将M、N两种金属片分别放入硫酸铜溶液中，M表面析出铜，N没有明显现象。据此判断，三种金属的金属活动性顺序是

      A. N>Cu>M               B. M>Cu>N                C. Cu> M > N            D. M > N> Cu

一些食物的近似pH如图所示。对于胃酸过多的人，空腹时最宜进食的是

我们在学习碳酸钠和碳酸氢钠的时候，做过如下图装置的实验。

向盛有0.5g碳酸钠的试管里加入2mL盐酸，迅速用带导管的胶塞塞紧试管口，并将导

管另一端通入盛有澄清石灰水的试管中，观察现象。用碳酸氢钠代替碳酸钠进行上述实验，观察现象。

（1）通过比较试管甲中的两次反应，填写下表： 

 写出乙中反应的化学方程式：　                      　。

（2）某同学对碳酸钠和碳酸氢钠与盐酸反应的快慢进一步研究。在老师的指导下，设计了

下面的实验探究方案。

实验用品：相同型号的U型管2支、橡皮塞2个、5mL一次性注射器2支、气球2个。

实验装置：如图。

实验操作：在U型管中分别加入一定量碳酸钠和碳酸氢钠固体，在两支注射器中分别吸入同溶质质量分数、同体积的足量稀盐酸。将注射器插入橡皮塞中，然后同时迅速将盐酸分别注入U型管中。

请对上述实验方案分析评价。

①若取用碳酸钠0.53g，为控制实验中产生气体的量相同，应取用碳酸氢钠        g；

②该同学设计的实验方案是运用了                研究的方法；

③实验过程中需要观察的现象是                。

固体A中可能含有Na₂SO₄、CuSO₄、Na₂CO₃、KNO₃中的一种或几种，进行如下实验，

观察、记录现象，并逐步推出结论。请完成下表：

根据金属活动性顺序判断，组内物质间能够发生化学反应的是（     ）

    A．Cu和稀盐酸                     B．Cu和ZnSO₄溶液

    C．Ag和稀硫酸                     D．Zn和AgNO₃溶液

雨水资源化是一种发展趋势，2008年奥运会所使用的奥运场馆都建立了雨水利用系统，大大提高了雨水利用率。

(1)雨水在降落过程中常受NO₂、SO₂的污染形成酸雨。若要测定某雨水酸度，可使用    

(2)雨水受到SO₂污染时，将发生SO₂与水的反应，写出该反应的化学方程式：      ；空气中的SO₂主要来源于     

(3)收集的地面雨水常携带树叶、塑料袋等不溶杂物，处理雨水时应进行沉降、      ；

(4)要使主要受SO₂污染的酸雨可被回收利用，必须对其酸性进行中和，你认为以下较为    经济有效的方法是加入适量的      固体(填序号)。

    A．NaOH           B．Ca(OH)₂            C．CaCl₂          D．Na₂CO₃

程明和王刚不小心将纯碱洒到白醋(其有效成分为醋酸，可用HAc表示)里，发现有大量气泡产生，这使他们对醋酸产生了新认识：醋酸像盐酸一样，能与纯碱反应；此外，他们通过查阅相关资料，还检索到以下信息：①醋酸与盐酸都具有较强挥发性；②醋酸是一种有机酸，具有酸的通性，且其钠盐(NaAc)受热不易分解；③盐酸与纯碱的反应分以下两步进行： 1．Na₂CO₃+HCl===NaHCO₃+NaCl；Ⅱ．NaHCO₃+HCl===NaCl+H₂O+CO₂↑ 

试根据以上信息回答下列问题：

  (1)醋酸可以使紫色石蕊试液变      ；

  (2)根据信息①可知醋酸应置于阴凉处      保存；

  (3)试写出醋酸与纯碱第一步反应的化学方程式：     ；

(4)他们向纯碱溶液中滴加醋酸到不再产生气泡后，将所得溶液蒸发结晶，获得了少量白色固体。王刚认为这就是纯净的NaAc，而程明则认为里面含有HAc。你认为      的观点正确，理由是：      。

大龙在公园看到绿化工人往树干上涂抹具有杀菌杀虫作用的悬浊液，对其成份产生了好奇，于是他带回了一些样本进行研究。

信息提示：许多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色，这叫做焰色反应。如：钠——黄色；钙——砖红色；钾——紫色；钡——黄绿色

Ⅰ猜想与假设：该制剂可能为波尔多液

Ⅱ实验探究：

Ⅲ实验结论：

（1）根据上述实验①，可以判断该悬浊液中     （填“含”或“不含”）硫酸铜；

（2）根据上述实验    （填序号），可以判断该悬浊液中含有氢氧化钙；

（3）根据上述实验④，可以判断黄色固体是    ；

（4）写出⑤中发生的所有反应的化学方程式： 

工业生产中，可用盐酸洗去铁材表面的致密氧化层，但冬天应该反应变缓而影响生产，为提高酸洗液的浓度或温度以加快反应，保证生产，可在酸洗液中加入

A．食盐            B．生石灰         C．浓硫酸           D．固体氢氧化钠

菠菜营养丰富，素有“蔬菜之王”的美称。民间流传：菠菜豆腐同食，易得结石。某化学兴趣小组对“菠菜豆腐是否不能同食”等问题进行了探究。

【查阅资料】①菠菜含有丰富的铁、草酸盐、碳酸盐等，豆腐中含有丰富的蛋白质及钙盐。

②人体结石的主要成分：草酸钙（CaC₂O₄）

③醋酸不与草酸钙反应，但能与碳酸钙反应生成可溶性盐等。

【提出猜想】“菠菜豆腐不能同食”的原因可能是                                 。

【探究一】菠菜中部分成分分析

（1）步骤③中加入足量的CaCl₂溶液的目的   。

（2）已知气体C能使澄清石灰水变浑浊，醋酸的化学式用HAC表示，写出步骤④的化学反应方程式    。沉淀A、B的质量关系为：m（A）    m（B）（填“＞”、“＜”

或“＝”）。

（3）白色沉淀B的化学式为    ，由此可见菠菜豆腐不能同食。以下饮食观点正确的是

    （填字母）

A．禁吃菠菜                    B．高钙牛奶可与菠菜同食

C．菠菜烹饪时可用开水烫，可降低草酸盐含量

【探究二】某草酸钙晶体（CaC₂O₄·xH₂O）热分解研究

按下图装置将草酸钙晶体样品高温加热，使其完全分解，对所得气体产物进行探究（假设装置中各试剂均足量）

（4）①反应开始前通入氮气的目的是    。

②装置B中硫酸铜粉末变蓝，说明产物中有    ，C、F中澄清石灰水均变浑浊，E中CuO变红，说明产物还有    和    ，经检验A中残留固体为氧化物。

③对上述装置从环保角度提一个改进建议    。

（5）某研究所利用SDT Q600热分析仪对草酸钙晶体（CaC₂O₄·xH₂O）进行热分解，获得

相关数据，绘制成固体质量—分解温度的关系如右图。

①800℃以上时，固体成分的化学式为    。

②计算CaC₂O₄·xH₂O中的x（写出计算过程，

CaC₂O₄的相对分子质量：128）。

③残留固体为CaC₂O₄时的温度范围    ，

写出固体质量由12.8g变为10.0g时的化学

方程式   。