下图是工业上制备氢气的微观示意图，其中不同的“球”代表不同的原子。下列说法不正确的是

A．图中能表示氢分子的是“”

B．反应前后，原子的种类、数目不变

C．该反应中共涉及两种单质和三种化合物

D．该反应中参加反应的两种分子的个数比为1 :1

某同学为了测定黄铜屑（由锌和铜形成的合金）样品的组成，取四份样品分别加稀硫酸反应，其实验数据记录如下表。

试计算：

⑴经分析，在第1份样品测得的数据中，　　　 （填物质）完全反应了。

⑵列式计算黄铜屑样品中的锌的质量分数和所用稀硫酸中溶质的质量分数。

⑶请在图4中画出在50.0g样品中加稀酸的质量与产生气体质量变化关系的示意图。

利用下图仪器进行实验（所有装置的气密性都已检查完毕）

（1）把过氧化氢溶液缓缓加入盛有二氧化锰的容器中制取并收集氧气，完成该实验你所选用的仪器有            （填字母）。写出发生反应的化学方程式                                 。这种方法与“把二氧化锰加入盛有过氧化氢溶液的试管中制氧气”相比有                                    的优点。

（2）某同学继续探究“红砖粉末是否也可以作过氧化氢分解反应的催化剂？”实验步骤和现象如下：

①他分别向两支试管中加入等质量、相同溶质质量分数的过氧化氢溶液，向其中一支试管加入一药匙红砖粉末，然后将两支试管中的气体导出通入水中比较产生气泡的快慢，发现加入红砖粉末的试管中反应较快。

②将反应较快的试管内固体过滤出来，洗涤、烘干、称量。

③用称量后的固体重复步骤①的实验，现象与步骤①完全相同。

试回答：步骤①中他除了选用试管外，还用到上面列出的仪器有         （填字母）。步骤③的实验目是                                    。该学生认为通过上述实验已证明红砖粉末可以作过氧化氢分解反应的催化剂，但老师认为该同学的实验还缺少一个关键步骤，请你指出来 ：

_____________________________________________________       。

甲乙丙丁四位同学在探究碱溶液与酚酞作用的实验时，发现了一个意外现象：氢氧化钠溶液滴入酚酞试液，溶液变成了红色，一会儿红色就消失了。

【猜想】

甲：可能是酚酞变质的缘故；

乙：可能是氢氧化钠溶液与空气中二氧化碳反应的缘故；

丙：可能是酚酞与空气中氧气反应，使红色消失的缘故；

丁：可能与氢氧化钠溶液质量分数大小有关。

【查阅资料】

碳酸钠溶液显碱性。

【理论分析】

   （1）甲同学刚提出自己的猜想，就遭到其余三位同学的否定，三位同学的理由是

________________________________________________________________。

（2）乙同学的猜想也不正确，理由是_______________________________________

【实验设计】

     （3）为证实丙同学的猜想，还需作如下实验，请完成下表。

   （4）通过以上实验，四位同学看到：溶液先变成红色，一会儿红色又消失。因此酚酞红色褪去与氧气无关。若丁同学的猜想正确，设计如下实验证明并完成有关问题：

右图是费俊龙和聂海胜在“神舟”六号飞船中的照片，请你从化学的视角对神六飞船的有关信息进行思考并作答。

（1）航天员在太空中每人每天大约需要0．9kg氧气、2．5 L水、0．6 kg食物，排出1．0 kg二氧化碳、1．8kg水蒸气等。

上述有着重号的物质中，属于单质的是____________，

属于化合物的是                ，属于混合物的是___________。

（2）神六飞船的外壳是用金属、玻璃、工程塑料等材料制成的。其中属于有机合成材料的是_______________。

（3）为了处理人体排出的CO₂，飞船上采用了与氢氧化钠化学性质相似的氢氧化锂(LiOH)作为吸收剂。请写出飞船上LiOH吸收CO₂的化学方程式：

_________________________________                         。

（4）在神六飞船中有篮球大小的储氧瓶6个，储氮瓶2个，它们是航天员的生命之源。舱内空气一天一换。宇航员说：“舱内的空气比地面还好。”请你设计：怎样使得舱内气体成分大致和地面保持一致?[请注意题(1)所给信息]

    ①                                                        ；②                                                        ；

③                                 _                       ；④                                                          。

请你依据甲、乙两图，回答下列有关问题：

（1）图甲是X、Y、Z三种固体物质的溶解度曲线，其中a点表示的含义是_______________________                       。在t₁℃时，X、Y、Z三种固体物质的溶解度由大到小的顺序是                                  。

（2）若将t₂℃时X物质的不饱和溶液转变成饱和溶液，可采用的一种方法是__________；若将t₁℃时340g 20% X溶液浓缩成40%的溶液，应蒸发________g 水。

（3）如图乙所示，在20℃时向小烧杯中加入适量的固体物质A，若Z的饱和溶液中有部分溶质析出，则加入的固体A可能是__________；将Z的饱和溶液换为Y的饱和溶液，重复上述实验操作，若观察到Y的饱和溶液中同样有部分溶质析出，则加入的固体物质A可能是________          。

工业上可以用食盐和石灰石为原料制取纯碱（Na₂CO₃），生产的关键是在沉淀池中让NaCl、NH₃、CO₂和H₂O尽可能多地转化成NaHCO₃（固体沉淀物）和NH₄Cl（溶液）。主要生产流程如下：

查阅资料知，2NH₄Cl+Ca(OH)₂₌₌₌₌CaCl₂+2NH₃ ↑+2H₂O，请回答下列问题：

（1）“煅烧炉”中发生反应的化学方程式是                             。

（2）若在化学实验室里分离“设备（I）”中的混合物，用到的操作名称是       ，需要的仪器有_______、_________、________、________。

（3）在“ 设备（Ⅱ）” 中固体A与水反应的化学方程式是                   。

（4）对“ 设备（Ⅱ）”的母液处理后，除水以外可在本流程中再利用的物质有

                （填写一种物质的化学式）。

（5）请写出一个该生产流程的优点：                                。

氧气在自然界中存在非常广泛，并不断循环转化。请回答以下问题。

（1）观察下列图表，氧元素在人体、海水、空气、地壳4种体系中，质量分数由高到低的顺序为________________________(填4种体系的名称)。

（2）下图是自然界中氧的部分循环示意图。从①～⑥中选择序号填空，消耗氧气的有__________________，产生氧气的有_________________。

（3）下列说法中正确的是_______(填字母标号)。

      A．空气中的氧气含量永远不变；     B．空气中的氧处于动态平衡；

C．空气中氧气的浓度越高越好；     D．氧气有百利而无一害；

（1）2009年流行的甲型H1N1流感，感染早期用达菲治疗有效。从右侧达菲分子的结构图中，不能推断出达菲的________(填字母标号，下同)。

A．组成元素   B.颜色、气味 

C.化学式      D.相对分子质量

(2)有研究认为，“达菲”的治疗机理是药物与病毒的一种主要表面酶结合，使其不能离开已被感染的宿主细胞。这里的“酶”应是一种___________。

A.维生素    B.糖    C.蛋白质     D.油脂

（3）判断“达菲”的治疗机理中是否发生了化学变化，其依据是______。

A.病毒的大小是否改变        B.病毒的形状是否变化

C.病毒是否离开宿主细胞      D.是否有新物质生成

（4）甲型H1N1流感病毒已传播世界多个国家，我国也已发现也有这样的病例，这说明甲型H1N1病毒分子________ 。

A．非常活泼    B．质量很大    C．不断运动     D．不断分裂

（5）“达菲”是目前世界上治疗甲型H1N1流感病毒的药物之一。生产药品的主要原材料是我国传统香料八角茴香中所含的莽草酸，根据莽草酸的化学式(C₇H₁₀O₅) 请你回答：

①莽草酸由             元素组成；

②莽草酸属于             （填“有机物”或“无机物”）；

③莽草酸中碳、氢、氧元素的质量比为                   ；

④174g莽草酸中含有 _______ g氧元素；

⑤莽草酸可在氧气中完全燃烧生成______________。

下列各图中“○”和“●”分别表示两种质子数不同的原子，其中能表示由两种化合物组成的混合物的图是