“安居乐业”。建筑材料有砖、钢筋、水泥、生石灰、大理石、PVG塑料（聚氯乙烯）等。对上述一些建筑材料主要成分的分类不正确的（    ）

A．铁――单质                                               B．氧化钙――氧化物

C．碳酸钙――酸                                           D．聚氯乙烯――有机物

“慈母手中线，游子身上衣”。棉花的主要成分是纤维素[（C₆H₁₀O₅）_n]。下列说法不正确的是（    ）

A．纤维素是由C、H、O三种元素组成

B．纤维素中C、H、O三种元素的原子个数比为6105

C．棉线与羊毛线可用燃烧的方法区别

D．棉花属于合成纤维

“民以食为天”下列过程主要属于化学变化的是（    ）

A．碾米                     B．淘米                       C．洗菜               D．酿酒

某校化学兴趣小组参观制碱厂后，获得以下信息并对相关问题进行研究．

【产品与原理】 该厂采用“侯氏制碱法”生产化工产品――纯碱（Na₂CO₃）和化肥NH₄Cl 。生产原理是：将NH₃和CO₂通入饱和食盐水中得到NaHCO₃和NH₄Cl的混合物，反应为：

NaCl（饱和）+ NH₃+CO₂+ H₂O====NaHCO₃↓＋NH₄Cl；分离出NaHCO₃，加热制得纯碱．

【生产流程】

【相关资料】

（1）

（2）已知20℃ 时有关物质的溶解度如下（气体指1 体积水中能溶解的气体体积）

【问题讨论】

（l）操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中，相同操作的名称为                 .

（2）反应① 中发生了两个反应，写出其中的一个化学方程式：                     

（3）反应③ 中得到纯碱的化学方程式为，                                       .

（4）溶液B 中的溶质有                           （至少写出两种）.

（5）上述生产流程中可循环使用的是                   （填序号）.

A．挥发性气体C                                             B．溶液D

C．氢氧化镁                                                  D．化肥NH₄Cl

【组成确定】

（1）称取一定质量的纯碱样品，经多次充分加热后，再称重，质量无变化．

（2）另取少量纯碱样品加入适量水，样品完全溶解，向该溶液中加入过量稀HNO₃，再滴加AgNO₃，溶液，有白色沉淀．

由上述实验可确定纯碱样品含有杂质                     （写化学式）.

【含量测定】

称取纯碱样品10.g加入适量水，再加入过量CaCl₂溶液，搅拌、过滤、洗涤、干燥后称得固体质量为10.0g，请通过计算并结合下表判断此纯碱样品等级为           品。

计算过程：

【总结反思】

    某同学认为,在上述纯碱含量测定中,将CaCl₂溶液改为BaCl₂溶液,测定误差会减小,其理由是___________________________________________________.

下图表示某些物质间转化关系（反应条件和部分产物已省略）其中A 、E 为固体氧化物，且A 为黑色粉末；B 、D 是由相同元素组成的无色液体，且B 其有消毒杀菌作用；其中C 、Y 、Z 为无色气体， 其中Y 有毒．X 是最常见的金属。

请回答下列问题：

（1）反应① 中A 的作用是                     

（2）反应③ 、④ 的化学方程式：③                            ④                       

（3）在日常生活中为防止反应②的发生，可采取的措施是__________（写一点即可);

（4）在自然界中普遍存在反应⑤，其名称为__________________;

两种溶液混合，生成了一种沉淀。用酸碱盐的知识回答下列问题。

（1）若两种溶液均为无色，生成的白色沉淀不溶于稀硝酸，则两种溶液中的溶质可能是和                和                                       ；

（2）若两种溶液均为无色，生成的白色沉淀溶于稀硝酸且有气体产生，则两种溶液中的溶质可能是                和                  。

（3）若一种溶液有色，另一种无色，生成的沉淀溶于稀盐酸且无气体产生，沉淀可能是                  

草酸晶体（H₂C₂O₄? 2 H₂O ）熔点较低，加热会熔化、气化和分解。草酸（H₂C₂O₄）受热会分解，它与氢氧化钙的反应为H₂C₂O₄ + Ca （ OH )₂=== CaC₂O₄（白色）+ 2H₂O。甲、乙两同学对草酸受热分解的产物作如下探究：

（l）猜想与假设：

第一种：草酸分解生成CO₂和H₂ ，第二种：草酸分解生成CO₂、CO 和H₂O；

第三种：草酸分解：H₂C₂O₂CO₂↑+H₂O（未配平）

有同学从理论上就可判断第三种假设不成立，老师也认为这一判断是正确的，该同学判断的理论依据是                               

（2）设计与实验：

甲、乙两同学分别设计了下图所示的A 、B 两套实验装置（图中铁架台略去）.

① 甲同学按A 装置实验，观察到澄清石灰水变浑浊，认为此现象是由草酸晶体受热分解产生的CO₂所导致，此判断               （填“严密”或“不严密”) .

② B装置图方框内的仪器未画完整，请你帮他画完整。

乙同学按B装置实验，看到无水硫酸铜由白变蓝，洗气瓶中溶液变浑浊，在尖嘴管口点燃剩余气体，火焰上方罩一个            烧杯，有白色固体生成，证明产物中有           ；换一干、冷的烧杯罩在火焰上方，内壁无现象，证明产物中无H₂。

（3）结论与思考：

①草酸受热分解的化学方程式为：                                      

②若省略B装置方框内的仪器，整套装置也能证明产物中有CO₂（假设每步反应均完全），方法是：                                            

结合图示实验装置，回答下列问题。

（l）图中a、b 仪器的名称：a                  , b                 。

（2）用高锰酸钾固体制氧气，选用的发生装置是                （填“A ”、“B ”或“C”），装入药品前应先                ，反应的化学方程式是                  。

（3）实验室用B 装置制取二氧化碳时，b 中应加入                     ．要获得干燥的二氧化碳，除发生装置外，还应选用盛放                     的D 装置。如用E 装置收集CO₂，则气体应从                端通入（填“ c ”或“d”）.

（4）用块状固体和液体不加热制取气体时，改用C 装置（多孔隔板用来放块状固体）代替B 装置的优点是                    （答出一点那可）。

氢化钠（NaH）与水反应的方程式为：NaH + H₂O=== NaOH + H₂个。CaH₂与NaH 的化学性质相似，用方程式表示CaH₂与Na₂CO₃水溶液发生的化学反应：                   

小陈用下图的形式对所学知识进行归纳，其中甲包含了乙、丙、丁……下表是他对四类物质的具体归类，请你填写丁中的内容：