小波用实验方法区别稀盐酸和硫酸钠溶液（记作A、B)。

（1）他向A、B两溶液中分别加入Na₂CO₃溶液，观察到A溶液中产生无色气体。则A是          ，发生反应的化学方程式为                                         。

（2）他向A、B两溶液中分别加入BaCl₂溶液，B溶液中的现象是                     。

（3）他还用了下列试剂中的一种区别A、B两溶液，这种试剂是    （填序号）。

①石蕊试液        ②CuSO₄溶液         ③醋酸溶液          ④KCl溶液

向Cu(NO₃)₂溶液中加入一定量的铁粉充分反应，下列情况中可能出现的是（     ）

①溶液中有Fe^2＋、Cu^2＋、不溶物为Cu    ②溶液中有Fe^2＋、Cu^2＋、不溶物为Fe

③溶液中只有Cu^2＋、不溶物为Fe        ④溶液中只有Fe^2＋、不溶物为Fe，Cu

A. ①③           B.①④            C.②③            D.③④

关于物质的用途，下列说法不合理的是（      ）

A.稀盐酸用于除铁锈                 B.碳酸氢钠用于治疗胃酸过多 

C.干冰用作制冷剂                   D.氢氧化钠固体用于干燥CO₂

化学实验室中的药品按物质类别分类放置。下面是做“酸的性质”实验时，实验桌上部分药品的摆放情况。小林取用了硫酸以后，应该把它放回的位置是（     ）

下列物质中碱性最强的是（      ）

某实验小组将洁净的铁钉投入到氯化铜溶液中，发现铁钉表面生成红色固体物质的同时有较多气泡产生，生成的气体是什么呢？

【提出猜想】从物质组成的元素角度分析，产生的气体可能是HCl、Cl₂、O₂、H₂。

【查阅资料】25℃时：HCl气体在水中的溶解度是500，极易溶于水；Cl₂在水中的溶解度约是2，易溶于水，它能与NaOH溶液发生化学反应。

【讨论分析】依据猜想和资料，实验小组的同学进行了如下讨论：

（1）甲同学根据资料推理得出产生的气体不可能是                        。

（2）乙同学认为是O₂，则检验O₂的方法是                                          。

（3）丙同学认为是Cl₂，则只需将产生的气体通入盛有NaOH溶液的洗气瓶中，称量通气前后洗气瓶的质量进行检验。Cl₂与NaOH溶液反应的化学方程式是：Cl₂+2NaOH=NaCl+

NaClO+X，则X的化学式是                     。

【设计方案】实验小组的同学合作设计了如下的试验方案，排除和验证猜想的气体。

①如果产生的气体是O₂和H2，你认为装置C中存在的安全隐患是                  。

②丁同学认为：为确保安全，实验前应先收集一试管气体，用拇指                 

                                                                 ，若没有听到

                               ，方可采用上面的装置进行实验。

【验证实验】经丁同学确认安全后，小组同学首先对装置A进行称量，再将收集到的干燥的气体从a处通入，过一会儿点燃C处的酒精灯，过一段时间后，发现表面含CuO的铜网变为光亮的红色；停止通气，再称量装置A，发现质量无增减。

【实验结论】铁钉与氯化铜溶液反应时，产生的气体是                 。

【实验反思】（1）装置B中浓H₂SO₄起                  作用。

（2）由上述实验可以推出氯化铜溶液显            （填“酸性”、“碱性”或“中性”）

现代建筑部的门窗框架常用古铜色的硬铝制造，取硬铝样品作如下实验。

（已知：Si+2NaOH+H₂O=====Na₂SiO₃+2H₂   ）

                              气体

            过量稀盐酸

        样品                  溶液                      气体     

                                     过量NaOH溶液

                              不溶物                    溶液     

                                                        不溶物

由此可推知，硬铝的组成可能为（    ）

    A．Al   Cu   Mg    Si            B．Al   Mg   Si   Zn

C．Al   Fe   C   Cu              D．Al    Mg    Zn    Fe

向装有一定量Ba(OH)₂溶液的小烧杯中，不断慢慢滴入稀H₂SO₄至过量，有关溶液pH和滴入稀H₂SO₄体积的变化情况如下图所示，其中正确的是（    ）

实验室用大理石（杂质既不溶于水也不与稀盐酸反应）和稀盐酸反应制取二氧化碳。实验结束后，锥形瓶内已无气泡产生，但还有少量固体剩余。写出反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，该反应的基本类型是　 　　　　　。

小文和小明对锥形瓶内溶液中溶质的成分展开辩论：

小文说：因为瓶内有固体剩余，所以溶液中只有氯化钙而无盐酸。小明不完全同意小文的说法，请你说出小明的理由　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

按小明的猜想，写出溶液中溶质成分的几种可能　　　　　　　　　　　　 ，请你选择其中一种情况，设计实验证明，完成下列探究报告：

人体胃液中含有适量的盐酸，可以帮助消化，正常胃液的pH通常在0.9~1.5之间，胃酸过多或过少，都会引起胃部不适。患胃酸过多病症的人应服用含有哪些物质的药物来治疗？（答一种即可）治疗胃酸过多的药物为什么通常需嚼碎后服用？还有一些人因胃酸过少影响消化，你建议他应该多吃哪些食物？