下列做法中，有利于改善环境质量的是：
①植树造林　②鼓励市民采用公共交通、自行车和步行等绿色交通方式　③回收利用秸秆制取沼气　④使用太阳能热水器　⑤向护城河里排放污水　⑥利用废炉渣制取建筑用砖

1. A.
   只有①④⑥
2. B.
   只有只有②③⑤⑥
3. C.
   只有②③⑤
4. D.
   ①②③④⑥

实验室用过氧化氢和二氧化锰制取氧气．实验前取2g二氧化锰，实验结束后，从剩余物中能回收二氧化锰的质量为

1. A.
   大于2g
2. B.
   小于2g
3. C.
   等于2g
4. D.
   无法判断

下列实验操作中的先后顺序正确的是

1. A.
   加热高锰酸钾制取氧气，结束时先熄灭酒精灯，再将导管从水槽中移出
2. B.
   检验某固体粉末是否是碳酸盐时，先向试管中加入稀盐酸，再加入固体粉末
3. C.
   进行一氧化碳还原氧化铁的实验时，先通入一段时间一氧化碳，再加热氧化铁
4. D.
   检查气密性时，塞紧连导管的单孔橡皮塞，先用手握住试管，再将导管插入水中

下面是某课外小组同学根据三种气体不同温度下的溶解度数据（表中所列气体体积数均已换算成标准状况）绘制出溶解度曲线．

温度		0℃	10℃	20℃	30℃	40℃	50℃	60℃
溶解度	CO	0.035	0.028	0.023	0.020	0.018	0.016	0.015
	N2	0.024	0.020	0.016	0.014	0.012	0.011	0.010
	O2	0.049	0.038	0.031	0.026	0.023	0.021	0.019

（1）请写出CO和O₂对应的溶解度曲线的序号：CO________、O₂________．
（2）有人说，冬天在生煤炉的屋里放一盆清水可以防止CO中毒．请根据CO的溶解度判断这种说法是否正确？________（填“是”或“否”）
（3）夏天天气闷热时，鱼塘里的鱼总是接近水面游动，主要原因是此时氧气在水中的溶解度很小．35℃时，O₂的溶解度为________（精确到0.001）．

化学反应往往伴随着一些现象发生，但CO₂与NaOH溶液的反应没有明显的现象．为了通过一些现象说明CO₂与NaOH发生了反应，某班同学分两组作了如下探究实验：
（1）第一组同学把一支收集有CO₂的试管倒立在装有饱和NaOH溶液的烧杯中（如图），看到试管内出现了________现象
（2）同学们经过分析讨论，认为实验中产生液面上升现象的原因可能有两种．一种是因为CO₂与溶液中的NaOH反应，消耗了CO₂，你认为另一种原因是________．
（3）为了进一步证实CO₂与NaOH溶液已经发生了反应，他们设计了如下方案：
取上述实验后的溶液；第一组同学滴加________，现象为________，反应方程式为________；第二组同学滴加________，现象为________，反应方程式为________．他们虽然看到的现象不同，但都可以证实CO₂与NaOH溶液已经发生了反应．

“神舟”六号太空舱利用铁酸镍（NiFe₂O₄）将航天员呼出的二氧化碳转化为氧气，而铁酸镍的质量和化学性质在反应前后没有改变．则铁酸镍在该过程中是

1. A.
   反应物
2. B.
   生成物
3. C.
   催化剂
4. D.
   消毒物

在医药上常用一些难溶的氢氧化物和碳酸盐来治疗胃酸过多症．下面是一种医用药品瓶上的标签，试根据标签上的内容回答有关问题．

品名：铝碳酸镁片（大片状）

主治：胃痛、反酸、烧心等胃部不适症

用法：咀嚼

（1）药物中的“铝”指的是________（填化学式）
（2）“咀嚼”后咽下，有两种好处．请加以叙述
①________；
②________．
（3）当胃酸过多时，服用该药片后，在胃中可能发生的化学反应有哪些？（用化学方程式表示）________；________．

生活中的下列变化属于化学变化的是

1. A.
   钢铁生锈
2. B.
   水果榨汁
3. C.
   滴水成冰
4. D.
   玻璃破碎

某元素R的氧比物中，R元素与氧元素的质量比为7：8，R的相对原子质量为14，则R氧化物的化学式是

1. A.
   RO
2. B.
   RO₂
3. C.
   R₂O
4. D.
   R₂O₅

某制碱厂以岩盐水为主要原料生产纯碱（Na₂CO₃）和其他副产品．
（一）有关资料：
原料岩盐水主要是含NaCl，此外还含有较多Na₂SO₄，以及少量CaCl₂和MgCl₂．上述几种物质在不同温度时的溶解度数据如下表：

温度/℃		0	10	20	30	40
溶 解 度 /g	NaCl	35.7	35.8	36.0	36.3	36.6
	Na2SO4	4.5	9.6	20.2	40.8	48.4
	CaCl2	59.5	65.0	74.5	100	116
	MgCl2	52.9	53.8	54.8	56.0	58.0

（1）10℃时，饱和Na₂SO₄溶液中溶质的质量分数是________（精确到0.1%）．
（二）生产工艺

经上述处理后得到主产品：工业纯碱，副产品：A晶体．
（2）“降温”的目的是析出副产品“A晶体”，A的化学式是_________；
（3）“操作I”名称是 _________
（4）“盐水精制Ⅱ”是除去盐水中的其他杂质．反应的化学方程式是：________、________
（三）工业纯碱中杂质的判断：已知：NH₄ClNH₃↑+HCl↑
实验步骤：
①取一定质量的纯碱样品，经多次充分加热后再称重，发现质量无变化；
②另取少量纯碱样品加入适量水，样品完全溶解，向该溶液中加入过量稀HNO₃，再滴加AgNO₃溶液，有白色沉淀．
（5）由上述实验可确定纯碱样品含有杂质________（写化学式）