某校化学小组对热水壶底部水垢的主要成分进行了'如下探究，请完成以下活动并回答相关问题。
【查阅资料】
天然水中含有
、
、
等离子，在加热条件下，这些离子趋于生成溶解度更小的物质――水垢（主要成分为碳酸盐和碱）。有关物质的溶解性见下表：
部分钙、镁化合物溶解性表（20℃）
| 阴离子 阳离子 |
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| 微溶 | 不溶 | 可溶 |
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| 不溶 | 微溶 | 可溶 |
【提出猜想】
水垢的主要成分中一定含有 和 ，可能含有Ca（OH）2和MgCO3（填化学式）。
【设计方案】
实验1：确定水垢中是否含Ca（OH）2和CaCO3。
| 实验步骤 | 实验现象 | 结论 |
| 在少量研碎的水垢中，加入适量的蒸馏水充分搅拌，过滤，在滤液里加入Na2CO3溶液 | 没有白色沉淀产生 | _________________________ |
实验2：确定水垢是否含MgCO3。
利用下列实验装置，完成实验2探究。其主要实验步骤如下：
称量D、E装置总质量为600.00g，按上图组装后，将2.50g水垢试样放入锥形瓶中，加入足量稀盐酸溶液，待锥形瓶中不再产生气泡时，打开止水夹K，从导管a处缓缓鼓入空气，一段时间后称量装置D、E的总质量为601.25g（碱石灰主要成分为CaO和NaOH，不考虑装置内空气对实验的影响）。
【实验讨论】
（1）加入样品前还应 ，装置B中盛放稀盐酸的仪器名称为 ，装置C的作用是 ，反应结束后打开止水夹K，缓缓鼓入空气的目的是 ，装置A的作用是 。A、B装置之间 设置干燥装置（填“要”、“不要”），其理由是 。
（2）装置B中生成气体的化学反应方程式为 （只要求写一种），装置D中的化学反应方程式为 。
（3）装置B中生成CO2的质量为 g。通过计算说明水垢中 含MgCO3（填字母）。
A．一定 B．一定不 C．可能 D．无法确定
计算过程（已知物质相对分子质量CaCO3：100，MgCO3：84）：
实验3：确定水垢中是否含有Mg（OH）2。
另取质量为2.50g水垢，加3.65％稀盐酸与之反应，测得消耗稀盐酸
g。结合以上实验结论，判断当的值满足 条件时，水垢中一定含有Mg（OH）2（请通过计算说明）。
，煅烧炉中发生的化学反应方程式为 。该工艺中可循环使用的X为 （填化学式，下同），副产品Y为 。