32.（10分）向100g质量分数分别为3.65%盐酸和12%MgSO4的混合溶液中，滴加质量分数为3.42%的Ba(OH)2溶液至过量。（为便于计算设溶液的密度为1g/cm3）
（1）请将产生不同沉淀阶段的沉淀的化学式与加入Ba(OH)2溶液体积(V)间的关系填入下表：
| Ba(OH)2溶液体积(V)/mL | ||||
| 沉淀的化学式 |
（2）请在下面坐标系中完成沉淀的质量和Ba(OH)2溶液体积（V）间的关系图线。
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29.（6分）某市热电厂使用的燃料是含硫较多的煤。该厂附近一所中学的同学经常闻到空气有异味，且空气能见度差。学校研究性学习小组意识到这有可能是该厂排出的废气超标造成的，于是在老师的指导下做了探究实验，请你填写下列空白。
【提出问题】空气里SO2是否超标呢？
【查阅资料】
Ⅰ.我国关于SO2在风景区、居民区、工厂区的空气质量标准分别见下表：
| 地区 | 风景区 | 居民区 | 工厂区 |
| SO2浓度限值（mg/m3） | 0.15 | 0.50 | 0.70 |
Ⅱ.硫酸钡既不溶于水，也不溶于酸（如不与盐酸、稀硝酸等反应）
【设计实验】同学设计以下步骤来测定空气中SO2的含量。
（1）采集工厂附近的空气样品250L。
（2）将空气样品通过NaOH溶液，加入一定量氧化剂H2O2，使其中Na2SO3完全转化为Na 2SO4，反应的化学方程式： 。
（3）再加入过量的BaCl2溶液，经过过滤、洗涤、烘干、称量固体质量为1.2mg。
计算：250L空气样品中SO2的质量为 mg。由空气质量标准可得出结论；该厂排放的SO2 。
（4）简述采集空气样品的方法 。
【发现新问题】考虑到空气中的各种气体成分，有同学认为该实验测得的SO2的含量偏大，其依据及你提出的实验改进方案是 。
【反思与应用】为尽快改善该地区的空气质量，请你提出一条合理化建议：
。
28.（5分）为了测定硫酸铵和氯化铵混合物中氯化铵的质量分数，甲、乙两位同学按下图所示的实验步骤进行实验：
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（1）实验时，甲同学使用硝酸银溶液作试剂A，乙同学选用氯化钡溶液作试剂A。其中所选的试剂A不合理的是 同学。
（2）以下都是指正确使用试剂A时进行的实验；
①为进行称量、溶解、反应、过滤、洗涤沉淀的各项操作，准备了以下仪器：托盘天平与砝码、烧杯、过滤器、铁架台及附件、胶头滴管、量筒。其中还缺少的一件必备仪器是 。
②简述判断沉淀B是否洗净的方法 。
③若实验中测得样品质量为Wg，沉淀质量为Mg，则氯化铵的质量分数= 。
④若过滤所得沉淀未经洗涤即烘干称量，测得结果将 （填“偏高”、“偏低”、“不变”）。
27.（4分）甲、乙两个实验小组分别进行“Na2CO3和NaCl混合物中Na2CO3含量测定”的实验：
（1）甲组的方法是：用已知浓度盐酸滴加到一定质量的混合物，根据消耗盐酸溶液的体积来测定碳酸钠的含量。在实验过程中除盐酸、试样与水以外，判断反应是否完全必须用到的试剂是 。
（2）乙组的方法是：将样品与稀盐酸反应，测定反应后生成CO2的体积，经换算并计算出样品中Na2CO3的质量。用下图装置测定产生的CO2气体的体积，请分析图Ⅱ装置中油层的作用是 ；使反应前后油层上方气体压强和外界大气压相同操作方法是 。
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（3）请你再设计一个与甲、乙组操作不同的实验方法，测定混合物中的Na2CO3含量。设计方法是 。
26.（5分）人的胃液里含有适量的盐酸，可以帮助消化，但如果胃酸分泌过多，人会感到胃痛。小军拿来了一种抗酸药（治疗胃酸过多的药物），该药物说明书的部分内容如右图所示。
当小军看到药物说明书上的服用方法后，对此产生了探究的兴趣，请你和他一起完成探究活动。（写实验操作和实验现象）
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【作出猜想】他的猜想是 。
【设计实验】
实验一: 将一片药片放入试管中，向其中加入5mL5%的稀盐酸。
实验二：将一片药片 后放入试管中，向其中加入
5mL5%的稀盐酸。
【现象与结论】
实验二比实验一反应快。证明小军的猜想正确。
【拓展探究】
（1）氢氧化镁、碳酸钙、碳酸氢钠等也常用于制作抗酸药。这些物质必须具备两个条件：一是对身体 ；二是能与胃酸作用。
（2）患有胃溃疡（胃黏膜溃烂）的病人胃酸过多时，不易服用含碳酸盐的抗酸药，其原因是 。