中的位置是（选填①或②或③）_______；（3）图D是氧元素的原子结构示意图，图A中与氧元素在同一纵行的硫元素其原子结构与氧原子相似。由此推测，硫原子在化学反应中易（填“得”或“失”）_______电子。

 某学生在研究分子的性质时，做如图所示实验。在一个小烧杯里放半杯水，然后用药匙取一小粒品红，放入烧杯，观察到品红在水中__________。此实验说明分子具有的性质是                            。

现有氮气、氢气、氧气、二氧化碳、碳、一氧化碳、碳酸钙、甲烷八种物质，请按要求填写下列空白。（用化学式填写）

（1）约占空气总体积4/5的是________；（2）被称为“零污染燃料”的气体是_______；

（3）其固体易升华，可作致冷剂和用于人工降雨的是________；

（4）有毒性，可燃烧的气体是______；（5）能用于抢救病人，供给呼吸的气体是：______；

（6）在国家西部大开发战略中的“西气东输”的气体主要成分是________；

（7）金刚石的成分是________；       （8）大理石的主要成分是_________。

已知KNO₃在不同温度下的溶解度如下表，下列说法不正确的是

A. 20℃时KNO₃的溶解度为31.6g       B. KNO₃的溶解度随温度升高而增大

C. 30℃时，在100g KNO₃饱和溶液中含有45.8g KNO₃

D. 40℃时的饱和KNO₃溶液，降温可使它变浓